第16讲盐的性质及复反应

1、第第16讲讲 盐的性质及复分解反应盐的性质及复分解反应例例1 (2013长沙长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是能得到无色透明溶液的是() AKNO3、NaCl、HClBFeCl3、Na2SO4、KCl CCuSO4、H2SO4、NaCl DFeCl2、KCl、NaOH 解析：解析：A中的三种物质溶于水都能形成无色的溶液且相中的三种物质溶于水都能形成无色的溶液且相互之间不发生化学反应；互之间不发生化学反应；B中中FeCl3的水溶液呈黄色；的水溶液呈黄色；C中中CuSO4的水溶液呈蓝色；的水溶液呈蓝色；D中中FeCl2的水溶液呈浅绿色。

2、的水溶液呈浅绿色。 答案：答案：A 方法总结：方法总结： 本题的关键性字眼就是本题的关键性字眼就是“无色无色”、“溶液溶液”。“无色无色”意为溶液中不能有带颜色的离子，如：浅绿色的意为溶液中不能有带颜色的离子，如：浅绿色的Fe2、黄色的黄色的Fe3、蓝色的、蓝色的Cu2；“溶液溶液”必须是均一、稳定必须是均一、稳定的混合物，不能有不溶性物质出现。的混合物，不能有不溶性物质出现。例例2 (2013潍坊潍坊)按下图所示装置进行实验按下图所示装置进行实验(图中铁架台图中铁架台均已略去均已略去)。先在试管。先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂乙，然后在试管中中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间

3、后，观察到试加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管管中有白色沉淀生成。中有白色沉淀生成。 符合以上实验现象的一组试剂是符合以上实验现象的一组试剂是() A甲：甲：NaHCO3、稀、稀HCl；乙：；乙：NaOH溶液溶液 B甲：甲：Al，稀，稀H2SO4；乙：；乙：Ba(NO3)2溶液溶液 C甲：甲：MgO，稀盐酸；乙：，稀盐酸；乙：AgNO3 D甲：甲：Cu、稀、稀H2SO4；乙：；乙：BaCl2溶液溶液 解析：解析：本题综合考查酸、碱、盐的化学性质及金属活动本题综合考查酸、碱、盐的化学性质及金属活动性顺序。性顺序。A项中，试管项中，试管中中NaHCO3与与HCl反应产生二氧反应产生

4、二氧化碳气体使试管化碳气体使试管中的压强增大，将甲中的混合溶液压中的压强增大，将甲中的混合溶液压入试管入试管中，与氢氧化钠溶液可能发生如下反应：中，与氢氧化钠溶液可能发生如下反应：NaOHHCl=NaClH2O，无明显现象；，无明显现象；B项中，试管项中，试管中中Al与与H2SO4反应产生的氢气使试管反应产生的氢气使试管中的压强增大，将甲中的稀硫酸及反应生成的中的压强增大，将甲中的稀硫酸及反应生成的Al2(SO4)3溶液压入试管溶液压入试管中，与试管中，与试管中的中的Ba(NO3)2溶液发生反溶液发生反应产生白色沉淀；应产生白色沉淀；C项中，试管项中，试管中中MgO与与HCl反应无气体生成，试

5、管反应无气体生成，试管中的压强无变化，试管中的压强无变化，试管中的液体也就不能进入试管中的液体也就不能进入试管中，试管中，试管中无明显现象发生；中无明显现象发生；D项中，试管项中，试管中的铜中的铜在金属活动性顺序表中排在氢后，不能够与稀硫酸发生在金属活动性顺序表中排在氢后，不能够与稀硫酸发生化学反应，试管化学反应，试管中的气体压强无变化，试管中的气体压强无变化，试管中的液中的液体也不会进入试管体也不会进入试管中，试管中，试管中也无明显现象发生。中也无明显现象发生。 答案：答案：B 例例3 (2013北京北京)现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液、

6、氯化钙溶液中的一种，并向其和石灰水、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示如下图所示)。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请依据实验回答问题：饱和石灰水、碳酸钠溶液。请依据实验回答问题： (1)B 中溶液是中溶液是_。 (2)取取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是则甲是_，反应的化学方程式为，反应的化学

