课练25弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性

1、课练25 弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性基础练1 一1. 一定温度下，向0.1 mol L CH3COOH溶液中加少量水，下 列有关说法错误的是()A .溶液中所有离子的浓度都减小B . CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大 D .溶液的pH增大2 .甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 mol L1> 0.1 mol L1,则两 瓶氨水中c(OH)之比()A .= 10B . <10C . >10D. = 13. 化合物Hln(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用 作酸碱指示剂。HI n(aq)H+ (aq) + ln(aq)红色黄色浓度为0.020

2、molL厂1的下列各溶液：HCI :Ca(OHb;NaCI;NaHS04 :NaHCOs；氨水，能使该指示剂显红色的有()A .B .C .D .4. 已知下面三个数据：7.2X104、4.6X 104、4.9X 1010分别 是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2=HCN + NaNO2NaCN + HF=HCN + NaFNaNO2 + HF=HNO2 + NaF 由此可判断下列叙述不正确的是()4 10A . K(HF) = 7.2X 10 4 B. K(HNO2)= 4.9X 10 10C . 根据其中两个反应即可得出结论D. K(HCN)vK(H

3、NO3)<K(HF)Ha厂 tfbC>15Vlrr.tJ5 .如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的 pH变化 曲线，下列叙述中正确的是()A .盐酸的物质的量浓度为1 mol L- B . P点时反应恰好完成，溶液呈中性C.曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D .此滴定实验的pH突变范围为1136. 下列说法中正确的是（）A . pH = 4的溶液中c（H+）是pH= 2的溶液中c（H + ）的2倍B .在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI至溶液恰好变为无色， 则此时溶液的pH<7C. 1.0X 10-3 mol/L 盐酸的 pH = 3.0,1.0x 10

4、-8 mol/L 盐酸的 pH =8.0D . pH = 0的溶液不是酸性最强的溶液7. 标准状况下，将4.48 L H2S气体通入100 mL 5 mol/L的CuSOq 溶液中，再向混合溶液中滴加 2 mol/L NaOH溶液，当溶液的pH = 7 时，滴入的NaOH溶液的体积为（）A . 100 mL B . 500 mL C. 250 mL D. 200 mL8. 某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA H + A，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是若向溶液中加入适量 NaCl溶液，以上平衡将向 （填“正”

5、或“逆”）反应方向移动，溶液中c（A 一）将（填“增大” “减小”或“不变”），溶液中c（OH 一）将（填“增大” “减小”或“不变”）。（3）在25C下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合， 反应平衡时溶液中c（NH 4） = c（Cl_）,则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数 Kb =。9. 25 C时，已知某些物质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOIIH2CO3HClOHK1 =电离平衡常1.8X 10-4.3X 10-73.0X数5K2 =108115.6X 10回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1 mo

6、l L"的下列四种溶液：a.NstCOs溶 液、b.NaClO溶液、c.CHsCOONa溶液、d.NaHCO?溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）。1（2）常温下，将0.1 mol L-的CH3COOH溶液加水稀释的过程中, 下列表达式的数据一定变小的是。A . c(H)Bc CH3COOH C. c(H+) c(OH) D cOH)c（H +）（3）常温下，体积为10 mL pH = 2的醋酸溶液与一元酸HX分别 加水稀释至1000 mL ,稀释过程中pH的变化如图。则HX在稀释过 程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”）,理由是稀释后，HX溶液中由水电离出的c（

7、H +）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H理由是10. 滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它 可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组 的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为： 先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na?CO3完全转化成BaCO?沉淀, 然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜 色的变化为,为何此种情况能测出 NaOH的含量？ 。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则

8、能否由此准确地计算出结果？ （2）测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量。准确称 取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的 KI溶液在酸性条件 下混合（发生的反应为 KIO3+ 3H2SO4 + 5KI=3K 2SO4 + 312 + 3H2O）, 充分反应后将混合溶液稀释至 250 mL ,然后用5.0X1。4 mol E 1的 Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2 + 2S2O,=2I+ S4O2）。取用NazSzOs标准溶液应该用 滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定后的读数(mL)滴定次

9、数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)第一次丁25.000.00V=第二次25.000.0014.99第三次-25.00-0.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为 。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是a. 滴定终点时，俯视刻度b. 没有用Na2&03标准溶液润洗相应的滴定管c. 锥形瓶中有少量的蒸馏水练高考找规律1. (2012新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该 温度下，将浓度为a mol L 1的一元酸HA与b mol L 1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A. a= bB .混合溶液的pH = 7C.混合溶液中，c(

