溶液计算中的常见方法与技巧汇总

1、溶液计算中的常见方法与技巧汇总江苏 吴良根关于溶液的计算是初中化学计算的重要组成部分，其题型众多，解题方法也多，现将一些 主要的解题方法与技巧汇总如下：一、隔离法隔离法就是通过分析，将某一份溶液（一个整体）分割成两个部分，或者将某一个完整的 过程，分割成两个或多个过程，然后进行计算的方法。例1. 一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入4克硝酸钾固体或蒸发掉 20克水，都恰好使溶液达到饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）第3页（共3页）A. 20 克B. 16 克 解析：该硝酸钾不饱和溶液蒸发掉C. 8克D. 4克20克水恰好达到饱和。如下图所示:不饱和溶液饱和洛液由此可以将原不饱和溶液看作是由蒸发掉

2、20克水后的饱和溶液和 20克水组成。如下图所示：饱和溶液在原不饱和溶液中加入 4克硝酸钾恰好饱和，即该温度下，20克水中溶解4克硝酸钾恰好饱和。设该温度下硝酸钾的溶解度为x。4g: 20g=x: 100gx=20g答案：A、关系式法例2.在某乙醇（C2H5OH ）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢 原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH 6H 3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：也 100% =46%。46+54答案：C三、

3、转换法例3.要使含水99%的NaCI溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉 克水。解析：含水99%可转换为溶质质量分数为 1%,含水98%即溶质质量分数为 2%。因此本题 可转换为：要使溶质质量分数为 1%的NaCI溶液a克，变为溶质质量分数为 2%，应蒸发掉 克水。设应蒸发掉水的质量为X。a克 1% =（a克-x） 2%x =克2答案：旦克2四、守恒法常用的守恒法是根据溶质的质量守恒。守恒法不仅适用于稀释，还可用于浓缩、蒸发、结 晶、混合等。例4.把400克溶质质量分数为 20%的NaCI溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）。A. 100 克B. 200 克C. 400 克D.

4、800 克解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解。设需加入水的质量为 X。400 克 X 20%= （400 克+ x）x 16%x=100 克答案：A五、估算法例5.已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.都可能解析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于 50%。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的 质量，因此混合溶液的溶质质量分数会

5、大于50%。答案：A六、讨论法例6.你认为，在tC时将5克某纯净物完全溶解在 95克水中，所得溶液中溶质的质量分数 可能出现哪些情况？试举例说明原因。解析：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：(1) 溶质质量分数等于 5%，例：5克NaCI或KNO3溶解在95克水中；(2) 溶质质量分数大于 5%，例：5克Na?。或SO3溶解在95克水中；(3) 溶质质量分数小于 5%，例：5克CuSO4 5H2O或Na2CO3 10H2O溶解在95克水中。 答案：(略)。说明：第2种情况中Na?。或SO3溶解在水中与水化合生成 NaOH或H 2SO4，化学方程式 为：Na2O H2O =2NaOH ； SO3 H2O H2S