最新人教版初中化学下册知识点归纳总结(按章节)

1、人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe Al及其合金。注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。2、合金是混合物，而不是化合物。形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含一种金属。3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。但熔点比形成合金的金属熔点低。注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中

2、，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。（反应原理：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 或 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 力课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与 O2反应。2、Fe与Cu在高温时才与能反应。结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与 O2反应。Au、Pt最不活泼。注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为 Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里 面的金属进一步氧化。二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性

3、顺序。K- Au,金属活动性由强到弱。 判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。2、金属活动性顺序的应用： 判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。判断金属能否与盐溶液发生反应。3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。例1:设计实验证明 Fe比Cu活泼。方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。方法二：将铁片浸入 CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。方法三：将铜片浸入 FeSO4溶液中，无明显现象。例2：设计实验证明 Fe Cu、Ag活泼活泼

4、性。方法一：用 Cu分另1J与Fe（NO3）2、AgNO3反应。方法二：用Fe Ag分另1J与Cu（NO3）2反应。注：Fe与HCl、H2SO4、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁） 。4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。置换反应：A + BC = B + AC 化合反应：A + B= AB 分解反应：AB= A + B 复分解反应：AB + CD = AD+ CB三、金属的化学性质小结1、金属+氧气f金属氧化物。 4Al + 3O 2 2A1203 2Mg+ 02 2 MgO 3Fe+ 202 Fe3O4 2Cu+ 02 2CuO(注意：

5、不要把A12O3写成A10)(注意：不要把 MgO写成MgO2)(注意：不要把 Fe3O4写成Fe2O3)(注意：不要把写成)2、金属+酸-盐+ H2 T (条件：金属比活泼； 酸为盐酸、稀硫酸)NaN03 等。 Zn+2HC1 = ZnC12+ H2 T Mg+2HC1 = MgC12+ H2 T Fe +2HC1 = FeC12+ H2 T 2A1 +6HC1 = 2A1C13+3H2 TZn+ H2SO4 = ZnS04 + H2 TMg + H2SO4 = MgS04 + H2 TFe + H2SO4 = FeS04 + H2 T 2A1 + 3H2SO4 = A12(SO4)3 +

6、3H2补充：盐的概念：由金属离子或镂根离子与酸根离子(Cl-、SO42r N03-等)组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、(1)相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量:Al >Mg>Fe> Zn(2)相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量:Al = Mg = Fe = Zn(3)以上两种情况下，产生 H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe3、金属+盐-新金属+新盐条件：反应物中的金属比盐中金属活泼； 盐必须溶于水；K Ca Na除外Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(注意

7、生成物中铁元素显 +2价) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 Cu +2Hg(NO3)2 = 2Hg+ Cu(NO3)2注意： 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入 AgNO3溶液中,Fe先反应。 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如： Fe与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作 用时，先置换出Ag课题3金属资源的利用和保护金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。金属被开发和利用的先后与

8、金属的活动性有关，越活泼利用越晚。一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2、设备：高炉。3、原理：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 (注意，不是 C 还原 Fe2O3。)4、CO还原Fe2O3实验：现象：红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。化学方程式 ：3CO + Fe2O32Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + H2O2CO + O22CO2注意： 要先通CO再加热，以防止爆炸。 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO,防止生成的铁被空气中的氧气氧化。尾气必须点燃处理，以防止污染空气。二、金属资源的保护。1、金属的腐蚀和防护铁

9、生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。防止铁生锈的措施： 保持铁制品表面洁净、干燥。 在铁制品表面覆盖保护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。将铁制成不锈钢。2、金属资源保护： 防止金属的腐蚀。 回收就、利用废旧金属。 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品。3、铁锈是混合物，主要成分是 Fe2O3 .xH2O,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈, 否则会加速铁的锈蚀。第九单元溶液课题1、溶液的形成一、溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。溶质:被溶解的物质。（可以是固、液、气体）2、组成溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶

10、剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：（1）溶液不一定是无色的。 如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的（因含有Cu2+）。FeCl3是黄色的（因 含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有 Fe2+）。（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸储水、酒精等纯净物。（3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。4、读法：一般读作 “xX溶质）的xx （溶剂）溶液&qu

