2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《从实验学化学》含答案及详细解析

1、绝密启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练从实验学化学1.欲使混合物中的CuSO4 5H2。、NH4C1、SiO2分离开，其必要的实验操作是 （）A.升华溶解过滤蒸发B.溶解过滤萃取分液C.加热溶解过滤结晶D.溶解过滤分播结晶2.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A.含氧原子个数比为 2: 3B.含硫元素质量比为 4： 5C.含氧元素质量比为 5： 6D.含硫原子个数比为1: 1表示1 g O 2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

2、的是（）A . 2.0g HpO与D2O的混合物中所含中子数为NaB.常温常压下，4.4g乙醛所含b键数目为0.7NaC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5NaD. 50mL12moi L 1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3Na5 .某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是（）A .沉淀物的质量为5.6gB .沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于 98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g6 .下列实验操作或结论正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、

3、干燥，不漏水B.实验室里需要480 mL 2.0 mol L-1的氢氧化钠溶液，配制时应称量氢氧化钠固体38.4 gC. 25 c时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶3 ,一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D .实验室配制500 mL 0.2 mol L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称 27.8 g绿矶，放入500 mL容 量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀7 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 1 mol OH中含有9Na个电子8 . 28 g的CO气体中含有 Na个氧原子C. 1 L 1 mol/L的AlCl 3溶液中含有 Na个Al 3+D.常温常压下

4、11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5Na8.必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A.氢硫酸B.盐酸C. AgNO3 溶液D . NaOH溶液9 .有X、Y、Z三种盐，已知：25c时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%. 25c时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25c或保持在25C ,向其中加入6.3克的Z结晶水 合物（Z?9H2。，分子量为240）,恰好都形成饱和溶液.25c时，向100克浓度为10%的丫溶液中加入 5克的Y无水盐后恰好达到饱和.则25c时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是（ ）A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. Y>X

5、>ZD. Z>X>Y10 .为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol L，1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol L 1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去 350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 （ ）A . 0.005 molB. 0.010 molC. 0.020 molD. 0.030 mol11 .如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸储、蒸发、分液、升华B 蒸馏、洗气、分液、蒸发C 蒸馏、分液、过滤

6、、升华D 蒸发、分液、过滤、蒸馏12 .Na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A .在16 g18O2中含有Na个氧原子B . 16 g CH4中含有4Na个CH键C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生Na个NO分子D.含Na个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol L-113 .以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 （）A 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B 商代后期铸造出工艺精湛的后（司 ）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D 屠呦

7、呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作14 .Na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A.在18 g18O2中含有Na个氧原子B.标准状况下，22.4 L空气含有Na个单质分子C 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2NAD,含Na个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na卡的物质的量浓度为 2 mol L 115.用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A . 1 mol Na2O2晶体中共含有 4Na个离子B. 0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1Na个胶粒C.常温常压下16 g O2和O3混合气体含有 Na个氧原子

8、D 1 mol/L 的 CaCl 2溶液中含Cl -的数目为2NA16 .某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器 用浓氨水清洗做过银镜反应的试管 用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 用盐酸清洗长期存放石灰水的试剂瓶 用热氢氧化钠浓溶液清洗沾有硫黄的试管下列对以上操作的判断正确的是()A 除 外都对B 除 外都对C 不对D 全都正确17 .在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D 摇匀

9、后见液面下降,再加水至刻度线18 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NaB 标准况状下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为2NAC. 0.1 mol L1氯化铝溶液中含有 Al 3+数为0.1NaD . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 Na19.以Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A .常温常压下，46 g NO 2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NaB. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为 0.4NaC.常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NaD. 1

10、 L 1 mol L-1 的 Na2CO3溶液中含有 na个 8“20.一定量的CH4恰好与一定量的 O2完全反应，得到CO2、CO和H2O（g）,产物的总质量是 49.6 g。 将其通过盛有足量浓 H2SO4的洗气瓶后，洗气瓶增重 25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需 O2的体积（标准 状况下）是（ ）A . 8.96 LB . 6.72 LC. 4.48 LD. 2.24 L21.下列实验操作正确的是（）A.做过硫升华的试管可用酒精洗涤B.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.称量NaOH固