7、方程式为 _。 (3)取取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为的化学式为_。 (4)取取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_。 最终所得溶液中溶质的组成为最终所得溶液中溶质的组成为_(写出所有可能写出所有可能)。 解析：解析：酚酞

8、遇碱性溶液变红色，酚酞在酸性或中性溶液酚酞遇碱性溶液变红色，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。中不变色，石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。 (1)B中溶液显蓝色，故中溶液显蓝色，故B中溶液的溶质可能是饱和石灰中溶液的溶质可能是饱和石灰水和石蕊，或是碳酸钠溶液和石蕊；水和石蕊，或是碳酸钠溶液和石蕊； (2)A中溶液为无色，故中溶液为无色，故A溶液中含盐酸和酚酞，加入物溶液中含盐酸和酚酞，加入物质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄

9、色； (3)C中溶液显红色，可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液，中溶液显红色，可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞的混合溶也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞的混合溶液，溶液中加入乙变浑浊，可排除溶液含有盐酸，即液，溶液中加入乙变浑浊，可排除溶液含有盐酸，即C中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，再加丙溶中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，再加丙溶液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又据题意加入液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又据题意加入丙时无气泡产生，可知丙时无气泡产生，可知C中原溶液中不含碳酸盐，加入中原溶液中不含碳酸盐，加入的乙也不可能是碳酸盐，

10、所以的乙也不可能是碳酸盐，所以C中溶液为氢氧化钙溶液，中溶液为氢氧化钙溶液，乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时消耗水，使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，因此观察到消耗水，使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，因此观察到溶液变浑浊，丙为稀盐酸；溶液变浑浊，丙为稀盐酸； (4)从溶液颜色变化可知，从溶液颜色变化可知，D中的溶液显碱性，所以中的溶液显碱性，所以D中中溶液为碳酸钠和酚酞的混合溶液，加入的丁能与碳酸钠溶液为碳酸钠和酚酞的混合溶液，加入的丁能与碳酸钠反应生成不溶性物质，所以丁为氢氧化钙溶液。反应生成不溶性物质，所以丁为氢氧化钙溶液。 加入丁

11、溶液变浑浊的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生加入丁溶液变浑浊的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；成碳酸钙和氢氧化钠； D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合物，加入氢氧化钙后，中溶液为碳酸钠和酚酞的混合物，加入氢氧化钙后，反应生成了氢氧化钠，再加入盐酸溶液变成无色，此时反应生成了氢氧化钠，再加入盐酸溶液变成无色，此时溶液可能显中性，也可能显酸性，若溶液显中性，则无溶液可能显中性，也可能显酸性，若溶液显中性，则无色溶液中含有的溶质是氯化钙、氯化钠和酚酞，如果溶色溶液中含有的溶质是氯化钙、氯化钠和酚酞，如果溶液显酸性，则除氯化钙、氯化钠和酚酞外，还有过量的液显酸性，则除氯化钙、氯化钠和酚酞外，还有

12、过量的盐酸。盐酸。 答案：答案：(1)饱和石灰水或碳酸钠溶液饱和石灰水或碳酸钠溶液(2)氧化铁氧化铁Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)CaO (4)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaCl2、HCl、NaCl、酚酞或、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞、酚酞 1能大量共存且形成无色溶液的一组离子是能大量共存且形成无色溶液的一组离子是() ACu2、SO42、HBCl、NH4、OH CBa2、SO42、NO3 DNa、K、NO3 答案：答案：D 2蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作

13、用，这种白色和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是物质是() ANaOH BCa(OH)2 CNaHCO3 DNaCl 答案：答案：C 3甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别对实验废液中甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别对实验废液中的成分进行分析检测，结果见下表。其中，检测结果合的成分进行分析检测，结果见下表。其中，检测结果合理的是理的是() A甲组、乙组甲组、乙组 B丙组、丁组丙组、丁组 C甲组、丙组甲组、丙组 D乙组、丁组乙组、丁组 答案：答案：B 检测小组检测小组检测结果检测结果甲组甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组丙组KCl、