11、ot;，水溶液常省掉溶剂水的名称。 常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水溶质I2HClNaClCa(OH2H2CO3溶剂C2H50HH2OH2OH2OH2O二、溶解时的吸热或放热现象1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如： NaCl2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH等。注意：CaO溶于水时是由于 CaO与水反应放热。3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如： NH4NO3 。 三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化

12、剂后就不分层。3、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水 特征：不均一、不稳定。静置后分层课题2溶解度、饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。注意：(1)饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。(2)谈到饱和溶液时必须指明温度。(3)判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质，看溶质

13、能否再溶解。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：(一般情况下)不饱和溶液饱和溶液注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一：升高温度3、结晶及其方法(1)结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程(2)结晶方法：蒸发结晶和降温结晶(3)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。(4)冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如 KNO3溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。注：(1)溶液浓稀与饱和

14、与否没饱和没有关，是从不同角度对溶液分类。浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。(2)只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。.、固体物质的溶解度1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。准确理解概念的四个要素：(2)标准： 在100g溶剂里”(4)单位：通常用 克”作单位。(1)条件：在一定温度下(3)状态：达到饱和状态2、溶解度的含义：表示某温度下，如：200C时，NaCl的溶解度为100g溶剂里最多溶解多少克溶质36g。表示在200C时，在100g水中最多溶解 36

15、gNaCl。18m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。溶解度：100g:(溶解度+100g)4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法溶解度曲线的变化规律：大多数固体溶解度随温度升高而增大：少数固体溶解度受温度影响较小：如： NaCl少数固体溶解度随温度升高而减小：如 Ca(OH)2、气体溶解度1、定义：在101kPa和一定温度下，在 1体积水达到饱和时所溶解的

16、气体体积数。2、影响气体溶解度的因素：温度和压强温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。课题3溶液的浓度、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。溶液浓度的表示方法有多种：如：溶质质量分数”、体积分数二、溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、计算式：溶质质量分数 =X 100%溶质质量=溶液质量X溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。溶质质量分数=X 100%3、注意：（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是 CuSO4能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物

17、。三、溶液的稀释于浓缩1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液2、计算依据：m浓 X派=m稀 X臃3、某溶液质量为 A克，溶质质量分数为 a%,分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%,则分别对应等式如下：（1）若加水或蒸发，则A x a% = （A + m水）x b%（2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%= （A+ B x c%注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于 20%

18、30%之间。又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于 20%10%之间。四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算1、要用溶质质量列比例式。2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。例6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g,求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）五、配制溶质质量分数一定的溶液（一）用溶质固体和水来配制1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3注意：不能在量筒里溶解或稀释。标签上

19、应标明溶液名称及溶质质量分数。（二）用浓溶液稀释步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱,、 酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂（简称指示剂）：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酬:变色。碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚配变红。3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液二、常见的酸：盐酸： HCl 硫 酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸：H

20、NO3磷酸：H3PO4 氢硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）物理性质：无色液体 有刺激性气味 有挥发性用途：除铁锈 帮助消化 制药物注意： 浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。浓硫酸的特性：吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矶CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的 CuSO4 ,其中浓硫酸表现为吸水性。腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱

21、水性强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制 H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。用途：除铁锈作气体干燥剂注意： 稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产 生的热量迅速扩散。浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂 3%-5%的NaHCO3溶液 浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。3、酸的化学性质 与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚配变色。酸+活泼金属-盐+ H2 T （置换反应） 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 酸+金属氧化物-盐+ H2O （复分解反应）CuO+2HCl=CuCl2+H2

22、O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 酸+碱-盐+ H2O（复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 酸+盐-新的酸+新的盐（复分解反应）HCl+AgNO3=AgCl J +HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2r Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T 三、常见的碱：氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca（OH）

23、2氢氧化钾：KOH氢氧化银：Ba（OH）2氢氧化铜：Cu（OH）2 氢氧化铁：Fe（OH）3 氢氧化镁：Mg（OH）2 氢氧化铝：Al（OH）3 氨水：NH3. H2O 1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：做干燥剂、除油、制肥皂。注意：NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的 CO2而变质。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检3处NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。（反应方程式： Na2CO3 + 2

