重庆市云阳县高阳中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题

1、重庆市云阳县高阳中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2 .请将答案正确填写在答题卡上；可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Na：23 S:32 Fe;56卷I （选择题）一、选择题（本题共计12小题，每题5分，共计60分）1.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸储的方法将自来水制成蒸锵水C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D.用加热的方法分离氯化钠和氯化镂固体2 .下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A.食盐水B.豆浆C.石灰乳D.硫酸铜溶液3 .下列物

2、质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）A. H2S04=2H+S0-2B. MgCl2=Mg2+Cl2C. Ba（OH）2=Ba24+20irD. NaHCO3=Na+H+CO4 .同温同压下，决定气体体积大小的因素是（）A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子的自身大小5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）化令反而IHtiRK夜夜夕而A. IBr+H2O=HIO+HBrB. 2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2TC. Fe304+4C0-3Fe+4C020. Zn+H2SO4=ZnSO4+H

3、2T6.下列物质溶于水后不能电离的是（）A.氯化氢（HC1）B.酒精（C2H5。田C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钢Ba（0H）27 .如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1图2A.图1定容8 .图2分离苯和四氯化碳的混合物C.图3除去Fe（0H）3胶体中的FeC%溶液D.图4萃取时振摇8 .下列溶液中的Cfi衣度与50mLim。1,匚】氯化铝溶液中Cfi衣度相等的是（）A. 150mLimolL“氯化钾溶液B. 150mL3moi氯酸钾溶液C. 75mLl.5moi1?氯化镁溶液D. 50mL3 mol l?氯化钙溶液9 .用源表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

4、）A. L8g”NH3含有的电子数为Na8.1 LO.lmolL-】硫酸钠溶液中含有的氧原子数为04%C.常温常压下，8g硝酸镂中含有的氮原子数为0.2町D.通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于lmol10 .下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 （ ）A. FeCl2B. A1C13C. FeQD. CuCl211 .某学生将一小块钠投入滴有酚配的水中，此实验能证明钠下而4点性质中的（） 钠比水轻钠的熔点较低钠与水反应在时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性.A.B.C.®D.®12 .在容积相同的两个密闭容器中分别

5、充满气体。2、。3,当这两个容器内温度和压强相 等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的分子数目相等B.两种气体的物质的量不相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的质量相等卷H（非选择题）二、填空题（本题共计3小题，共计17分）13. （5分）下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：(1)写出仪器的名称：.（2）上述仪器中，可以直接加热的仪器有 （填序号）。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），需要上述仪器中的（填 序号）o14. （6分）计算：（1）同温同压下，等质量的S02气体和CO气体密度之比为:体积比为:原子 个数比为。（2）某混合溶液中只

6、含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3 Cl SO；,若Na Mg2ci SO标的物质的量浓度依次为 0.2mol/L. 0.25mol/L. 0.5mol/L. 0.25mol/L,贝ij C（A13+）A（3）在标准状况下，某混合气体密度是2.86gLL该混合气体的平均相对分子质量是:现有质量比为11:7的C02和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量 为。15. （6分）写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。 用CO还原Fe2（）3炼铁，化学方程式:.氧化剂：还原剂.曾青（CUSO4）得铁化为铜的离子方程式:.氧化剂：氧化产物.三、解答题（本题共计2小题，共计23分）1

7、6. （12分）实验室欲用NaOH固体配制LOmol/L的NaOH溶液460mL：（1）配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成 该实验，请写出：、（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是（3）要完成本实验该同学应称出NaOH g（4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是（）A.称量时硅码已经生锈；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C.定容时俯视：D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸镯水。（5）取用任意体积的LOOmol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化

8、的是（）（填字母）。A.溶液中NaOH的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中0卜厂的数目D.溶液的密度17. （11分）实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24LH2（标准状况下）.（1）消耗Fe的物质的量为多少？（2）如果选用所贴标签为2.0moLT的盐酸，至少需该盐酸多少升?参考答案与试题解析一、选择题（本题共计12小题，每题5分，共计60分）1.【答案】A【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用【解析】A.萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂 与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B.利用蒸储的方法可分离沸点不同的混合物：C.根据硝酸钾和沙子的溶

