整理11(第二课时)第一章第一节化学实验基本方法

1、 在日常生活和工业生产中经常需要使用在日常生活和工业生产中经常需要使用比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大多比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在数以混合物的形式存在,化学研究的物质的化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质性质是研究纯净物的性质。 列举生活中混合物分离和提纯的例子列举生活中混合物分离和提纯的例子 从生活中来从生活中来 金是一种很不活泼的金属；金是一种很不活泼的金属； 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 沙里淘金沙里淘金第二课时第二课时 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法过滤过滤

2、 蒸发蒸发 结晶结晶1.物质的分离：分离：将混合物中各物质通过将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。开的过程。2.物质的提纯：物质的提纯：把混合物中的杂质除去，把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。以得到纯净物的过程。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯l物理性质物理性质：溶解度、密度、熔点、沸点、颗：溶解度、密度、熔点、沸点、颗粒大小等。粒大小等。l化学性质化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应，有些物质具有氧化还原性等。能与碱反应，有些物质具有氧化还原性等。l物质的一些物质的一些

3、特性特性：如铁能被磁铁吸起来等。：如铁能被磁铁吸起来等。 思考与交流思考与交流 4. 4. 我们在分离和提纯物质的时候，所指的杂我们在分离和提纯物质的时候，所指的杂质都是有害或无价值的吗？举例说明。质都是有害或无价值的吗？举例说明。 不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以及分不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以及分离出来的铁都是有用的。所谓的杂质只是根据实验离出来的铁都是有用的。所谓的杂质只是根据实验者所需要的的东西不同而出现了不同的杂质。如粗者所需要的的东西不同而出现了不同的杂质。如粗盐提纯，杂质主要为水。但是转化为淡化海水，则盐提纯，杂质主要为水。但是转化为淡化海水，则杂质就变成了盐类物

4、质，所以杂质只是杂质就变成了盐类物质，所以杂质只是相对相对的。的。 思考与交流思考与交流 思考与交流思考与交流 1、沙里淘金的方法其原理是什么？、沙里淘金的方法其原理是什么？2、铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？、铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？ 沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。从沙里分出来。 铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。 思考与交流思考与交流 步步 骤

5、骤现现 象象1、溶解：、溶解：2、过滤：、过滤：3、蒸发、蒸发：固体实验逐渐溶解而减少，食盐水略固体实验逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中沿漏斗颈流入另一个烧杯中将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次水分蒸发，逐渐析出固体水分蒸发，逐渐析出固体称取约称取约4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12mL水的水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至

6、粗盐不再溶解为止粗盐不再溶解为止将滤液倒入蒸发皿中，然后用将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热时停止加热目的：适用于目的：适用于不溶性固不溶性固体体+ +液体液体混合物的分离混合物的分离主要仪器：漏斗、滤纸、主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台铁架台( (带铁圈带铁圈) )、烧杯、烧杯、玻璃棒玻璃棒过程：过程：制过滤器制过滤器过滤过滤洗涤洗涤 注意事项：一贴、二低、三靠注意事项：一贴、二低、三靠过滤时注意事项过滤时注意事项:一贴一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁二低二低: 滤纸边缘低于漏斗边缘

7、滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘三靠三靠:烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸玻璃棒紧靠三层滤纸一边一边漏斗下端管口紧靠烧漏斗下端管口紧靠烧杯内壁杯内壁过滤：利用物质的过滤：利用物质的溶解性溶解性差异，将液体和不溶于液体差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。的固体分离开来的方法。 (二二)蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一蒸发蒸发操作适用于操作适用于“固（可溶性）液固（可溶性）液”的的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。 主要仪器：主要仪器： 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、蒸发皿、带铁圈的铁架

