2020-2021高考化学二模试题分类汇编——铝及其化合物推断题综合

1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编铝及其化合物推断题综合一、铝及其化合物1 回答下列问题：( 1 )锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是。A Li2SO4 难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NC LiOH 易溶于水D LiOH 与 Li2CO3 受热都难分解( 2)与铝位于对角线位置的第二周期元素是，能区别Be( OH) 2和 Mg( OH) 2的一种试剂是，反应的化学方程式是。( 3)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，

2、后来被法国化学家于 1875 年发现，命名为镓。镓的元素符号是，它在周期表中的位置是。( 4)关于与镓同主族的第6 周期元素性质的推测中不正确的是。A 单质是银白色较软的金属B 其氢氧化物是两性氢氧化物C 在化合物中显3 价D 单质与盐酸的反应比铝剧烈【答案】B 皱(Be)NaOH溶液 Be (OH) 2 +2NaOH=Na2BeO2+2H2O Ga 第四周期mA族 b【解析】【分析】【详解】(1)A.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A 错误；B.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮

3、化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N,故B正确；C.氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故 C错误；D.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，则氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D 错误；故答案为B；2 2) 根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性，Be( OH) 2也具有两性，可以与氢氧化钠反应，Mg ( OH) 2不可以与氢氧化钠反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H

4、2O；(3)同主族元素性质相似，铝下方的元素为钱，其元素符号为Ga,位于元素周期表中第四周期出A族；(4)A.与钱同主族的第六周期元素为鸵，单质为银白色，质软，故 A正确；B.氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属的临界处，如硼铝硅错神等，鸵不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故 B错误；C.鸵与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以鸵在化合物中也显+3价，故C正确;D.同主族元素自上到下金属性递增，该元素金属性大于铝，其单质与盐酸的反应比铝剧烈，故D正确；故答案为B。【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用，明确同主族元素性质的递变规律为解答关键，注意掌握对角线规则内容，结合 Mg、Al

5、单质及其化合物的性质，类推未知物的性质，试题侧重培养学生的分析、理解能力及知识的迁移能力。2.已知X元素原于的核电荷数小于18,最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1。回答下列问题：(1)X元素的原子结构示意图为 。(2)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。(3)X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为 。【答案】2 8 3Al(OH)3 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 T (或为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T )【解析】【分析】已知X元素原子的核电荷数小于18,最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1,则该元素原子核外

6、电子排布为2、8、3,该元素是Al元素，然后结合其原子结构与元素位置的关系及其单质和化合物的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知 X元素的Al元素。(1)X是Al元素，根据元素原子核外电子排布规律可知：Al原子核外电子排布为 2、8、3,所以Al原子结构不意图为：息3 ；2 2) X是Al,原子核外最外层有 3个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；(3)Al能够与NaOH溶液发生反应产生 NaAl(OH)4和H2,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 T (或写为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T )。 【

7、点睛】本题考查了元素及化合物的推断及元素与化合物的知识。根据原子核外电子层中的电子数与电子层数关系推断元素是解题关键。熟练掌握Al元素的单质、氧化物、氢氧化物的性质就可以顺利解答。3 .图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)NaOH :冷液请回答以下问题：(1)B是, H是。(填化学式)(2)写出J与D反应转化为 G的离子方程式。(3)A在常温下也可与 NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式 。【答案】Fe2O3 Fe(OH)2 2FeT+Fe= 3Fe2+ 2Al+ 2OH-+2H2。= 2A1O2-+3

8、H2 T【解析】【分析】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al, D为Fe, B为铁的氧化物，结合 C与氢氧化钠反应证明 C为AI2O3, E为AlCb, F为NaAlO2,通过转化关系判断， G为FeC2, H为白色沉淀Fe(OHR, I为红褐 色沉淀Fe(OH>, B为Fe2O3, J为FeC3,依据判断结果分析解答问题。【详解】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al, D为Fe, B为铁的氧化物，结合 C与氢氧化钠反应证明 C为AI2O3, E为AIC3, F为N