24、HCl = 2NaCl + H2O + CO2） T探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1:没有变质。假设 2:部分变质。假设 3:全部变质。具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酗:溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设 3成立。2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。用 途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害制 备：CaO+H2O=Ca(OH)23、碱的通性 与指示

25、剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚Mt变红。 碱+金属氧化物-盐+ H2O (不是复分解反应)条件：碱必须微溶或可溶Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 碱+酸-盐+ H2O (复分解反应)NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O碱+盐-新的碱+新的盐(复分解反应)3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3 J +3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 J +2NaCl三、酸、

26、碱具有通性的原因1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-课题2、 酸和碱的中和反应一、中和反应1、教材P60实验10-8中要注意以下几点： 酚酬:的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。 慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量 不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH充分反应 恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。注意：中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定

27、是中和反应。中和反应的实质是酸的 H+和碱OH-的结合成H2O;中和反应都要放热。3、酸碱盐的概念酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。(酸由H元素和酸根组成)。 碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。 盐：由金属离子(或镂根离子)与酸根离子构成的化合物。二、中和反应在实际中的应用1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。2、处理工厂污水：CaOH)2+H2SO4=CaO4+2H2O3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)3+3HCl= A1C13+3H2O三、溶液酸碱度的表示方法 一pH1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用pH试纸测定。2、pH 的范围：0-14

28、3、pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性越强。酸性溶液不一定是酸的溶液。pH=7,溶液显中性pH>7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不 是碱，而是盐。4、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH5、注意：pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液pH试纸所测pH只能为整数四、了解溶液的酸碱度的意义1、正常雨水的 pH 为 5.6 原因：CO2

29、+H20=H2CO3酸雨的 pH<5.6 原因:SO2+H20=H2SO32、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7第十一单元盐化肥课题1、生活中常见的盐-、氯化钠1、俗名：食盐2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂3、化学性质： AgNO3+NaCl=AgCl J +NaNO3注意：粗盐的提纯：(粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质)溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。(1)、步骤 溶解 过滤 蒸发结晶 转移称量，计算产率(2)、玻璃棒的作用：溶解时，搅拌，加速溶解。过滤时，引流。蒸发时，防止液体飞溅。稀

30、释浓硫酸时，使产生的热量迅速扩散。(3)、蒸发时，出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。(4)、除去可溶性杂质 MgCl2和CaCl2分另1J用NaOH和Na2CO3,对应反应方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 JCaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 J、Na2COa CaCO3 NaHCO31、Na2CO3俗名：纯碱、苏打用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂2、CaCO3 :石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。 用途：建筑材料、补钙剂3、NaHCO3俗名：小苏打 用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多4、碳酸盐的化学性质(1)与酸反应Na2CO3

31、+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2rCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T碳酸盐(含CO32-或HCO3珀盐)的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气 体能使澄清石灰水变浑浊，则为碳酸盐。(2)与碱的反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 J(该反应用于除去 NaOH中杂质Na2COa或用于除去 NaOH中杂质Ca(OH)2)、复分解反应1、概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。表达式：AB+CD=AD+CB2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。常见

32、的 J 有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3 Cu(OH)2、AgCk BaCO3 CaCO3 BaSO4常见的气体有：CO2、NH33、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解 反应。 酸+-盐 + H2O 如：NaOH +HCl=NaCl+H2O酸端酸 + 盐如：HCl+AgNO3=AgCl J +HNO3酸库属氧化物-盐 + H2O 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱端碱+盐如：3NaOH +FeCl3 =Fe(OH)3 J +3NaCl盐端盐 + 盐如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 J +2NaC

33、l其中、两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必须可溶。4、教材P114溶解性表中要掌握的内容(1)钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐全溶(2)难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、难溶盐：AgC太 BaCO3 CaCO3 BaSO4(3)其中既不溶于水，也不溶于酸的J : AgCl与BaSO4。(4)沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色，其余均为白色。离子颜色：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色课题2化学肥料、化肥简介1、氮肥 作用：促进作物的茎叶生长，叶色浓绿。 常见氮肥：尿素：CO(NH2)2含氮量