11、体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH,右边纸上放祛码22 .以下分离、提纯操作能达到相应目的的是（）选项操作1月的A电斛胡博将做铜转化为赭铜B羞恨分胤氯化钠和硝酸料很合溶液C分液分禽乙酸与乙酸乙赭混合物D用乙解作萃取制提取注水中的漠单旗23 .设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A . 18 g2H2O含有10Na个电子B . 1 mol苯含有6Na个C-H键C.常温常压下，22.4 L NH 3约含有Na个NH3分子D . 27 g铝片投入足量浓 H2SO4中生成1.5Na个SO2分子24 .Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在一定条件

12、下，0. 2 mol SO2和0. 1 mol O2充分反应，生成 SO3的分子数为0. 2 Na8. 1 L0 . 1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是 0. 1 NaC.常温常压下，2. 24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0. 1 NaD.常温常压下，2 gD2O含有的质子数为 Na25 .设Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 22.4 L Cl2中含有 Na个C12分子B. 1 L 0.1 mol L-1Na2SO4 溶液中有 0.1Na个 Na+C. 1 mol H2与1 mol C12反应生成 Na个HCl分子D . 1 mol

13、Ca变成Ca2+时失去的电子数为 2Na26 .下列盛放试剂的方法正确的是（）A .氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B .汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中27 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NaB. 7.8 g Na2s和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NaC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NaD.常温常压下,46 g的N

14、O2和N2O4混合气体含有的原子数为3Na28 .设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下2.24 L己烷中，分子数为 0.1naB. 22.4 LCl 2含有 Cl-Cl 键数为 naC.常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为naD. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2na29.下列说法正确的是（）A . 2.24 L CO 2中共有的原子数为 0.3 6.02 1023B . 1.8 g NH：共有的质子数为 6.02 1023C. 1 mol重水分子所含中子数为10 >6.02 1023D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子

15、数为 0.2 6.02 102330.草酸晶体（H 2c204 2H2O）100 C开始失水，101.5 C熔化，150 C左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略I)答案解析1 .【答案】C【解析】混合物中，只有 SiO2不溶于水，只有NH4C1受热分解后在冷处化合生成氯化钱，利用结 晶法得到CuSO4 5H2O,以此来解答。2 .【答案】C【解析】SO2和SO3的摩尔质量分别是 64g/mol、80g/mol,根据n=知，相同质量时 n与M成M反比，所以二者的物质的量之比 =80g/mol ： 64g/mol=5 ： 4

16、, A .根据N=nNA知，其分子数与n成正 比，所以分子个数之比 =5: 4,二氧化硫分子中含有两个 O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=(5X2) : ( 40)=5：6,错误；B .二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比 为5: 4,每个分子中都含有一个 S原子，所以S元素的物质的量之比为 5: 4,则根据m=nM知， S元素的质量与 n成正比，所以 S元素的质量之比=5: 4,错误；C.二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比 =(5X2) : ( 4毛)=5: 6,根据 m=nM知，O元素的质量之比等于物质的

17、量之比，所以 O元素质量之比二5： 6,正确；D.根据A知，二者分子数之比为 5： 4,每个分子中都含有一个 S原子，所 以S原子总数=5： 4,错误。3 .【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于 O2,故C正确。4 .【答案】A【解析】A项，HO和D2O的摩尔质量都为 20g mol1,且每个分子中的中子数都是10个，故1E ,.一 一 " 一一一.* 一2.0gH： O与D2O的混合物中所含中子数为Na,正确；B项，一个乙醛分子中含

18、有6个键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol,故4.4g乙醛所含键数目为0.6Na,错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为 0.25mol,根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知， 反应转移的电子数为0.25Na,错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和 MnO2反 应，故50mL12moi L - 1的盐酸与足量的 MnO2共热转移的电子数小于 0.3Na,错误。5.【答案】D【解析】设生石灰反应消耗掉的水的质量为x,生成的氢氧化钙质量为y。CO+HRF EEL561£745 .“ 工 y x=1.8g, y=7.4g,即原饱和溶液中水