8、台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。酒精灯、玻璃棒。装置图：装置图：1.玻璃棒的用途是玻璃棒的用途是什么什么?2.何时停止加热何时停止加热?蒸发：蒸发：把溶液加热，把溶液加热，使液体受热汽化使液体受热汽化，从，从溶液中溶液中分离分离出出固体固体物质的方法物质的方法加热时不停的搅拌，防止局加热时不停的搅拌，防止局部过热，引起液滴飞溅部过热，引起液滴飞溅当蒸发皿中出现较多的固体时，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，不要将溶液蒸干，即停止加热，不要将溶液蒸干，利用余热将剩余液体蒸干利用余热将剩余液体蒸干把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热（1）蒸发皿的液体不超过容

9、积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在）取下未冷却的蒸发皿时，要放在 石棉网上石棉网上蒸发注意事项：蒸发注意事项： 联系实际联系实际请问：海水通过请问：海水通过日晒得到粗盐，日晒得到粗盐，其中使用了什么其中使用了什么分离方法？分离方法？不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。以及一些硫酸盐等。讨论讨论海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图 粗盐中含有哪些杂质？粗盐中含有哪些杂质？如何进行粗盐如何进行粗盐

10、的提纯？的提纯？alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质硫酸盐、不溶性杂质粗盐成分：粗盐成分： 问问 题题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐沸点不同沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解 悬浊液悬浊液（泥沙、（泥沙、NaCl、Mg

11、Cl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al？分析：分析：过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分离易分离不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为杂质转换为沉淀、气体沉淀、气体等易分离除去等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4易复原易复原 被提纯的物质要复原被提纯的物质要复原 一些物质的溶解性

12、OH- Cl-SO42 -CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微 思考与交流思考与交流 7、选择什么样的试剂来除去其中的杂质、选择什么样的试剂来除去其中的杂质离子呢？（离子呢？（ Mg2+，Ca2+，SO42- ）SO42-NaOHNa2CO3BaCl2 思考与交流思考与交流 Mg2+Ca2+杂质杂质加入的加入的试剂试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2过量的处理：过量的处理：1、加入、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸、加入

13、盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2粗盐中的杂质：粗盐中的杂质：泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-除杂试剂：除杂试剂：Na2CO3NaOH BaCl2试剂加入顺序：试剂加入顺序： 基本原则：基本原则： 先先加加BaCl2,后后加加Na2CO3为了保证除尽杂质，试剂添加时需稍过量。为了

14、保证除尽杂质，试剂添加时需稍过量。 过滤过滤除去沉淀后，最后滴除去沉淀后，最后滴加盐酸加盐酸（HCl)，除去，除去多余的多余的CO32-、OH-。海水淡化工厂海水淡化工厂进水口进水口出水口出水口蒸发冷凝海水淡化的原理海水淡化的原理 蒸馏蒸馏二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯3.蒸馏： 利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。以太阳能作为能源实验实验1-3实实 验验现现 象象1.在试管中加入少在试管中加入少量自来水和几滴量自来水和几滴AgNO3和稀和稀HNO32.取少量蒸馏水加取少量蒸馏水加入几滴入几滴AgNO3和和HNO3有白色难溶物有白色难溶物

15、无现象无现象西红柿汤现象分析现象分析：油、水互不相溶且油、水互不相溶且油油水水2.油层更红油层更红油层色素浓度更大油层色素浓度更大1.液体分层且油层在上方液体分层且油层在上方 食用油将番茄中的番茄红素食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。富集，使油层的色泽更红。( (“精华精华”荟萃荟萃) )提问：提问： 若要取出上层的红油，有哪些办法？若要取出上层的红油，有哪些办法？操作：操作：分液分液仪器：仪器：分液漏斗分液漏斗4. 分液和萃取分液和萃取萃取萃取：利用利用溶质溶质在在互不相溶互不相溶的的溶剂溶剂里的里的溶解度不同溶解度不同，用一种溶剂把溶质，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的