9、aAIO2,通过转化关系判断， G为FeC2, H为白色沉淀Fe(OHR, I为红褐 色沉淀 Fe(OH1, B 为 Fe2O3, J 为 FeC3;依据分析判断可知 B为：Fe2O3； H的化学式为：Fe(OH»故答案为：Fe2O3； Fe(OH»(2)反应“十A G'的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ ;故答案为：2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ ；(3)A为Al在常温下也可与 NaOH溶液反应生成F为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2AI +2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2 T ；故答案为：2Al+

10、2OH-+2H2。= 2AlO2-+3H2 T。4.某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示(部分产 物和条件已略去)，请回答：(填序号).(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B.铁铝合金的熔点高于铝和铁C.铁铝合金硬度高于纯铝(2)反应中铝元素发生反应的离子方程式为 。3 3)反应的化学方程式为 。(4)反应发生时观察到的现象是 ,用化学方程式表示 颜色变化的原因。(5)反应中的 CO2不宜换成HCl,原因是。(6)请举出固体 A一种用途。【答案】AC A3+4OH =AlO2 +2H2O 2Al+2NaO

11、H+2H2O=2NaAlO2+3H2 T 先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色4Fe(OHR+O2+2H2O=4Fe(OH)3过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解做红色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反应有硫酸与氢氧化钠酸碱中和，硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；固体A为氧化铁，固体 B为氧化铝；中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁。【详解】(1) A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成具有特征性质的混合物，故 A正确；B.合金熔

12、点低于各成分，则铁铝合金的熔点低于铝和铁，故 B错误;C.合金硬度高于各成分，则铁铝合金硬度高于纯铝，故 C正确； 综上所述，故答案为： AC;(2)中硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的离子方程式为Al3+4OH =AlO2+2H2O,故答案为：A13+4OH=AIO2+2H2O；(3)中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f ；(4)中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色，其反

13、应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH,故答案为：先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，若将二氧化碳换成 氯化氢，则生成的氢氧化铝会继续与过量的盐酸发生反应而溶解，故答案为：过量的氯化 氢会使生成的氢氧化铝溶解；(6)固体A为红棕色的氧化铁，可以用来做红色油漆和涂料，故答案为：做红色油漆和 涂料。5.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为AI2O3,含SiQ和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：NnOHNcHCO?注：SiO2在撇溶

14、”时转化为铝硅酸钠沉淀。AJ(1)Al的原子结构示意图为;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为(2)碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为(3)电解I ”是电解熔融AI2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是(4)电解n ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为生的物质A的化学式为NaHCO溶液ONa式O点减稀MiOH波液阳毫于更换膜阴极NuOH理液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 T Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化【解析】【分析】4CQ2-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 T H2以铝土矿(主要成分为 Al2

15、O3,含SiO2和F&O3等杂质)NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知 SiQ在“碱溶” 的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成为原料制备铝，由流程可知，加 时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到Al (OH) 3,过滤 II 得至ij Al(OH)3,灼烧生成氧化铝，电解 I为电解氧化铝生成 Al和氧气，电解II为电解NazCQ溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得 到电子生成氢气；据以上分析解答。【详解】(1) A1原子的核电荷数为13,原子结构示意图为 磅R ； A1与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2O

16、H-=2AlO2-+3H2 T ；(2)“碱溶”时氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3) “电解I ”是电解熔融 A12O3得到氧气和铝；电解过程中作阳极的石墨易消耗，是因为阳极生成的氧气与阳极材料碳反应，不断被消耗；(4)由图可知，阳极区水失去电子生成氧气，剩余的氢离子结合碳酸根生成碳酸氢根，电极 方程式为4CC32-+2H2O-4e- 4HCO-+O2T,阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的 物质A的化学式为H2。6.铝生产加工过程中产生大量的铝灰，直接掩埋造成铝资源浪费，还会带来严重的污染。某铝厂的铝灰经分析所含主要物质如下：A

17、l、AI2O3、AlN、SiC2、Fe2O3,其他杂质均不溶于稀硫酸。如图是酸浸法用该铝灰生产高纯氧化铝的生产流程：r=JLi EI即“ 1制备砍酸的爱中间钵|.f映 布苣I洞山倡 2 NH*HCOj产品W10已知：i.Fe3+ +K+ Fe(CN>4-=KFe(CN)5Fe Jii.AlN常温下与水缓慢反应，酸性或碱性条件下反应较快iii.NH4AlO(OH)HCQ难溶于碱性溶液和乙醇请回答：(1)实验室模拟工业生产酸浸步骤的装置如图，该装置的不合理之处为(2)步骤加入 H2O2溶液的目的是 。(3)步骤调节pH最合适的试剂是。A. NaOH B. H2SQ C. NH3 H2O D.