19、被消耗了1.8g,导致会析出部分晶体，56 13 746 6g x y所以导致溶液质量会小于(100g-1.8g) =98.2g。而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g,选D。7 .【答案】C【解析】容量瓶使用前需要检查是否漏水 ，并且洗净，但不必干燥,A项错误；没有480 mL的容量瓶，B 项只能选用500 mL的容量瓶，故应称量NaOH的质量为0.5 L >2.0 mol L-1 X40 g mol-1=40.0 g,错误；电 解NaOH溶液实质上就是电解水，溶质的物质的量不变，但因为不知道原 NaOH溶液是否饱和，故无 法判断其浓度是增大

20、还是不变 ，C项正确；不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作 ,D项错误。8 .【答案】B【解析】1 mol OH中含有10Na个电子，A项错误； 28 g的CO气体物质的量为1mol ,含有Na 个氧原子，B项正确； AlCl 3溶液中的Al3+易发生水解，1 L 1 mol/L的AlCl 3溶液中含有 Al3+数目 小于Na, C项错误；标准状况下，11.2 L的甲烷气体含有的分子数为 0.5Na, D项错误。9 .【答案】A【解析】A项，氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放；B项，盐酸性质稳定，可长期存放；C项，AgNO 3溶液性质稳定，可长期存放；D项，NaOH溶液性质稳定，

21、可长期存放。10 【答案】B【解析】：X的饱和溶液的质量百分比浓度为15% ,则X的溶解度为： 5=二冷7父1°0产1?,昵； 根据题意可知，相当于向5.75克水中加入6.3克的Z结晶水合物1 1 J 0然券亡 如18第a1T后形成了 Z的饱和溶液，则 Z的溶解度为：S=-X100g=20.5g 5 75g十加口就9吊I 名目 mol向100克浓度为 10%的丫溶液中加入 5克的丫无水盐后恰好达到饱和，丫的溶解度为：5二二二二二二Tg ; 则25c时，X、Y、Z的溶解度大小顺序为：Z>Y>X,选B。10.【答案】B【解析】沉淀质量恰好不再变化，得到 NaAlO 2和Na2

22、SO4溶液，根据 S元素守恒，n(sO)= n(H2SO4)=0.1 LXQ.3 mol L1= 0.030 mol,根据 Na 元素守恒，则 n(Na+)= n(NaOH) =0.2 mol L1 >0.35 L = 0.070 mol ,则 n(Alo5 )= 0.070 mol 0.030 mol 2 0.010 mol ,根据 Al 元素守恒，n(Al) =n(AlO 1)=0.010 mol, B 项正确。11 .【答案】B【解析】蒸储烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；洗气瓶可 用来洗气；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不

23、同的混合物；蒸 发皿用于可溶性固体和液体的分离。12 .【答案】B168【解析】选 Bo 16 g18O2中含有氧原子个数为 一X2Na=-Na, A错误；16 g CH4的物质的量为1369mol,每个甲烷分子含 4个CH键，所以16 g CH4中含有4Na个C H键，B正确；根据电子守2恒，1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 一Na个NO分子，C错误；含Na个Na+的Na?。溶解于1 L水3中，所得溶液的体积不知道，无法计算Na+的物质的量浓度，D错误。13 .【答案】A【解析】A错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇被氧

24、化生成乙酸(醋的主要成分)；B对：后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品；C对：烧制陶瓷的主要原料是黏土；D对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来。14 .【答案】A【解析】A正确，18 g18O2是0.5 mol,氧原子的物质的量为 1mol,即为1Na。B错误，空气是。2,N2,CO2等的混合物。C错误，在氯气与 NaOH溶液的反应中，1 mol Cl 2就只转移1Na的电子。D错误，Na2O与水反应，最后溶液的体积不是1 L,无法确定物质的量浓度。15 .【答案】C【解析】1 mol Na 2O2晶体中含有2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，共3 Na个离子,A错误;一

25、个 Al(OH) 3胶粒含有很多个氢氧化铝分子 ，B错误;常温常压下16 g O2和O3混合气体含有 Na个氧原子， 正确；1 mol/L的CaCl2溶液没有告诉溶液的体积，无法计算离子的数目，D错误。16 .【答案】A【解析】 浓氨水与银不反应，故 错误； 因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯，故 正确； 高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，加热条件下浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故 正确；长期存放FeCh溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以可用盐酸清洗长期存放FeCl3溶液的试剂瓶，故 正确；因