16、溶液里从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。提取出来。分液分液：分离互不相溶的两种液体的方法分离互不相溶的两种液体的方法实验：实验： 1、碘加水、碘加水 2、碘加、碘加CCl4（四氯化碳）（四氯化碳） 3、碘水中加四氯化碳、碘水中加四氯化碳结论：碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度结论：碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 四氯化碳与水不互溶，且水的密度小于四氯化碳四氯化碳与水不互溶，且水的密度小于四氯化碳 的密度。的密度。 可以通过四氯化碳萃取出碘水中的碘。可以通过四氯化碳萃取出碘水中的碘。l实验过程实验过程：1、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

17、。否漏液。2、把、把10毫升碘水和毫升碘水和4毫升毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。塞。3. 倒转漏斗用力振倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗活塞，把分液漏斗放正。放正。4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。静置，分层。5. 将漏斗上口的玻璃塞打开将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上或使塞上的凹槽或小的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔孔对准漏斗口上的小孔)。6. 旋开活塞，用烧杯接收溶液。旋开活塞，用烧杯接收溶液。 7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。从分液漏斗上口

18、倒出上层水溶液。讨论：碘易溶于酒精，能否用酒精讨论：碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？将碘水中的碘萃取出来？萃取剂的选择：萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度较大溶质在萃取剂中的溶解度较大与原溶剂互不相溶与原溶剂互不相溶溶质与萃取剂不发生反应溶质与萃取剂不发生反应不能不能科学探究：科学探究：请设计实验探究是否可以用苯来萃请设计实验探究是否可以用苯来萃取碘水中的碘？取碘水中的碘？请简述其操作步骤。请简述其操作步骤。 碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度;苯与水不互溶，且苯的密度小于水的密度。苯与水不互溶，且苯的密度小于水的密度。 试管试管中盛有已分层的

19、有机溶剂和水的混中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是合液，但不知道哪一层液体是“油层油层”。试。试设计一种简便的判断方法。设计一种简便的判断方法。方案：方案：用滴管再向试管中加一定量的水。用滴管再向试管中加一定量的水。思考思考:过滤：过滤： 分离分离固体固体和和液体液体混合物的操作方法。混合物的操作方法。小小 结结蒸馏：蒸馏： 利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分组分蒸发蒸发，再，再冷凝冷凝以以分离分离整个组分的操作过程。整个组分的操作过程。 把溶液加热，把溶液加热，使液体受热汽化使液体受热汽化，从溶液，从溶液中中分离分离出出固体固体

20、物质的方法，可得到晶体，用物质的方法，可得到晶体，用于溶液的浓缩。于溶液的浓缩。蒸发：蒸发：萃取萃取： 利用利用溶质溶质在在互不相溶互不相溶的的溶剂溶剂里的里的溶解度不同溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。分液分液：分离分离互不相溶互不相溶的两种的两种液体液体的方法的方法 （1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？ （填字母符号）（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）酒精和水： 食盐和水： 二氧化锰和蔗糖： 花生油和水： 1看下列仪器装置图，回答下列问题： BC D E （1）粗盐的提纯需要上面的

21、哪些装置？ （填字母符号）（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）酒精和水： 食盐和水： 二氧化锰和蔗糖： 花生油和水： A A、B、CDCABCE2、如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。图中的两处明显的错误是_ A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。冷凝管进、出水口颠倒冷凝管进、出水口颠倒温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶冷凝管冷凝管碎瓷片碎瓷片防止液体剧烈跳动（暴沸）防止液体剧烈跳动（暴沸）进水进水AB出水出水3、为了除去粗盐中的Ca2+、

22、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D C D基本原则：基本原则： 先先加加BaCl2,后后加加Na2CO3先先过滤过滤，后后加加盐酸盐酸4现有甲和乙的混合物，根据下表中甲和乙的某些性质，确定分离甲和乙的方法( )物质 化学式熔点沸点密度水中的溶解度甲C3H6O2-985750.93g/cm3溶乙C4H8O2-84 77 0.90g/cm3溶A蒸馏 B升华 C萃取 D过滤A5、下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液

23、体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C6、下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g7、下列仪器常用于物质分离的是（ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C DCDC8、下列实验操作中，不正确的是（ ）A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌9、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）A实验剩余的药品不能放回