34、最高，且为有机物，不含镂根，不与碱作用产生氨气。氨水：NH3.H2O:易挥发、是碱碳酸氢镂：NH4HCO3 氯化镂：NH4C1硝酸镂：NH4NO3 硝酸钠：NaNO3注意：镂态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则镂盐与碱反应放出氨气，失去肥效。如：2NH4C1 + Ca(CH)2 = CaCl2 + 2NH3 T +2H2O2、磷肥作用：促进作物根系生长，增强抗寒、抗旱能力。 常见磷肥：磷矿粉： Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙 <Ca(H2P04)2与CaSO4的混合物>。3、钾肥 作用：促进作物茎生长，增强抗病虫害、抗倒伏的能力。 常见钾肥：K2SO4 KCl、草木灰(主要含

35、有 K2CO3)4、复合肥：同时含有 N、P、K中两种或多种营养元素的化合物。常见复合肥： KN03、NH4H2PO4、( NH4)2HPO4、KH2PO4二、化肥的合理使用：1、禾1上提高作物的产量。2、弊：不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。3、化肥与农家肥混合使用效果更好。三、化肥的简易鉴别1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。3、加熟石灰：镂态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。4、几种氮肥：C0(NH)2 、 NH4NO3、 NH4CI、 ( NH4)2 S04的鉴另方法。方法： 各取样品少

36、量，分别加入 Ca(0H)2粉末，研磨，无刺激性气味的是C0(NH)2;另取其余三种化肥少量分别加入少量 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是(NH4)2 S04,再取剩余两种化肥少量，分别加入 AgN03溶液，有白色沉淀的是 NH4CI。第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质 食物中六类基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。 蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。 其中蛋白质、糖类、油脂可以提供能量，但人体的主要供能物质是糖类，油脂只是备用能源，维生素不能提供能量。一、蛋白质1、功能：人体生长和组织更新的原料。2、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分

37、都是蛋白质。3、血红蛋白与一氧化碳中毒。血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的蛋白质。一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺氧，引起中毒。4、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。二、糖类 功能：为肌体活动提供能量。1、存在:葡萄糖： C6H1206、蔗糖：C12H22O11、淀粉（C6H10O5）n 。2、淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显蓝色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。三、油脂1、功能：备用能源。2、存在：植物种子、动物脂肪四、维生素1、功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。2、存在：水

38、果、蔬菜。课题2化学元素与人体健康一、常量元素与微量元素1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。2、微量元素：人体中含量在 0.01%以下的元素。3、其中C H、0、N主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。二、人体缺少一些元素后的危害1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中老年缺钙易引起骨质疏松、骨折。2、人体缺铁易患贫血病。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。3、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。4、人体缺氟易患龈齿。三、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。课题3有机合成材料化学材料包括以

39、下四类：1、金属材料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。3、有机高分子材料：包括天然高分子（如：棉花、羊毛、蚕丝等）合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）4、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。一、有机化合物1、有机物：组成中含有碳元素的化合物（除CQ C02、H2C0&碳酸盐）。如：CH4、C2H50H、C0（NH2） 2等。注意：（1）最简单的有机物是 CH4。（2）碳元素组成化合物种类最多；含碳元素的化合物不一定是有机物。（3）有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还 可以相互连接，形成

40、碳链或碳环。2、有机物的特点：多数难溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。多数不易导电。多数不耐热熔点低。多数可燃烧。 发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。链状结构的具有热塑性1、塑料网状结构的具有热固性、有机合成材料2、合成材料3、合成橡胶、白色污染及其防治:白色”不是指颜色。1、白色污染：指废弃塑料给环境带来的污染。注意2、白色污染的危害：破坏土壤污染地下水危害海洋生物的生存焚烧则会造成空气污染。3、解决白色污染的措施重复使用某些塑料制品回收各种废弃塑料。减少使用不必要的塑料制品使用新型、可降解塑料。常见气体的检验:气体检验方法现象02用带火星的木条伸入集气瓶木条复燃CO2P通入澄清石灰水石