18、 Ca(OH»(4)步骤吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管， ,洗涤沉淀 操作为。(5)写出煨烧碳酸铝钱中间体得到高纯氧化铝的化学方程式 。(6)已知A产对光的吸收与其浓度成线性关系，色度计传感器可以测量某种波长的光穿过溶液的透射率确定溶液浓度。如图是红色光照下透光率(T)对应c(Al3+)的标准曲线。为测定铝灰中铝元素的回收率，准确称取0.5000g铝灰(折合铝元素含量60.00%)进行制备高纯氧化铝的实验，将所制得的粉末与固体NaOH反应后加水溶解、过滤，滤液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取 25.00mL到锥形瓶中，加2滴指示剂，滴加稀盐酸至溶液体积变为

19、50.00mL, NaAlO2恰好反应生成 AlCb。取该溶液于比色皿中进行色度检测，测得溶液透光 率为97.5,则铝元素的回收率=。【答案】尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理将Fe2+氧化为Fe3+,便于形成沉淀除去C从吸滤瓶上口倒出滤液往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23次，直至滤液检验不出 SO2-,再用少量乙醇淋洗高温2NH4AlO(OH)HCQAI2O3+2NH3 T +3H2O+2CQ T 90.0%【解析】【分析】(1)根据反应原理，观察反应装置和尾气处理装置，找出不合理之处；(2)流程中步骤是为了把铁离子转变为沉淀除去，那么加入H2O2溶液的目的也是与之关

20、联的，分析铁元素的存在形态就可确定双氧水的作用；(3)步骤调节pH最合适的试剂是谁？从反应的角度、不引入杂质离子的角度分析选择；(4)步骤的操作要抓住其要点简答；(5)煨烧碳酸铝钱中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物可以结合酸式碳酸盐分解规律、不溶性碱分解规律、钱盐非氧化还原分解规律获得并据此写化学方程式；(6)获得相关数据及题目提供的信息，可计算铝元素的回收率；【详解】(1)铝灰经分析所含主要物质如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3,在搅拌下，铝灰和从分液漏斗加入的硫酸反应，产生的气体有氨气、氢气等，可见装置中尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体氢气未处理；答案为：尾

21、气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理；(2)流程中步骤是为了把杂质中铁元素转变为沉淀除去，有大量铝情况下，溶液中有铁离子存在、也有亚铁离子，则加入绿色氧化剂H2O2溶液的目的是将 Fe2+氧化为Fe3+,便于形成沉淀除去；答案为：将Fe2+氧化为Fe3+,便于形成沉淀除去；(3)步骤要制备 NH4AlO(OH)HCQ,信息iii显示NH4AlO(OH)HCC3难溶于碱性溶液，故要把酸性溶液调节成弱碱性，则可用碱性物质调节pH,为了避免引入新杂质最合适的试剂是氨水，则选C;答案为：C;(4)步骤是用抽滤法分离出碳酸铝钱中间体，吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔 掉瓶上橡皮管，从吸滤瓶上口

22、倒出滤液；而洗涤沉淀的操作则为：往过滤器中加水至没过 沉淀，待水滤出后，重复操作 23次，直至滤液检验不出 SO42-,再用少量乙醇淋洗，便于快速得到纯净干燥的固体(因为信息iii, NH4AlO(OH)HCQ难溶于碱性溶液和乙醇)；答案为：从吸滤瓶上口倒出滤液；往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23次，直至滤液检验不出 SQ2-,再用少量乙醇淋洗；(5)煨烧碳酸铝钱中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物分别为氨气、二氧化碳 高温和水，则化学方程式为 2NH4AlO(OH)HCO3= Al2O3+2NH3 T +3H2O+2CQ T ;高温答案为：2NH4AlO(OH)HCO

