高中化学复习知识点：三氧化硫的物理性质

1、高中化学复习知识点：三氧化硫的物理性质一、单选题1 .下列说法中正确的是A.三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B.三氧化硫与氢氧化钢溶液、硝酸钢溶液都能反应生成沉淀C.三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D .硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫高温2.已知2FeSO4Fe2O3 + SO2忏SO3?,某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（）A.用装置甲高温分解 FeSd,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色C.按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D.将装置丁中的试剂

2、换为 NaOH溶液能更好的避免污染环境3,已知2FeSCO- FezQ+SO T +SO T ,把产生的气体通入 BaCL溶液中，贝心 ）A .产生BaSO和BaSO两种沉淀B.产生BaSO沉淀,SO2从溶液中逸出C.产生BaSO沉淀，无SO气体逸出D ,产生的沉淀中含 BaSO并有HCl气体逸出4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NaB.标准状况下，2.24 L SO 3中所含原子数为0.4NaC.常温常压下，16g O2和Q的混合气体中所含原子数目为NAD.在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的

3、NH分子数为2N5.下列叙述中，正确的是A. SO2在空气中易被氧化为 SO3B.在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是 22.4升C. SO2与SO3都能与水剧烈反应D. SO2可用于漂白纸浆，SO3不能6 .将少量SO分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是（）A. SO32-B. Ba2+C. OH D. Cl-7 .下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）A .三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SC48 . SC不属于酸性氧化物C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成SC3D. SO、SO均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色8 .下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是A.

4、COB. SiO2 C. SO D. NO二、综合题9 .硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）催化剂2SO3（g）； AH<0（放热反应）有关实验数据如下:1*1(? Pa5«105 Pa10*105 Pa50xlQs Pa100x10s Pa50题转化率温度45097万%98.9%99.2%99.6%99.7%55阳85.6%92.9%94.9%97.7%983%（1）在生产中常用过量的空气是为了 。（2）高温对该反应有何影响？ ,实际生产中采用 400500 C的温度除了考虑速 率因素外，还考虑到 。（3）增大压强对上述反应有何影响？ ，但工业上又常采用常压进行反应，其原因

5、是。(4)常用浓H2SO4而不用水吸收 SO3是由于,尾气中SO2必须回收，主要是为了三、实验题10 .用如下图所示装置进行实验(1)烧瓶B内发生反应的化学方程式是 。在本实验中，往往选择质量分数75吐右的浓硫酸，i3t分析其原因 。2 2)小试管C的作用是。(3)广口瓶 D内盛的试剂是 ,装置D的3个作用是： 、。(4)玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。(5)装置F中U形管中所收集物质的成分是 。(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 (填序号)。a、装置气密性不好 b、制得的SO中混有少量H2S杂质使催化剂中毒;c、气流速度过快。(7)从U形管导出的尾气的处理方法是 ,相关

6、反应的化学方程式为试卷第3页，总3页参考答案【解析】【详解】A.三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电， 三氧化硫自身不能够导电， 属于非电解质，A错误；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与与氢氧化钢溶液、硝酸钢溶液都能反应生成硫酸钢沉淀，B正确；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸有酸性无漂白性，所以硫酸能够使石蕊试液变红色，而非三氧化硫，C错误；D.硫粉在过量的纯氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D错误；综上所述，本题选 Bo【点睛】三氧化硫与二氧化硫性质不完全相同，二氧化硫与氯化钢不反应，但与硝酸钢溶液、氢氧化钢溶液反应；而三氧化硫与氯化钢、硝酸银溶液、氢氧化钢溶液均反应；二氧化硫具有漂白性，

7、而三氧化硫没有漂白性；硫燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化才能生成三氧化硫。2. B【解析】【分析】高温已知2FeSO4=Fe2O3+SO2f+ SO3 T,通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通过乙全部吸收，装置丙中的氯化钢溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。【详解】A.用装置甲高温分解 FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊t夜只能变红色，不能褪色，B

8、错误；C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，C正确；D. 丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为 NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故答案为：B。【点睛】二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。3. B【解析】【详解】由于FeSO4受热分解产生大量的 SO2和SO3气体，其中SO3气体可以与水反应生成 H2SO4, 氯化银会与硫酸反应生成 BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化银发生反应，会从溶液中逸出，

9、 故B正确。4. C【解析】A项，常温下Al在浓硫酸中发生钝化， A项错误；B项，标准状况下 SO3呈固态，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，B项错误；C项，。2和。3互为同素异形体，16gO2和。3的混合气体中所含。原子物质的量：n (O) =/61 =1mol, C项正确；D项，N2与H2化合成 16g/molNH3的反应为可逆反应，在一定条件下ImolN 2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol , D项错误；答案选Co点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及金属的钝化、 气体摩尔体积、物质的组成、可逆反应等知识。注意 22.4L/mol适用于标准状况下已

