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文档简介
1、情境四 配位滴定任务二 绘制配位滴定曲线一、 基础知识夯实1在配位滴定中,直接滴定法的条件包括 (A)lgCKmY8 (B)溶液中无干扰离子(C)有变色敏锐无封闭作用的指示剂 (D)反应在酸性溶液中进行2. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是 (A)Mg2+的含量 (B)Ca2+、Mg2+含量 (C)Al3+、Fe3+的含量 (D)Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3的含量 3. EDTA滴定金属离子M,MY 的绝对稳定常数为KMY,当金属离子M的浓度为0.01 molL-1时,下列lgY(H)
2、对应的PH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是 (A)lgY(H)lgKMY 8 (B)lgY(H)= lgKMY - 8 (C)lgY(H) lgKMY - 6 (D)lgY(H)lgKMY 34. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+ 的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+ 的干扰,最简便的方法是. (A) 沉淀分离法; (B) 控制酸度法; (C) 配位掩蔽法; (D) 溶剂萃取法.二、 应用能力巩固1. 以 EDTA滴定同浓度的溶液,若 pH=5.5 ,计算滴定突跃,选用二甲酚橙为指示剂是否合适? 答案:Et = ±0.1%
3、160; lg Y(H) = 5.5 (pH=5.5) lgKCdY = lgKCdY - lgY(H)= 16.5 - 5.5 = 11.0 lgcK = -2 + 11.0 = 9.0 查图 :pM = ±1.5 &
4、#160; pMsp = (pc + lgK)/2 = (2+11.0)/2 = 6.5 滴定突跃为
5、0; pCd = 6.5±1.5(5.0-8.0) 查二甲酚橙 :pCdt = 5.0 答:选用二甲酚橙是合适的。 2. 计算lgCd(NH3)、lgCd(OH)和lgCd值(Cd2+-OH-络合物的lg1lg4分别是4.3,7.7,10.3,12.0)。(1)含镉溶液中NH3=NH4+=0.1;(2)加入少量NaOH于(1)液中至pH为10.0。答案:查得Cd2+NH3络合物的lg1lg分别为:2.60,4.65,6.04,6.92,6.6,4.9Cd2+-OH-的lg1lg4:4.30,7
6、.7,10.3,12.0(1)mol/L-1 (2)pH=10.0或:计算得:,3. 计算下面两种情况下的lgK(NiY)值。(1)pH=9.0,c(NH3)=0.2mol·L-1;(2)pH=9.0,c(NH3)=0.2mol·L-1,CN-=0.01mol·L-1。答案:(1)查得;NiNH3络合物的lg1lg6分别为:2.75,4.95,6.64,7.79,8.50,8.49;pH=9.0时,(2) 的4. 今欲配制pH=5.0、pCa=3.8的溶液,所需EDTA与Ca2+物质的量之比,即n(EDTA):n(Ca)为多少?答案: 即:5. 15mL 0.02
7、0 mol·L-1 EDTA与10mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合,若pH为4.0,计算Zn2+;若欲控制Zn2+为10-7.0 mol·L-1,问溶液pH应控制在多大?答案:,时,混合后, 若控制Zn=10-7.0则 由曲线,查得pH3.86. 在一定条件下,用0.010 mol·L-1 EDTA滴定20.00mL同浓度金属离子M。已知该条件下反应是完全的,在加入19.9820.02mL EDTA时pM值改变1单位,计算K(MY)。答案:据题意,Et=±0.1%,pM=0.5解得, -0.1% +0.1% 7. 铬蓝黑R的
8、酸离解常数Ka1=10-7.3,Ka2=10-13.5,它与镁的络合物稳定常数K(MgIn)=107.6。计算pH10.0时(pMg)t值;若以它为指示剂,在pH 10.0时以2×10-2 mol·L-1 EDTA滴定同浓度的Mg2+,终点误差多大?答案:铬蓝黑R的,(1)pH=10.0时(2),pH=10.0时,查误差图得,亦可用Et公式计算:三、 综合能力提升1. 在pH=13时,用EDTA滴定Ca2+。请根据表中数据,完成填空:浓度cpCa化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.01 mol·L-10.1 mol·L-15.36.4提示:(1). 化学计量点前后0.1%的pM值相对于化学计量点有对称关系。(2).相同的体系,浓度增大10倍时,突跃增大1个pM单位;sp后0.1%的pM值相同。答案:c/mol·L-1pCa-0.1%sp+0.1%0.015.36.47.50.14.35.97.52. 在pH为10.0的氨性缓冲溶液中,以2×
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