专题4硫氮和可持续发展讲解

1、高邮市二中化学 1教学案 主备：WYT 2009-12-14 班级学号姓名专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质(2，1+1)课题：硫酸的制备和性质课型：新授目标：1、知道接触法制硫酸的工艺流程，认识硫酸在工业生产中的重要作用2、认识稀硫酸和浓硫酸化学性质重难点：掌握硫酸的制备和硫酸的性质过程：接触法制硫酸、生产三原料： 、生产流程三阶段1、造气2、接触氧化3、SO3的吸收三设备三反应硫酸的性质一、物理性质纯硫酸是 的液体，沸点 ，密度，易溶于水，溶解时放出大量的热。二、化学性质稀H2SO4的性质：具有酸的通性(H2SO42H+SO42-)1、 能使紫色石蕊试液

2、变 色，无色酚酞试液 色。2、与活泼金属反应 3、与金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与某些盐反应浓H 2SO4的特性实验现象结论实验1实验2实验31、 吸水性：H2SO4+ nH2O=H2SO4 nH2O（n=1 , 2, 4）注意：“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！因此，浓硫酸可作 剂，可干燥 等气体，不可干燥 等气体2、脱水性：其中反应： 、浓硫酸作剂，剂，剂。注意：如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 3、强氧化性：（1） 冷的浓硫酸使 Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而 。（2）活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）CU+ H 2

3、SO4（浓） 反应中硫酸表现出 性。（3）与非金属反应C+ H2SO4（浓） 反应中硫酸表现出 性。（4）能与其他还原性物质反应H2S+ H2SO4（浓） 反应中硫酸表现出 性。三、硫酸用途：实验室用于制备气体，作干燥剂，工业用于除锈，生产化肥、农药四、几种重要的硫酸盐 P93资料卡总结：本节课主要讲了硫酸的制备、硫酸的性质和和用途课堂练习1、（）下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A、浓H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应2、()在

4、下述反应中，浓 H2SO4没有表现出氧化性的是A、C+ H2SO4B、H2S+ H2SO4C、NaCI + H2SO4D、Cu + H2SO43、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。(1) 在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。(2) 浓硫酸滴在纸上，纸变黑 。(3) 实验室用锌粒和稀 H2SO4反应制备氢气。(4) 浓硫酸露置在空气中质量增加 。(5) 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白 。(6) 浓硫酸与木炭反应 。4、某亚硫酸钠试剂已部分被氧化成硫酸钠。为确定它的纯度，现进行如下实验：称取样品W1g；将样品溶解 向溶液中加入稍过量的 BaCl2溶液 过滤、洗涤、干燥沉淀， 称其质

5、量为 W2g。试回答：(1) 写出亚硫酸钠被氧化的反应方程式： (2) BaCl2溶液要稍过量的原因是 (3) 判断操作是否完成的方法是 (4) 求亚硫酸钠的质量分数。课后作业1、()常温下可用铁制容器贮存运输的是A、稀硫酸B、浓硫酸C、硫酸铜溶液D、液态氯2、( )向50mL 18mol L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、小于 0.45molB、等于 0.45molC、在 0.45mol 和 0.9mol 之间 D、大于 0.9mol3、 将15g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，往其中注入适量浓H2SO4,边加边用玻璃棒调 匀，静置观察到如下现象：蔗糖颜色逐渐

6、变黑；混合物体积迅速膨胀；产生有刺激性气味气体。回答(1) 黑色物质是 (填化学式，下同)(2) 除了产生有刺激性气味气体外，还产生另一种无色无味无毒的气体，该气体是(3) 上述变化体现了浓 H2SO4的哪些特性： (4) 写出各步反应的方程式： ， 。4、有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 中的一种。现进行下列实验： A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀 E;B+C生成溶液F及沉淀，少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。由此确定：A是 ， B是 ， C是 ， D是。5、已知：2FeSO4 '计Fe2O3+SO2

7、 f +SOf为检验FeSO4高温分解的产物，实验如下:NaOH溶液中? 取少量FeSC4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验 Fe3+是否存在。 将FeSO4高温分解产生的气体通入如图装置中，以检 验气体是否含有 SO2、SO3。回答下列问题：(1) 写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式。(2) 操作中可以观察到什么现象？说明了什么?(3) 操作中为什么最后要将通过品红溶液的气体通入6、有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.00mol L-1。求此溶液理论上最多可溶解铁粉的