电离平衡知识点

1、WORD格式 考纲要求 1. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概 念；了解强弱电解质的概念。 2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3. 了解水的电离和水 的离子积常数。 4. 了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 7. 以上各部分知 识的综合利用。考点一溶液的酸碱性及 pH1一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意

2、两个 条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两个判断标准(1) 任何温度c(H ) c(OH ) ，酸性；性；c(H ) c(OH ) ，中性；c(H ) 7，碱性； pH 7，中性； pH7，酸性。3三种测量方法(1) pH 试纸用pH试纸测定溶液的 pH，精确到整数且只能 在 1 14范围内，其 使 用方法为注意 pH 试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。pH 试纸不能测定氯水的pH。(2) pH 计pH 计能精确测定溶液的 pH，可精确到 0.1(3) 酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的 pH 范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表 所 示：指示剂变色范围的 pH石蕊 8

3、蓝色甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞10 红色6.四条判断规律(1) 正盐溶液强酸强碱盐显 ，强酸弱碱盐 (如NH4Cl)显，强碱弱酸盐 (如 CH3COONa显)(2) 酸式盐溶液 H SO2NaHSO4显酸性 (NaHSO4=Na4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性( 酸式根电离程度大于水解程度 )；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性 ( 酸式根水解程 度大于电离程度 ) 。特别提醒因为浓度相同的 CH3COO与 NH 4 的水解程度相同，所以 CH3COON4H溶液显中性，而 NH4HCO3 溶液略显碱性。(3) 弱酸

4、(或弱碱)及其盐 11 混合溶液 11的CH3COOH和 CH3COONa混合液呈酸性。 11的NH3H2O和 NH4Cl混合溶液呈碱性。( 对于等浓度的 CH3COO与H CH3COO，CH3COOH的电离程度大于 CH3COO的水解程度 )(4) 酸碱 pH 之和等于14 等体积混合溶液pH和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。已知酸、碱溶液的pH 之和为 14，则等体积混合时：专业资料整理恰好中强酸、强碱 碱过量强酸、弱pH7碱pH7酸过量弱酸、强碱 pH1 1V酸 V碱7pH7走出误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规 律常温下任何酸或碱溶液无

5、限稀释时，溶液的pH都不可能大于 7 或小于 7，只能接近 7。误区二误区三pH n(n7) 的强酸和 pH 14 n的强碱溶液等体积混合， pH 7；pH n(n7) 的醋酸和 pH 14n 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7； pH n(n7。方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规 律1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1) 加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。(2) 加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。2相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸(1) 加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。(2) 加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。思维模型溶液 pH 计算的一般思维模型考点二溶液中

6、的“三大平衡”电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理 当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1对比“四个”表格，正确理解影响因素 (1) 外界条件对醋酸电离平衡的影响H0HCH3COOHCH3COOFe2OFe（OH）3 3H体系变化平衡移水解条件动方向程度n（H ）pH）pH升温向右增多减小增大颜色变深现象通 HCl 向左增多减小减小颜色变浅cCH3COO(1) 加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，( 填“增大”、“减小”cCH3COOH或“不变”，下同 ) ， cHcH cCH3COO ，cCH3COO ，cCH3COO cCH3

7、COOHcCH3COOH cOH3， c(CH3COOH) c(CH3COO)， n(CH3COOH) n(CH3COO) 。(2) 在 pH 5 的酸性溶液中， c(H 1) 水 molL(3) 常温下纯水的 pH7，升温到 80，纯水的 pH”、“ ”或“”，下同 ) ； b 点 c 点。 a 点时，等体积的两溶液与 NaOH反应，消耗 NaOH的量多。(7) 正误判断，正确的划“”，错误的划“”。 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 () 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替 H2O来洗涤 BaSO4 沉淀() 可以通过比较溶度积 (Ksp) 与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的