9、解性进行分析判断；D.氯化钺加热易分解.【解答】解：A.酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误；B.水易挥发，通过蒸播可得到蒸馀水，以除去杂质，故B正确；C.硝酸钾易溶于水，沙子不溶于水，可用过滤分开，故C正确：D.氯化铁加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度较低时又可生成氯化铁，可分离，故D正确.故选A.2.【答案】B【考点】胶体的重要性质【解析】当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”， 这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是肢体特有的性质。【解答】A.食盐水是溶液，不是胶体，不能产生”丁达尔效应”,故A错误：B.豆浆是胶体，能产生“丁

10、达尔效应”，故B正确：C.石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故C错误；D.硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故D错误：3.【答案】C【考点】电离方程式的书写【解析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆, 据此解答。【解答】A.硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2so4=2H+S0全故A错误：B Mg"能电离出2个筑离子，故离子方程式应为：MgCl2=Mg2+2Cn故B错误：C.氢氧化钢是二元强碱，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+2(n，故C正确；D.碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：

11、NaHCO3=Na+HCO3,故D错误；4.【答案】C【考点】气体摩尔体积【解析】同温同压下，气体的分之间距离相等，影响气体体积的主要因素是气体的分子数。【解答】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之 间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的 分子数。5.【答案】C【考点】化学基本反应类型氧化还原反应【解析】由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，氧化还原反应中有元素的 化合价变化，以此来解答。【解答】A无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B.无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故

12、B不选：C. Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C选：D. Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故D不选；6.【答案】B【考点】电解质在水溶液中的电离【解析】物质溶于水后不能电离说明该物质为非电解质，在水溶液中以分子存在，据此分析解答。【解答】A. HQ是电解质，溶于水后在水分子的作用下电离生成氢离子和氯离子，所以发生电离，故 A错误：B.乙醇为非电解质，在水溶液里以分子存在，所以溶于水后不发生电离，故B正确：D. NaCl是电解质，溶于水后在水分子的作用下电离生成钠离子和氯离子，所以发生电离， 故C错误：D.氢氧化钢是电解质，溶于水后

13、在水分子的作用下电离生成氢氧根离子和钢离子，所以发 生电离，故D错误；7.【答案】D【考点】化学实验方案的评价【解析】A.定容应用胶头滴管；B,苯和四氯化碳互溶；C.二者都可透过滤纸；D.摇匀时，应避免液体漏出。【解答】A.配制溶液在定容时应避免液体过量，一般应用胶头滴管滴加，故A错误：B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸慵的方法，故B错误：C.二者都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故C错误；D.摇匀时，应避免液体漏出，应托住瓶口，握住活塞，避免漏液，故D正确。8.【答案】C【考点】物质的量浓度【解析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关，如：50

14、mLimoH?氯化铝溶液中CF浓度为：Imol/Lx3=3moi/L据此解答。【解答】50mLim。卜匚喙化铝溶液中C1浓度为：Imol/Lx3=3moi/LAl50mLlm。1-匚1氯化钾溶液中氯离子浓度为lmol/L,故A错误：B.氯酸钾在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，故B错误；C.75mLl.5mo&I?氯化镁溶液中C1浓度为L5mol/Lx2=3mol/L,故C正确：D.50mL3 moi!?氯化钙溶液中C1弧度为：3mol/Lx2 = 6mol/L,故D错误：9.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】A. 1个"n/含有10个电子：B.硫酸钠

15、溶液中除了硫酸钠外，水也含氧原子；C.硝酸镂中钺根离子和硝酸根离子都含有氮原子：D.通常状况下，Vm>22.4L/molo【解答】A. 1.8g的凤鼻中含有的电子数：18g/nioIxl0xNA=NA>故A正确：B.硫酸钠溶液中除了硫酸钠外，水也含氧原子，故溶液中氧原子的个数多于04整个，故B错 误：C. 8g硝酸铉的物质的量为O.lmol, O.lmol硝酸铁中含有0.2mol氮原子，含有氮原子数为0.2Na， 故C正确：D.通常状况下，Vm>22.4L/mol,则22.4LCO2和C。的混合气体，其物质的量小于Imol,故D 正确：10.【答案】B【考点】铁的化学性质氯气

16、的化学性质铜金属及其重要化合物的主要性质【解析】此题暂无解析【解答】因为Cl?具有较强的氧化性，当Cl?与金属反应时，可把金属氧化成最高价态的金属氯化物， 而盐酸中H+的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe?+,且不能把Cu氧化。故选11.【答案】D【考点】钠的化学性质【解析】将一小块钠投入滴有酚醐的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验 现象分析得出实验结论.【解答】将一小块钠投入滴有酚酰的水中，会观察到金属钠浮在水而上，证明钠比水轻，故正确:将一小块钠投入滴有酚酸的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的 熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酰的水中，会观察到