14、KNO3、K2SO4、KOH丁组丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH4反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾知识回顾】 (1)氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 (2)盐酸、氢氧化钠溶液能导电。盐酸、氢氧化钠溶液能导电。 【分析归纳分析归纳】 氯化氢溶于水：氯化氢溶于水：HClHCl 氢氧化钠溶于水：氢氧化钠溶于水：NaOHNaOH 结论：溶

15、液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。 【迁移运用迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4_。 【探索发现探索发现】 (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。 反应的实质：反应的实质：HOHH2O，反应能进行的原因是，反应能进行的原因是溶液中溶液中H和和OH的数目减少，即自由移动的离子数目的数目减少，即自由移动的离子数目减少。减少。 (2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的微观示意图硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的微观示意图

16、(提示：生成硫酸钡白色沉淀提示：生成硫酸钡白色沉淀) 反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。 反应的实质：反应的实质：(略略)。 反应能进行的原因是溶液中反应能进行的原因是溶液中_的数目减少，的数目减少，即自由移动的离子数目减少。即自由移动的离子数目减少。 【总结规律总结规律】 上述复分解反应能发生的本质原因上述复分解反应能发生的本质原因_。 答案：答案：【迁移运用迁移运用】2NaSO42 【探索发现探索发现】(1)NaOHHCl=NaClH2O(2)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClBa2和和SO42 【总结规律总结规律】溶液中自由移动的离子数目减少溶液中自由移动的离子数目减少

17、5某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验(装装置气密性良好置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。 (1)烧瓶中观察到的现象烧瓶中观察到的现象_。 (2)根据上述现象能否得出根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应反应”的结论？原因是的结论？原因是_。 (3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？质可能是什么

18、？ 【猜想猜想】 猜想：溶质只有氢氧化钠猜想：溶质只有氢氧化钠 猜想：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙猜想：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙 你还需补充的猜想：溶质是你还需补充的猜想：溶质是_。 【设计实验设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案请你为这三种猜想设计实验验证方案解析：解析：(1)二氧化碳和氢氧化钠反应后烧瓶中的压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应后烧瓶中的压强减小，打开止水夹后，澄清石灰水会沿导管进入烧瓶中，并与打开止水夹后，澄清石灰水会沿导管进入烧瓶中，并与生成的碳酸钠发生反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。生成的碳酸钠发生反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。 (2)打开止水夹水进入烧瓶说明烧瓶中的压强减

19、小，压强打开止水夹水进入烧瓶说明烧瓶中的压强减小，压强减小的原因可能是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应所致，减小的原因可能是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应所致，也可能是二氧化碳溶于水造成的。也可能是二氧化碳溶于水造成的。 (3)氢氧化钠不能和澄清石灰水反应，碳酸钠和澄清石灰氢氧化钠不能和澄清石灰水反应，碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中的溶质一定有生成的氢氧化钠，可能有剩余的氢氧化钙的溶质一定有生成的氢氧化钠，可能有剩余的氢氧化钙或碳酸钠。或碳酸钠。 答案：答案：(1)澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊澄清石灰水倒吸入

20、烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊(2)不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的(3)氢氧化钠氢氧化钠和碳酸钠和碳酸钠实验操作实验操作预期现象及结论预期现象及结论从烧瓶内取少量反应后的从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液澄清溶液(或液体或液体)两份，两份，一份加入少量澄清石灰水，一份加入少量澄清石灰水，另一份加入碳酸钠溶液另一份加入碳酸钠溶液若加入澄清石灰水后有沉若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是氢氧化淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现若加

21、入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠象，则溶质是氢氧化钠考点训练考点训练16一、选择题一、选择题(每题每题3分，共分，共36分分) 1(2013江西江西)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是产生的酸又能使面包松软的白色物质是() A食盐食盐B小苏打小苏打C蔗糖蔗糖D烧碱烧碱 答案：答案：B 2(2013株洲株洲)对于复分解反应：对于复分解反应：X2NaOH=2YCu(OH)2，下列分析中正确的是，下列分析中正确的是() AX一定是一定是CuCl2 B相对分子质量大小：相对分子质量大小：XY CY可能是可能是H2O DY可能是可

