物质的量浓度计算训练题

1、物质的量浓度的计算训练题、选择题1.下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是:6A . 150mL1mol/L氯化镁溶液.450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D.50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2 .用胆矶配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,应该A .取29.9g胆矶溶于1L水中B 取16g胆矶溶于水后稀释到 1LC 将胆矶加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D .取25g胆矶溶于水配成1L溶液3.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba( NO3) 2溶液不正确的说法是A.

2、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8Na2丄C .500mL溶液中含Ba 离子浓度为0.2mol/LB .500mL溶液中NO离子浓度为 0.2mol/LD .500m L溶液中含NO离子总数为0.2Na4.下列关于物质的量浓度表述正确的是A . 0.3mol/L的NaSQ溶液中含有的 2+和SQ2的总物质的量为 0.9mol。1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制B.当1L水吸收 22.4L氨气时所得氨水的浓度不是得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。C.在&SQ和NaCl的中性混合水溶液中，如果SOT的物质的量浓度相等，则和Cl-的物质的量浓度一定相等。D. 10C时，0.35m

3、ol/L 的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，冷却到10C时，其体积小于 100mL5.6.它的物质的量浓度仍为0.35mol/L 。一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为p g/cm3,则这种溶液的质量分数是:A . 1000a/40 p B.40 p /1000aC.1000 p /40aD.40a/1000在NaCl、MgC2和MgSO三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为离子为0.2mol，则SQ?离子物质的量为P2+ 、一 ，0.1mol , Mg 离子为 0.25mol , ClA. 0.5molB . 0.15molC. 0.2molD . 0.25mol200m

4、L 0.5mol/L的H2SQ溶液与24.4g BaCl 2 XH2O刚好完全反应,则 x的值是A. 4B. 3C. 2D.&溶质质量分数为14%勺 KOH溶液,加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为 28%勺KOH溶液80mL,所得溶液的物质的量浓度为C . 3mol/L D . 2mol/LA. 6.25mol/L B . 12.5mol/L9 含重金属离子Rn+,物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液 20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L 的CQ2完全沉淀，n值为A. 4 B . 3 C . 2 D .10. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出

5、V/4mL溶液稀释成4VmL后，SQ2离子的物质的量浓度 为12 加125a125a125 日A. “ .； mol/L B. ： ； - mol/L C. mol/L D. mol/L11. 同体积同物质的量浓度的 BaCh溶液可使同体积的 Fe2(SQ4)3、ZnSO、K2SQ三种溶液中SQ2完 全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A . 1: 2: 3 B . 1: 3: 6 C . 2: 3: 6 D . 6: 2: 1二、填空题12. 完成下列填空(1) 5ml、1mol/L 的 NqSO 溶液中：n(Na2SQ)=, n(Na+ )= ,n(SO42)=;C(NazSQ

6、)=,C(Na+ )=, C(SO4 )=.(2) 0.5mol/L的 CaCl2 溶液中：C(Cai +)=, C(Cl)=,(3) 某硫酸溶液中氢离子浓度是0.5mol/L,贝U: C(HSQ)=. 已知 Al2(SO4)3 溶液的浓度为 2mol/L,则:C(Al + )=,_C(SQ 4 )=,若 C(Al 3+ )=3mol/L,贝U： C(SQ2)=,若 C(SQ42 )=3mol/L,贝U： C(A l 2( SQ4) 3)=.(5)填空：关于NaCl溶液：溶液体积100ml10mlNaCl溶液的浓度2mol/L0.5mol/LNaCl的质量5.85g11.7g 把14.3g碳酸

7、钠晶体(NaaCQ 10HC)溶于水，配成 250ml溶液，计算NaCQ的物质的量浓度。三、计算题313.求98%勺浓HSQ溶液的物质的量浓度。(密度为1.84g/cm )。14.已知某溶液的质量分数为w%密度为p g/mL,溶质的摩尔质量为 Mg/mol，则该溶液的物质的量浓度为？15、将23.4gNaCI溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。16、将28.4克NatSQ溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中“才和SQ2-的物质的量浓度。17、欲配制0.2mol/L CuSQ 4溶液500mL,需胆矶多少 g?18、将10mol/L的H2S

8、Q溶液100mL稀释成250mL求稀释后的H2SQ溶液物质的量浓度。19、配制250ml、2mol/L的HzSQ需浓度为98% 密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升?20、在标准状态下，将 448LNH溶于966mL水中，制得氨水，其密度为 0.85g/cm 3,求：氨水物质 的量浓度及NH3的质量分数。21 .配制500mL0.1mol/LNaQH溶液，需要NaQH的质量是多少 ？22.已知2L A l 2( SQ4)3溶液中含AI3+ 9.03 X 1023个，求溶液中 SQ2的物质的量浓度。23.已知75mL 2mol/L NaQH 溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数24 .

9、配制500ml、1mol/L的HbSQ需浓度为98% 密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升?25. (1)某药品的质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量，用”表示向右盘放上砝码，用” f表示将砝码取下，在下表表格的空格内，用”和”俵示相应砝码的放上或取下。(2)配制500 mL 0.1 mol La Na2CO3溶液，所需Na2CO3固体的质量为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)o(3) 在配制一定物质的量浓度的溶液时，若将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶,则所配溶液的浓度 (填”偏高”偏低”或”无影响”。解析：(1)称32 g NaOH,应保留1个20 g的砝码和

10、1个 10 g的砝码，再移动游码。量筒在 量取液体时，不应将器壁上附着的液体洗出，若洗出则会导致取用的液体量偏高。26将24.4 g NaOH固体溶于水配成 100 mL溶液，溶液密度为1.219 g mLo(1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为o(2) 该溶液中NaOH的质量分数为 o(3) 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH 的质量为，含 NaOH 的物质的量为o取出10 mL该溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。25、答案：(2)5.3 g(3)偏高26、解析:(1)24.4 g NaOH的物质的量为 0.61 mol,c(NaOH)=0.61 mol "0.1 L=6.1 mol L。100 mL NaOH溶液的质量为:100 mL 1.219 g mL，=121.9 g,NaOH的质量分数 为：i49g 1oo%=20%。(3) 由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