23、3Al2O3+2NH3 f +3H2O+2CO2 T ；(6)由图知，透光率为 97.5时，溶液中铝离子的浓度为0.02mol/L,则结合其它相关数据,250mL铝元素的回收率=25mL0.02mol/L 0.050L 27g/mol0.5000g 60%90.0% '答案为:90.0%。7.用方铅矿(主要为 PbS)和软镒矿(主要为 MnO2,还有少量Al2O3等杂质)制备 PbSO 和Mn3O4的工艺流程：已知：(1) PbS+MnO2 +4H+=Mn2+Pb2+S+2H2O(2) PbC2(s)+2C(aq尸PbC42-(aq) H>0(1) 80 c用盐酸处理两种矿石，为

24、加快酸浸速率，还可采用的方法是 (任写一种)。(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是 ;加入物质X可用于调节酸浸液的 pH值，物质X可以是A. MnCO3 B. NaOH C. ZnO D. PbO(3)滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为 (写化学式)。(4)向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式：【答案】粉碎矿石、搅拌、适当增加盐酸浓度等增大PbC2的溶解度 AD Al(OH>6H2O+12NH3+O2+6Mn 2+=2Mn 3O4+12NH +【解析】【分析】方铅矿精矿(主要成分 PbS)和软镒矿(主要成分 MnO2,含有A12O3等杂质)中加入稀盐 酸并加

25、热至 80 c ,发生的反应有:MnO2+PbS+4HCl=MnC2+PbC2+S+2H2O、Al2O3+6HCl=2AlC3+3H2O,向酸浸溶液中加入 NaCl溶液、X,调节溶液的pH,使Al3+转化为 沉淀，要除去 Al3+需要加入能与 H+反应且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铝沉淀 和滤液，将滤液1分离得到PbC2晶体和滤液2,向滤液2中通入氨气、氧气，镒离子被氧 化生成Mn3O4,过滤得到 Mn3O4和滤液，以此解答。【详解】(1)采取粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度等措施均能加快酸浸速率；(2)由反应PbCl2 s +2Cl- aq =PbCl2- aq可知，向酸浸液中加入饱

26、和食盐水，通过增大Cl-浓度可促进PbC2的溶解；加入物质 X调节溶液的pH,使A产转化为沉淀，同时不 引入新的杂质，结合滤液 1中含有Mn2+和Pb2+,可选择MnCO3和PbO调节溶液pH,而 NaOH和ZnO调节pH时会引进杂质离子，即答案选 AD;(3)酸浸液中加入 MnCO3或PbO调节溶液pH,促进溶液中Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为Al(OH)3；8(4)滤放2中含有Mn2+,通入NH3和。2生成Mn3O4, Mn元素化合价从+2价升高至 一3价，。2中O元素化合价从0价降低至-2价，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒 可知发

27、生反应的离子万程式为：6H2O+12NH 3+O2+6Mn =2Mn 3O4+12NH 4。【点睛】调节溶液的pH,常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH增大；不引入新杂质；例如：若要除去 Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、CuCC3、Cu(OH»、Cu2(OH)2CO3等物质来 调节溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。8.铝土矿(主要成分为 Al2O3,还含有SiO2(不溶于水和酸 卜Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：沉症 Cf1Pl(1)沉淀A、B的成分分别是 、;步骤中

28、的试剂 a是;(以上均填化学式)(2)试写出步骤中发生反应的离子方式 、;【答案】SiC2 Fe(OH> NaOH 溶液 CQ +OH- =HCQ- CQ +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 J +HCQ【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀A为SiO2,滤液甲中加入过量 NaOH溶液过滤后得到沉淀 B和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl,沉淀B为Fe (OH)3,滤液乙中含有 NaAlO2和NaOH、NaCl,向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠 溶液，沉淀C为Al (OH) 3,加热氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可

29、知 A为SiQ,沉淀B为Fe (OH) 3,滤液甲中含有 Al3+、Fe3+、H+等，应 加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为A1O2-,步骤中的试剂 a是NaOH溶液；(2)步骤中与 OH-反应生成碳酸氢根离子：CC2+OH = HCC3-,偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：CC2 + AlO2- + 2H2O= Al(OH) 3 J + HCO-。【点睛】把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及 实验能力的综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。9.钻元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生

