高一化学3.2.2 铝重要化合物ppt课件

1、第第2 2课时课时 铝的重要化合物铝的重要化合物 铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？都有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？1.1.掌握氧化铝的性质。掌握氧化铝的性质。2.2.掌握氢氧化铝的两性和制备。重点掌握氢氧化铝的两性和制备。重点3.3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途。了解氧化铝、氢氧化铝的用途。写出以下转化的化学方程式写出以下转化的化学方程式N N a

2、 a2 2O ON N a a2 2O O2 2N N a a O O H HN N a a2 2C CO O3 3N N a aH H C C O O3 3N N a aC Cl l1 12 23 34 45 56 67 7【温故知新】一、铝的重要化合物一、铝的重要化合物1.1.氧化铝氧化铝1 1物理性质物理性质 【提示】氧化铝难溶于水，熔点很高，也很巩固。【提示】氧化铝难溶于水，熔点很高，也很巩固。 经过下面的描画，试归纳氧化铝的物理性质。经过下面的描画，试归纳氧化铝的物理性质。 1 1铝能与沸水反响，但由于铝锅外表有一层氧化铝能与沸水反响，但由于铝锅外表有一层氧化 膜，所以可用铝锅来烧水

3、。膜，所以可用铝锅来烧水。2 2加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。3 3红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。【思索与交流】【思索与交流】Al2O3Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2 2化学性质化学性质既能与酸反响生成盐和水，

4、又能与既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水的金属氧化物。碱反响生成盐和水的金属氧化物。液态液态Al2O3Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。铝的主要原料。3 3用途用途2Al2O3 = 4Al + 3O22Al2O3 = 4Al + 3O2电解电解熔融熔融耐火资料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐火资料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。耐高温的实验仪器等。2.氢氧化铝1 1制备制备AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4Cl将氨水滴入盛有氯化铝

5、溶液的试管中，有白色胶将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中，有白色胶状物质生成，继续滴入氨水至沉淀不再产生为止。状物质生成，继续滴入氨水至沉淀不再产生为止。Al3+3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+Al3+3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+2 2物理性质物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。作净水剂。 明矾(KAl(SO4)212H2O) 净水的原理：明 矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水廓清。氢氧化铝的两

6、性氢氧化铝的两性3 3化学性质化学性质氢氧化铝与酸、碱溶液的反响氢氧化铝与酸、碱溶液的反响景象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消逝。景象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消逝。Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物。是两性氢氧化物。既能和酸又能和碱反响生既能和酸又能和碱反响生成盐和水的氢氧化物叫做成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。两性氢氧化物。留意：留意：Al(OH)3

7、Al(OH)3不不能溶于弱酸能溶于弱酸和弱碱。和弱碱。2Al(OH)3 = Al2O32Al(OH)3 = Al2O33H2O3H2O这是工业上制取纯真氧化铝的方法。这是工业上制取纯真氧化铝的方法。不稳定性不稳定性氢氧化铝不稳定，受热易分解。氢氧化铝不稳定，受热易分解。 规律：规律：难溶性的氢氧化物受热会分解成难溶性的氢氧化物受热会分解成相应的氧化物和水。相应的氧化物和水。 Al(OH)3 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生剧烈的刺激或腐的碱性不强，不至于对胃壁产生剧烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反响，使胃液酸度降低，蚀作用

8、，但却可以与酸反响，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。起到中和过多胃酸的作用。4 4氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途3.3.偏铝酸钠偏铝酸钠偏铝酸钠是一种常见的偏铝酸盐，可与酸和铝盐偏铝酸钠是一种常见的偏铝酸盐，可与酸和铝盐反响。反响。1 1与少量强酸反响与少量强酸反响AlO2- + H+ + H20 = Al(OH)3 AlO2- + H+ + H20 = Al(OH)3 2 2与过量强酸反响与过量强酸反响AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H20AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H203 3与过量的二氧化碳反响与过量的二氧化碳反响AlO2- + CO2 + 2H2O =

9、 Al(OH)3+ HCO3-AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-4 4与铝盐反响与铝盐反响Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 【提示】由于氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶【提示】由于氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液；另外，运用氨水过量时对产物没有影响。液；另外，运用氨水过量时对产物没有影响。1 1为什么常用氨水与氯化铝溶液反响制取氢氧为什么常用氨水与氯化铝溶液反响制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? ?2 2怎样以怎样以NaAlO2NaAlO2

10、溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3Al(OH)3？【提示】向【提示】向NaAlO2NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可，溶液中通入过量的二氧化碳即可，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3【想一想】铝的重要铝的重要化合物化合物氧化铝氧化铝: :氢氧化铝氢氧化铝制备制备铝盐与弱碱铝盐与弱碱性质性质两性氢氧化物、不稳定两性氢氧化物、不稳定两性氧化物两性氧化物既能与强酸反既能与强酸反响又能与强碱反响响又能与强碱反响1.1.将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会

11、发生反响的是会发生反响的是( )( )A.A.稀硝酸稀硝酸 B.B.稀盐酸稀盐酸 C.C.硝酸铜硝酸铜 D.D.氢氧化钠氢氧化钠C C2.Al2O32.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融以下化合物中的可以用于熔融以下化合物中的( )( )A.NaClA.NaCl B.NaNO3 B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl2C.NaOH D.MgCl23.3.以下物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反以下物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反应的是应的是( ) ( ) A.NaHCO3 B A.NaHCO3 BAl(OH)3 Al(OH)3 C.Fe2O3 D C.Fe2O3 DAl2O3Al2O3C CC C4.4.向向MgS