26、石灰水长期放置会生成碳酸钙附着于试剂瓶的内壁，可用盐酸溶解碳酸钙，故 正确； 热氢氧化钠浓溶液能与硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用热氢氧化钠浓溶液清洗沾有硫黄的试管，故 正确。17 .【答案】C【解析】用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数,实际液面在所需体积刻度线的下方,即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小,致使所配制溶液的浓度偏低;溶解搅拌时有液体飞溅,溶质有损失,所配制溶液的浓度偏低; 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,等于多加了水,使所配制溶液的浓度偏低;定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,使实际液面低于容量瓶的刻度线,致使所配制溶液的浓度偏高。18 .【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数

27、，意在考查考生的计算能力。16 g O3 的物质的量为1/3 mol，其含有的氧原子数为NA， A 项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；Al 3 能发生水解且溶液体积未知，故不能计算出Al 3 的数目，C 项错误；2.4 g镁的物质的量为 0.1 mol,变为镁离子时失去 0.2 mol电子，D项错误。19 .【答案】A【解析】A 项 ,四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍 ,但原子数也是其2倍 ,所以常温常压下,46 gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为 3NA,故正确。B项,15.6 g W2O2与过量CO2反应时，转移 的电子数

28、为0.2Na,故错误。C项，常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol-1，所以11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数小于 Na,故错误。D项，碳酸根离子水解，所以溶液中碳酸根离子个数小于Na,故错误。20 .【答案】C 二 5 二宜.【解析】CH4燃烧生成 H2O：-t=1.4 mol,则说明 CH4有0.7 mol,完全生成 CO2时应为：0.7 18g - m olmol >44 g mol-1=30.8 g,现生成 CO 和 CO2 共有 49.6 g-25.2 g=24.4 g,还需 O2：30.8 g-24.4 g=6.4一、'-一.-1g,V(O2)=- X22

29、.4 L mol 1=4.48 L。21 .【答案】C【解析】硫微溶于酒精，A项错；钠、钾等活泼金属剩余药品要放回原试剂瓶，其他药品一般不能放回原试剂瓶，B项错，C项正确；NaOH固体有腐蚀性，不能放在纸片上称量，D项错。22 .【答案】A【解析】A项，电解精炼铜的目的就是除去其中的杂质，将粗铜转化为精铜，正确；B项，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，而 KNO 3的溶解度受温度的影响变化较大，因此可以利用 这一性质用冷却热饱和溶液的方法分离氯化钠和硝酸钾混合溶液，错误；C项，乙酸乙酯能够溶于乙酸中，因此分离乙酸与乙酸乙酯混合物应该用蒸储的方法，错误；D项，由于乙醇能够以任意比溶于水，

30、是互溶的物质，所以不能用乙醇作萃取剂提取滨水中的澳单质，错误。23 .【答案】B【解析】A项，2H2O的摩尔质量为20 g/mol,故18 g2H2O物质的量为18/20 = 9/10 mol,含有电子 数为9/10 mol >10=9 mol ,为9Na个，错误；B项，1 mol苯含有6Na个CH键，正确；C项，标 准状况下，22.4 L NH3约含有Na个NH3分子，错误；D项，铝遇冷浓 H2SO4会发生钝化现象，错 误。24 .【答案】D【解析】SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于 0. 2NA,A错误；CO32-会发生水解：CO32-+H2O

31、= HCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于0. 1Na, B错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22. 4 L /mol, 2. 24 L氯气并非为 0. 1mol , C错误；D2O的摩尔质量为 20g/mol, 2gD2O物质的量为0. 1mol,质子数为0. 1X10>Na即Na个，D正确；25 .【答案】D【解析】A错误，没有说明是标准状况。B错误，Na2SO4的物质的量为0.1mol,溶液中含有0.2Na个Na+O C错误，根据 H2+CI22HCI, 1molH2与ImolCl 2恰好反应生成 2 mol HCl。D正确，钙原子 的最外层有两个电子，1 molCa变成Ca2+时失去电子数为2