8、乘积离子积Qc的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况 () Ksp越小，其溶解度越小 () Ksp大的容易向 Ksp 小的转化，但 Ksp小的不能向 Ksp大的转化 ()18292，Ksp(CdS) 3.6 10，能否用 FeS处理含 Cd(8) 已知 25时， Ksp(FeS) 6.3 10 的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释 ( 用必要的文字和离子方程式说明 ) 。规律探究 酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电 离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的 c(H ) 取决于溶液中的 c(H ) ；强碱弱酸 ) 或 c(OH 盐 和酸

9、溶液中由水电离出的 c(H )或 c(OH )取决于溶液中的 c(OH ) 。但应关注酸式盐的特 殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。 规律探究1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入 HCl 气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH 的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3 溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如 NaHCO

10、3 溶液。反思归纳1沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子 浓度保持恒定，平衡只受温度的影响，与浓度无关。2溶度积 (Ksp) 的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。考点三溶液中的“三大常数”电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均 为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而 变化来进行。(1)CH3COON、a CH3COOH溶液中， Ka

11、、Kh、 Kw的关系是 Kw KaKh (2)M(OH) n悬浊液中 Ksp、 Kw、 pH间关系M(OH)n(s)MKsp c(M n)n (aq) nOH cOH cn(OH ) n(aqcn(OHn(OH 1n OH 1Kw)c n (n10pH )1n 。考点四溶液中“粒子”浓度的变化1明确“三个”守恒原理(1) 电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守 恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。(2) 物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数 目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质

12、溶液中复杂离子、分子、物 质的量浓度或物质的量的关系。(3) 质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子 (H ) 转移，但在质子转移过程中其 数量保持不变2正确理解质子守恒以 Na2CO3 和 NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒：(1)Na 2CO3 溶液所以 c(OH ) c(HCO 3) 2c(H2CO3) c(H3O) ， 3) 2c(H 2CO3) c(H ) 。即 c(OH ) c(HCO(2)NaHCO3溶液所以 c(OH2) c(CO3) c(H2CO3) c(H) 。另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液

13、中的质子守恒。3建立解题思维模型酸或碱溶液考虑电离 (1) 单一溶液 盐溶液考虑水解不反应同时考虑电离和水解生成酸或碱考虑电离(2) 混合溶液不过量反应 生成盐考虑水解过量根据过量程度考虑电离或水解(3) 不同溶液中某离子浓度的变化 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。 4归纳类型，逐一突破(1) 单一溶液 NH4Cl 溶液水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： ；质子守恒： 。 Na2S溶液水解方程式： ；离子浓度大小关系： ；电荷守恒： ；物料守恒： ；质子守恒： 。 NaHS溶液水解方程式： ；离子浓度大小关系： ；电荷守恒：

14、 ；物料守恒： ；质子守恒： 。 NaHSO3溶液水解方程式： ；离子浓度大小关系： ；电荷守恒： ；物料守恒： 质子守恒： (2) 混合溶液11的 Na2CO3、 NaHCO3溶液水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 11的CH3COO、H CH3COONa溶液水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 1 1NH4Cl 、 NH3H2O溶液水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： CH3COO、H CH3COON混a 合中性溶液离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： pH2 的 CH3COOH与 pH

15、 12 的 NaOH等体积混合离子浓度大小关系： 电荷守恒： 5不同溶液，同一离子有物质的量浓度相同的以下几种溶液： (NH4) 2SO4溶液 (NH4) 2CO3 溶液 NH4HSO4溶液 (NH4) 2Fe(SO4) 2 NH4Cl 溶液 NH4HCO3 溶液 NH3H2Oc(NH 4) 由大到小的顺序为 方法技巧巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系1抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。2抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的3抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。4抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。考点五酸碱中和滴定及“迁移”应用“中和滴定”考点归纳(1) “考”实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹 (带铁架台 ) 、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选 择滴定管 ( 包括量程 ) ，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2) “考”操作步骤滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡 ) 、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3) “考”指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