41、灰水变浑浊H2点燃、在火焰上方罩干冷烧杯。举,淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。老合气体中的H2将混合气体先干燥,然后通过灼热,CuO,再通过白色CuSO“色粉末变红，白色粉末变蓝。CO点燃、在火焰上方罩干冷烧杯,:迅速倒转后，注入少量澄清石灰水或经过灼热的氧化铜，再通入 澄清后灰水色杯内无水珠，石灰水变浑浊。4合气体中的CO将混合气体先通过NaOH溶液，然后 通过灼热CuO,再通通入澄清石灰水黑色粉末及红，石灰水变浑浊CH4点燃、在火焰上方罩干冷烧杯， 然后换一个附有澄清石灰水烧杯烧杯内启水珠，石灰水变浑浊水蒸汽通过白色CuSO粉末白色艾然NH3用润湿的红色的石蕊试纸 放在气体中试纸艾然HCl通入

42、AgNO3溶液生成白色沉淀常见离子的检验：CO32-的检验：在待测物中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则证明含有CO32-或 HCO3-SO42-W检验：在待测液中加入硝酸根<Ba(NO3)2>m夜，若有白色沉淀，再加稀硝酸 <HNO3>,白色沉淀不溶解，则证明待测物含SO42-OCl-的检验：在待测液中加入硝酸银<AgNO3>溶?,若有白色沉淀，再加稀硝酸 <HNO3>,白色沉淀不溶解，则证明待测物含Cl-。NH4+的检验：在待测物中加入氢氧化钠溶液，微热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明待测物含NH4+。H

43、+的检验：方法1:在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为红色。方法2:在待测液中加入碳酸盐或活泼金属，若有气泡产生。方法3:用pH试纸测溶液的pH。pH<7OH-的检验：方法1:在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色。方法2:在待测液中加入无色酚酗:试液，溶液由无色变为红色。方法3:用pH试纸测溶液的pH。pH>7常见除杂的方法括号内为杂质除杂试剂括号内为杂质除杂试剂CQ (CQ灼热的CuOCuO(C)空气中灼烧CO (CQ)NaOH溶液CuO(Cu)足量O2,灼烧CQ (HCDNaHCQ溶液Cu (CuO)稀硫酸、过滤CO2 (H2O)浓硫酸NaOHNa2CQ)Ca(

44、OH2 或 Ba(OH)H2 (HCDNaOH溶液FeSO(CuSO)加足量Fe,过滤Cu (Fe)加足量稀硫酸过滤CaO(CaCO高温灼烧CuSO(H2SQ)加足量CuO过滤Ca(OH2 (CaO)H2OCaC2 (HCD加足量CaCO过滤盐酸(硫酸)力口适量BaC2,过滤Cu(NO)2(AgNO3)加足量Cu,过滤NaCl (N&CQ)稀盐酸N2(O2)通过灼热的节回网NaCl (MgCb)NaOH溶液、物质的分类混合物：空气、矿泉水、水煤气、白酒、食醋等金属单质：Fe、Cuk Al等单质非金属单质：CP、S、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2物质He、Ne、Ar氧化物：CQ

45、H2O、CaO纯净物酸：HCl、 H2SO4 H3P04、HNO3、H2CO3. H2S无机化合物碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2Fe(OH)3 NH3.H 2O化合物盐：NaCl、CaCO3 NH4C1、常见元素及原子团的化合价。+3: Al、Fe (铁)+ 1: K、Na、Ag、H、 NH4+-2: O、CO32r SO42-有机化合物： CH4 CH3COOH C2H5OH、C6H12O6、CO(NH2)2+2: Csh Mg、Ba、Zn、Fe (亚铁)-1: F、Cl、Br、k OH-、NO3-3: PO43-三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

46、 Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au从左到右活动性依次减弱四、常见酸碱盐的溶解性。1、钾盐、钠盐、钱盐、硝酸盐全溶。K_、Na、NH4_、NO3全部溶于水。2、难溶于水的酸碱盐有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)& Cu(OH)2、AgCl、BaCO3 CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2为蓝色沉淀；Fe(OH)3为红褐色沉淀；其余为白色沉淀。 AgCl沉淀和BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸。3、常见的有色离子：Cu2+为蓝色。Fe3+为黄色。Fe2+为浅绿色。MnO4-为紫色。五、离子共存就是阴离子与阳离子不结合成H20、J、T常见不能共存的离子组有:Mg2+