17、金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明 反应放热，故正确；将一小块钠投入滴有酚酰的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正 确。12.【答案】A【考点】物质的量的相关计算阿伏加德罗定律及推论【解析】同温同压下，同体积的气体的任何气体的物质的量相同。A、分子数和物质的量成正比：B、同温同压下，根据物质的量门嗡：C、氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子；D、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比。【解答】同温同压下，同体积的气体的任何气体的物质的量相同，故氧气和臭氧的物质的量相同。A、由于分子数和物质的量成正比，而物质的量相同，故分子数也相同，故A正确：B、同温同压下，根据物质的量n=

18、*可知，两者的物质的量相同，故B错误：C、氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故等物质的量的氧气和臭氧中含有的原子数之 比为2:3,故C错误：D、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，故两气体的质量之比为2:3,故D错误。二、填空题（本题共计3小题，共计17分）13.【答案】用烟，分液漏斗，蒸馀烧瓶【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用直接加热的仪器及使用方法常用仪器的名称和选用【解析】（1）根据仪器图象判断仪器名称；（2）可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坨烟、燃烧匙等（3）四氯化碳（沸点为76.75K）和甲苯（沸点为110.6C），分离方法是蒸储。【

19、解答】根据仪器图象判断仪器名称，是用烟，是分液漏斗，是蒸储烧瓶，故答案为：用烟：分液漏斗；蒸储烧瓶。根据图中分析，可直接加热的仪器有：试管、用烟，而烧杯、蒸储烧瓶加热需要垫石棉网， 故答案为：。四氯化碳和甲苯沸点相差较大，采用蒸馀的方法分离，仪器有：酒精灯、蒸馀烧瓶、冷凝管、 温度计，故答案为：©14.【答案】16:7,7:16,21:32O.lniol/L64, 36g/mol【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用物质的量的相关计算物质的量浓度的相关计算【解析】（1）根据P啜、门叱啜计算；(2)根据电荷守恒c(Na+)+2c(Mg2+)+3c3+尸(Cl-)+2c(S0：

20、)计算：(3)根据P=£计算混合气体的摩尔质量，从而可知其平均相对分子质量；根据M二与计算 该混合气体的摩尔质量。【解答】M根据P二/可知，同温同压下等质量的S3气体和CO气体密度之比等于摩尔质量之比= 64g/mol:28g/mol = 16:7：根据V = nVm=Vm可知，同温同压下等质量的S02和C。的体枳之 比与摩尔质量呈反比，二者体积之比为28g/moL64g/mol=7:16；根据n寸可知，质量相等 时其物质的量与摩尔质量呈反比,二者物质的量之比为28g/n:64g/mol=7:16,根据N = nN,、 可知,含有原子数之比为(7x3)： (16x2)=21:32,故

21、答案为：16:7： 7:16： 21:32：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)+3c(A13+)=c(C)+2c(SO；),则 c(Al3+)=(0.5+2x0.25-0.2-0.25x2)mol/L=0.1niol/L,故答案为：O.lmol/L；在标准状况下，某混合气体密度是2.86匚】，该混合气体的平均摩尔质量为：M = pVm= 22.4Lmor1x2.86g-L-1=64,064g/mol64g/mol,其平均相对分子质量是64：现有质量比为11:7的C02和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为：rrT7-g/mol=36g/moL而+国故答案为:64； 36g/m

22、olc15.【答案】温®3CO+Fe2O3=2Fe+3COr Fe2°3, CO, Fe4-Cu2+=Fe2+Cu, Cu2+, Fe2+【考点】氧化还原反应离子方程式的书写化学方程式的书写【解析】此题暂无解析【解答】C。与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式为3C0+Fez03=e22Fe+3C0z，C 元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fez()3为氧化剂，CO为还原剂：Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe元素的 化合价升高，Cu元素的化合价降低，则CR+为氧化剂，Fe?+为氧化产物。三、解答题(本题共计2小题，共计23分)16.【答案】500mL容量瓶,胶头滴管检查是否漏水20A,CB,D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析：（2）容量瓶有瓶塞，使用前必须确保容量瓶不漏水：（3）根据m=nM=cVM计算：（4）根据操作方法对c=?的影响分析；（5）物质的量、数目与溶液体积有关，而溶液浓度、密度与溶液体积大小无关。【解答】配制460mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL L0mol/L的NaOH溶液，根 据配制步骤可知，配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平