22、能是Na2SO4 答案：答案：B 3小玲猜测一瓶久置于空气中的小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质，溶液已部分变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：稀盐酸；她设计的实验方案是向少量样品中滴加：稀盐酸；澄清石灰水；酚酞试液；石蕊试液。你认为正确的澄清石灰水；酚酞试液；石蕊试液。你认为正确的是是() A或或 B或或 C或或 D或或 答案：答案：D 4只用水不能区分各组物质只用水不能区分各组物质(物质均为固体物质均为固体)的是的是() A生石灰氯化钠生石灰氯化钠 B碳酸钡硝酸钾碳酸钡硝酸钾 C苏打小苏打苏打小苏打 D氯化钠硝酸铵氯化钠硝酸铵 答案：答案：C 5甲、乙两化工厂分布如图所

23、示，箭头代表水流方向。甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在如果在a处取水样检测，水中含有少量处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在在c处取水样检测，处取水样检测，pH7且水中只含有少量且水中只含有少量NaCl。则。则b处水中含有的一组物质是处水中含有的一组物质是() AMgSO4NaCl BH2SO4Ba(NO3)2 CBaCl2HCl DH2SO4MgCl2 答案：答案：C 解析：解析：无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液显碱性，但不一定就是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显碱显碱性，但不一定就是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显

24、碱性，是盐溶液，故性，是盐溶液，故A错误；氯离子和银离子生成的氯化错误；氯离子和银离子生成的氯化银也不溶于稀硝酸，故银也不溶于稀硝酸，故B错误；加盐酸无现象，说明没错误；加盐酸无现象，说明没有银离子，加入氯化钡生成白色沉淀，只能是硫酸钡沉有银离子，加入氯化钡生成白色沉淀，只能是硫酸钡沉淀，故淀，故C正确；碳酸根离子和碳酸氢根离子都会与酸反正确；碳酸根离子和碳酸氢根离子都会与酸反应生成二氧化碳气体，例如碳酸氢钠中加入盐酸也会出应生成二氧化碳气体，例如碳酸氢钠中加入盐酸也会出现此现象，故现此现象，故D错误。错误。 答案：答案：C 7(2013锦州锦州)下列各组物质能在下列各组物质能在pH1.5的溶

25、液中大量的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是共存，且形成无色溶液的是() ANaClBaCl2Na2SO4 BCuSO4KNO3NaCl CNa2SO4Na2CO3NaNO3 DNa2SO4NaClHNO3 解析：解析：pH1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H。BaCl2和和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；三者之间不反错误；三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，溶于水呈蓝色，故故B错误；错误；

26、Na2CO3中的中的CO32和和H在溶液中能结合生在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；三者之间错误；三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故D正确。正确。 答案：答案：D 8(2013苏州苏州)下列各组离子能在指定溶液中大量共存下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是的一组是() A在稀盐酸中：在稀盐酸中：Ba2、CO32、Zn2 B在氢氧化钠溶液中：在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、Cl C在氯化钠溶液中：在氯化钠溶液中：K、Ca2、NO3 D在硫酸铵溶液中：在硫酸铵溶液中：Na

27、、Cu2、OH 解析：解析：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的、在稀盐酸中，稀盐酸中的H能与能与CO32结合结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、在氢氧化钠溶液中，在氢氧化钠溶液中，H、OH两种离子能结合成水，两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。不能大量共存，故选项错误。C、K、Ca2、NO3三三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。中大量共存，故选项正确。D、在硫酸铵溶液中，、在硫酸铵溶液中，NH4、OH两种离子能结合成氨气和水；两种离子能结合成氨气和

28、水；Cu2和和OH两种离两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 答案：答案：C 解析：解析：铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，故铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，故A错；碳错；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应的条件，故复分解反应的条件，故B正确；硫酸钠与氯化钡反应生正确；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以不能制取碳酸钠，故成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以不能制取碳酸钠，故C错；错；碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，氢氧化铜属于沉碱和盐反应时，反应物必