47、与OH-不能共存；A13+与OH-不能共存；Fe 3+与OH-不能共存；Fe 2+与OH-不能共存；Cu2+ 与OH-不能共存；Ba2+与CO32或SO42-不能共存;Ca2+与CO324能共存；NH4+与OH-不能共存；pH的形式加以限制）、无色溶液Ag+与Cl-不能共存；H+与OH-、CO32r HCO3不能共存；判断离子能否共存时，要注意共存的限制条件：如酸碱性环境（有时以中等。六、常见气体的检验:气体检验方法现象02用带火星的木条伸人集气瓶.木条复燃CO2P通入澄清石灰水石灰水变浑浊H2点燃、在火焰上方罩干冷烧杯。举淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。混合气体中的H24作混合气体先干燃，然后通

48、过灼热CuQ再通过白色CuSO黑色粉末变红，白色粉末变蓝。CO点燃、在火焰上方罩干冷烧杯， 迅速倒转后，注入少量石灰水烧杯内无水珠，石灰水变浑浊。混合气体中的CO将混合气体先通过NaOH溶液，然后 通过灼热CuO,再通通入澄清石灰 水黑色粉末及红，石灰水变浑浊CH4点燃、在火焰上方罩干冷烧杯， 迅速倒转后，注入少量石灰水烧杯内启水珠，石灰水变浑浊水蒸汽通过白色CuSO粉末白色粉未及监NH3用红色的石蕊试纸放在试管口试纸艾然HCl通入AgNO3溶液生成白色沉淀初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3

49、O4 （注意生成物不是 Fe2O3）铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2A12O3 （注意不要将 A12O3写成AlO）氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 化合物与O2的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O O

50、2的来源：玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+ O2 T原理1加热高镒酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 T原理2氯酸钾制取氧气：2KC1O32KC1+3O2原理3过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O2 2H2O+O2 T二、自然界中的水：水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H202H2T + 02 T生石灰溶于水： CaO + H20 = Ca（0H）2二氧化碳可溶于水：H20 + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu氢气还原氧化铜：H2 +

51、 CuO Cu + H20四、碳和碳的氧化物： 碳的化学性质碳在氧气中充分燃烧：C + 02 C02木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + C02 T焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2 T 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）底层：C + 02 C02 煤炉的中层：C02 + C 2C0煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02 2CO2 二氧化碳的制法与性质：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 T碳酸不稳定而分解： H2C03 = H20 + C02 T二氧化碳可溶于水：H20 + C02=

52、H2C03高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03Ca0 + C02 T石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（0H）2 + C02 = CaC03 J + H20 一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜：C0+ Cu0 Cu + C02选意条件不是高温）一氧化碳的可燃性： 2C0 + 02 2C02 其它反应：碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02 注意不要将 Na2C03 写成 NaC03）五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧： CH4 + 202C02 + 2H20酒精在空气中燃烧： C2H50H + 302 2C02 +

53、 3H20氢气中空气中燃烧： 2H2 + 02 2H20六、金属 金属与02反应：镁在空气中燃烧：2Mg + 02 2Mg0 （注意不要将 Mg0写成Mg02）铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 Fe304 （注意不要将Fe304写成Fe203）铜在空气中受热：2Cu + 02 2Cu0铝在空气中形成氧化膜：4A1 + 302 = 2A1203 金属单质+酸 盐+ H2 T （置换反应）锌和稀硫酸 Zn + H2S04 = ZnS04 + H2T铁和稀硫酸 Fe + H2S04 = FeS04 + H2T镁和稀硫酸 Mg + H2S04 = MgS04 + H2 T铝和稀硫酸 2Al +3H2

54、S04 = Al2（S04）3 +3 H2 T锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2注意不要将FeCl2写成FeCl3）镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3 H2 T金属单质+盐(溶液)新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O32F