10、知气体体积计算气体分子物质的量。5. D【解析】【详解】A、SO2和02反应需要在催化剂、加热条件下，因此在空气中不易被氧化成SO3,选项A错误；B、在标准况下S03不是气体，摩尔体积不是 22.4L,故B错误；C、S03能与水发生剧烈反应， 但S02和水反应不剧烈，且还是一个可逆反应， 选项C错误；D、SO2有漂白性，可用于漂白纸浆，SO3没有漂白性，不能漂白纸浆，选项 D正确。答案选D。6. D【解析】SO3加入到溶液中，先与水反应生成 H2SO4,而H2SO4可与SO32、Ba2+、OH-反应， 使它们的物质的量减少，故选项D正确。7. A【解析】A、SO3能与水发生反应，反应的化学方程

11、式为 SO3+H2O=H2SO4,故A正确；B、SO3 与水反应生成硫酸，因此 SO3属于酸性氧化物，故 B错误；C、不管氧气是否过量，硫在氧 气中燃烧的产物都是 SO2,故C错误；D、SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2 不能使紫色石蕊溶液褪色，故 D错误。点睛：本题易错点是 SO2具有漂白性，学生认为会使紫色石蕊溶液先变红然后褪色，SO2的漂白具有选择性，只能使紫色石蕊溶液变红，不能褪色。8. B【解析】二氧化碳、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而且易溶于水；SiO2能和碱反应生成盐和水，但是二氧化硅难溶于水，而NO与碱不反应，不是碱性氧化物，故选B。9 .使平衡

12、正向移动，提高 SO2的转化率高温使反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，但是对SO2的转化不利催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳加快反应速率，且使平衡正向移动，有利于SO2转化和SO3的生成常压时SO2的转化率已经很高，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本用水吸收SO3易形成酸雾，吸收效果差，而用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾， 吸收效果好防止空气污染【解析】【分析】硫酸工业中2s02（g）+0 2警里上 2SO3（g） ； AH<0,该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，由于反应物气体体积大于生成物气体体积， 则增大压强有利于平衡向正

13、反 应方向移动，题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，结合反应的实际和对设备的影响以及SO2和SO3的性质解答该题。【详解】(1)在生产中常用过量的空气，增大反应物浓度，有利于平衡向正反应分析移动，提高SO2的转化率；(2)该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，如温度过低，反应速率过慢，不利于工业生产；(3)增大压强，反应速率增大，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限

14、制，提高了成本；(4)水和三氧化硫反应生成硫酸，反应放热，易形成酸雾而导致吸收效果差，但用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好，二氧化硫有毒，不能排放到空气中，必须回收。10 . NazSQ H2SO4 Na2SO4 SO2H2O若浓硫酸质量分数过大则会导致反应体系中H+浓度降低，不利于反应进行；若浓硫酸质量分数偏小会使产生的SO溶于水，不利于SO的逸出防倒吸 浓硫酸 干燥SO 使SO和Q两种气体均匀混合通过观察气泡控制气体比例和气体流速2SO2 O2 2SO3SOB用氢氧化22 V2O53钠溶液吸收SC2 2NaOHNa2sO3 H2O【解析】试题分析：本题以 SO2与O2反应生成SO

15、3为基础，主要考查 O2和SO2制备原理、实验装置 的作用、实验分析、尾气的处理等实验重要过程的综合分析。解析：(1) B烧瓶是利用浓硫酸和 Na2SO3制取SO2,反应原理是Na2SO3+H2SO4A= Na2SO4+SO2 T +HO。制备过程中一般选用 75%左右的浓硫酸，因为更浓的硫酸含水量更少， 则电离的H2SO4减少，H+浓度降低，不利于反应生成 SO2气体，更稀的硫酸含水量更多， 会使产生的SO2溶于水，不利于 SO2的逸出。正确答案：Na2SO3+H2SOiJNa2SO4+SO2 T +HO、更浓的硫酸含水量更少，则电离的H2SO4减少，H+浓度降低，不利于反应生成SO2气体，

16、更稀的硫酸含水量更多，会使产生的SO2溶于水，不利于 SO2的逸出。(2) A中加热后生成O2, C装置只是让O2通过，似乎没有任何作用，但是由于气流不 能始终恒定，且B中更易生成SO2,所以可能会使 D中的溶液倒流进入 A,因此C起到安 全瓶的作用。正确答案：安全瓶(或防止倒吸)。(3)由于通入D的SO2、O2中都含有少量水，所以D中液体是浓硫酸，以除去水得到干燥的气体，此外 D还能通过控制气体流速 来控制通入的两种气体的混合比，并使气体得到混合。正确答案：浓硫酸、干燥气体、控制通入的两种气体的混合比、混合两种气体。(4) E中发生的是SO2的催化氧化，反应原理为2SO2+O2堂圆2SO3。正确答案：2SO2+O2堡里U 2SO3。（ 5）从E中导出的是SO2、。2、SO3的混合气体，在冰水中冷却后，SO3冷凝残留在F的U形管中，尾气中主要存在SO2和02。正确答案：SO3。（6） a、装置的气密性不好时，由于气体泄露，反应生成 的S03必然减少，U形管中收集到的S03也就会很少。b、B、C装置中都不可能生成 H2s 气体，且D中的浓硫酸也会氧化 H2s生成S02,因此b不可能。c