29、须都溶于水，氢氧化铜属于沉淀，所以氢氧化铜与硫酸钠不反应，故淀，所以氢氧化铜与硫酸钠不反应，故D错。错。 答案：答案：B 10(2013孝感孝感)某化学小组在课外活动时做了一个实验，某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，按下在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，按下图所示组装好仪器图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去图中铁架台等仪器已略去)。通过分。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出，再关闭止水夹，发现一段时间后乙溶液中有气泡冒出，再关闭止水夹，发现一段时间后

30、乙中溶液变浑浊。符合此现象的一组试剂是中溶液变浑浊。符合此现象的一组试剂是() 解析：解析：氢氧化钾与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出氢氧化钾与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故现乙试管中冒气泡的现象，故A错误；碳酸钠能与稀盐错误；碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钠反应成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑生成的氯化钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故浊，故B错误；错误；选项选项甲中固体

31、甲中固体乙中溶液乙中溶液AKOHBaCl2BNa2CO3NaOHCZnAgNO3DCaCO3Ca(OH)2锌能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现锌能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；碳酸钙与稀盐酸反应正确；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现生成氯化钙、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的二氧化

32、碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入象，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钠，不能使溶乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钠，不能使溶液变浑浊，故液变浑浊，故D错误。错误。 答案：答案：C 11(原创原创)下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是组是() A碳酸钠溶液与稀盐酸混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合 B硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合 C稀硫酸与氢氧化钠溶液混合稀硫酸与氢氧化钠溶液混合 D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合 解析：解析：碳酸钠溶液与稀盐酸混合时，能够反应

33、生成氯化碳酸钠溶液与稀盐酸混合时，能够反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳是由生成的碳酸分解钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳是由生成的碳酸分解产生的，产生的，A属于复分解反应；硫酸钠溶液与氯化钾溶液属于复分解反应；硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合时，电离出的离子不能结合成沉淀、水或气体，所混合时，电离出的离子不能结合成沉淀、水或气体，所以以B不能发生复分解反应；稀硫酸与氢氧化钠溶液混合不能发生复分解反应；稀硫酸与氢氧化钠溶液混合时，能够反应生成硫酸钠和水，时，能够反应生成硫酸钠和水，C属于复分解反应；氢属于复分解反应；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合时，能够反应生成氢氧化氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合时

34、，能够反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，铜沉淀和硫酸钠，D属于复分解反应。属于复分解反应。 答案：答案：B 12(2013连云港连云港)小亮同学在实验室中制取小亮同学在实验室中制取CO2气体后，气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和和HCl的的废液中逐滴加入溶质质量分数为废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的的Na2CO3溶液。实溶液。实验过程中加入验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图量关系如图1所示；加入所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的溶液的质量与溶液的pH变化关系如图变化关系如

35、图2所示。下列说法中正确的是所示。下列说法中正确的是() A图图1中中bc段表示生成气体的过程段表示生成气体的过程 B图图1中中b点的值为点的值为106 C图图1中中c点时，溶液中的溶质有两种点时，溶液中的溶质有两种 D图图1中中0a段反应过程中溶液的段反应过程中溶液的pH变化情况可用图变化情况可用图2中中dh段曲线表示段曲线表示 加入足量的加入足量的BaCl2溶液充分反应，证明反应后溶液充分反应，证明反应后BaCl2剩剩余的方法是余的方法是_； 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为m g； 样品中碳酸钠的质量分数为样品中碳酸钠的质量分数为_。 (2)气体法。学

36、习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠气体法。学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。的质量分数。 实验装置乙中盛放的试剂为实验装置乙中盛放的试剂为_，装置丁的作用，装置丁的作用是是_； 学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得的样品中碳酸钠的质量分数流过急，会导致测得的样品中碳酸钠的质量分数_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不变不变”)。 (3)测氯化钠法。请你完成下列实验方案：测氯化钠法。请你完成下列实验方案： 称 取 一 定 质 量 的 样 品 放 入 烧 杯 中 加 水 溶 解 ；称 取 一 定 质 量 的 样 品 放 入 烧 杯 中 加 水 溶 解 ；_；过滤、洗涤、；过滤、洗涤、干燥，称取沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样干燥，称取沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。品中碳酸钠的质量分数。 15(16分分)(2013重庆重庆)某小组为了验证复分解反应发生某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。的条件，选用了下列部分药品进行实验。 氢氧