30、产生活中。利用含钻废料(含CoO、C02O3、金属Al、Li等)制取CoC2 6H2O的流程图如图所示11IV(1)写出步骤I中主要反应的化学方程式 。(2)步骤II中可用盐酸代替 H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是 。步骤III中Na2CO3溶液的作用是 。(4)若在实验室煨烧 CaCO,所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有 (填仪 器名称)。(5)操作的步骤是 、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用乙醇和水的 混合液代替水的优点是。(6)CoC2?6H2O晶体受热易分解，取 119g该晶体加热至某一温度，得到CoC2?xH2O晶体83g,贝U x=。【答案】2Al+2NaOH+2

31、H2O=2NaAlO2+3H2 T、2Li+2H2O=2LiOH+H2 T 氧化产物为氯气会污染环境调节pH除去Al3+,堪竭、泥三角蒸发浓缩冷却结晶减少晶体的溶解损失2【解析】【分析】含钻废料(含C。C02O3、单质Al、Li等)加入烧碱溶液溶解，得到含铝溶液，过滤除去滤液，得到含钻的滤渣，加入浸出剂浸取钻，得到含有C。2, Al3+、Li+的溶液，加入碳酸钠溶液调节 pH4.55 沉淀 Al3+: 2Al3+3CO32-+2H2O=2Al(OH)3 J +3CO T ,再加入 NaF 沉淀 Li+, 之后过滤，向滤液中加碳酸钠调节pH至88.5,沉淀Cc2+,得到CoCC3,灼烧CoCQ得

32、到CoO,用稀盐酸溶解得到 CoC2溶液，将溶液在 HCl氛围中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥得到CoC2?6H2O,以此解答该题。【详解】 步骤I为含钻废料(含Co。、C02O3、单质Al、Li等)与NaOH溶液混合，Al与NaOH溶液反应,Li与水反应，反应分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 "2Li+2H2O=2LiOH+H2 T ;(2)步骤n应加入还原剂，将 Co2O3还原为Co2+,盐酸为还原性酸，但其氧化产物为氯气， 氯气有毒会污染环境；(3)步骤出中加入碳酸钠溶液调节pH4.55可除去AI3+,发生反应：2A13+3CO32-+2H

33、2O=2Al(OH)3 J +3COT ;(4)在实验室煨烧 CoC。，所需的硅酸盐质仪器有酒精灯、玻璃棒、塔蜗、泥三角；操作是从CoC2溶液中结晶CoC2?6H2O,具体为：将溶液在 HCl氛围中，蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤过程中可以用乙醇和水的混合液代替水，可以减少晶 体的溶解损失；119g(6)119g该晶体的物质的量为瀛/moi=0.5mo1,含水3mol ,加热后失去结晶水的质量为119g-83g=36g,36gn(H2O)= tt-; =2mol,则 0.5molCoCl2?xH2O 含水为 3mol-2mol=1mol ,所 18g/mol以 x=2。【点睛】玻

34、璃、水泥、陶瓷均属于硅酸盐材料；从溶液中获取晶体，一般要经过蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。10.轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏(主要成分为 CaSQ,杂质主要是sq、FeCk Fx。、AI2O3等)为原料制备轻 质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为12.3,氢氧化铝开始溶解的 pH值为12.0,其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH的范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3Al3+3.04.7制备流程如图:过量硝酸溶液适量C6和

35、NH,璘石fjr®nk*明H 一轻胡碳酸料产品*液1海渔2滤液3请问答：(1)以下说法正确的是A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸B.滤渣1的主要成分是 SiQ,滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率D.转化时可以适当加热，以加快反应速率E洗涤时可以采用滤液 3(2)调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是理由是(3)碳酸钙产品中钙含量的测定：用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加 2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸储水继续蒸发除去过量的酸至pH=67,转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。

36、用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入 NaOH溶液10mL,摇匀，加入钙指示剂30mg,用已标定的EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y)标准溶液进行滴定。已知：Ca2+Y4-=CaY2-,测定数据如下：待测产品溶液体积(mL)消耗EDTA标准溶液体积(mL)EDTA标准溶液的浓度(mol)125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“(刻度