10、H+) = ;Kw mol1D .混合溶液中，c(H +) + c(B+) = c(OH) + c(A)2. (2016 新课标全国卷 I )298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol L(2015新课标全国卷I)浓度均为0.10 mol L71体积均为V。 的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积 V, pH随1 gj的变化V0 如图所示。下列叙述错误的是() A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B . ROH的电离程度：b点大于a点 氨 水中滴入0. 10 mol L 71的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如 图所示。已知0.10 mol L71氨水的电离度为1.32%，下列

11、有关叙述正 确的是()A .该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0 mLC. M 点处的溶液中 c(NH4) = c(ClC.若两溶液无限稀释，贝卩它们的c(OH 7)相等) = c(H+) = c(OH7)D . N点处的溶液中pH<12d .当i gVV=2时，若两溶液同时升高温度，则cf增大4. （2016北京卷）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质 的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积 变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A .代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是 Na*、

12、OH C. c点，两溶液中含有相同量的OH_D . a、d两点对应的溶液均显中性5. （2013全国大纲卷）如图表示水中c（H J和c（OH一）的关系，下列判断错误的是（）A .两条曲线间任意点均有 c（H+）X c（OH）= KwB . M区域内任意点均有c（H + ）<c（OH）C.图中vT2D . XZ线上任意点均有pH = 76. （2015广东卷）准确移取20.00 mL某待测HCI溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol L71 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A .滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH溶液进行滴定B .随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.

13、用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D .滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏 小练模拟一一明趋势7. （2017潍坊一模）下列事实一定能说明 HNO2为弱电解质的是（）常温下，NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做导电实验灯 泡很暗 HNO2不能与NaCl反应 常温下0.1 mol L“的HNO? 溶液pH =21 L pH = 1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的 pH = 2.2 1 L pH = 1的HNO2和1 L pH = 1的盐酸与足量的NaOH 溶液完全反应，最终 HNO2消耗的NaOH溶液多 HNO2溶液中加 入一定量NaN0

14、2晶体，溶液中c(OH_)增大 HNO?溶液中加水稀 释，溶液中c(OH )增大A .B. C. D.8. (2017成都一诊)常温下，pH= a和pH = b的两种NaOH溶液,已知b = a+ 2,则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH接近于 ()A . a lg2 B. b lg2 C. a+ lg2 D . b + Ig29. (2017 上海一模)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是 ()酸电离常数(25 °C)碳酸tKa1 = 4.3X 10 7 Ka2= 5.6X 1011次溴酸Ka= 2.4X 109A.HBrO + Na2CO3=NaBrO + NaHCO3B

15、 . 2HBrO + Na2CO3=2NaBrO + H2O + CO2 f C. HBrO + NaHCO3=NaBrO + H2O+ CO2 f D . NaBrO + NaHCO3=Na2CO3 + HBrO10. (2017昆明一模)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢 氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()A . a点导电能力比b点强B . b点的Kw大于c点C .与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 Va>VcD . a、c两点的c(H+)相等11. (2017安庆联考)常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol 1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸体

16、积的变化曲线如图所示，则下列 说法正确的是()pH |i*i1I1rl£Tj1011i1IhIlli1二>丄-ji Iii Ii1(u_11 1 111 1 1 1 1 11i111III1-5101530 盐H6怖枳/mLA . a 点时溶液 pH= 11.5 的原因是 CO3 + H2O=HCO3 + OH B . ab段发生的反应：CO2 + 2H + =CO2 f+出。C. bc 段发生的反应：HCO3 + H +=CO2 f + H2OD . cd段发生的反应：H* + OH =出012. (2017太原调研)已知：常温下，A酸的溶液pH = a, B碱的 溶液pH

17、= bo(1) 若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+ b= 14,两者等体积混合，溶液的pH =。酸碱按体积比为1 : 10混合后溶液显中性，贝卩a+ b =。(2) 若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a= 4, b= 12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 molL_1, B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol L 1。(3) 若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+ b= 14,用体积为Va的醋 酸和体积为Vb的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系Va b ,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)(CH3COO 一)。若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a+ b= 14,两 者等体积混合后

18、溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水 解，该水解反应的离子方程式为课练25弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性基础练1. 解析 A选项错误，H +浓度减小，OH-浓度增大；B选项正 确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH -主要是由水电离产生的，OH -浓度变大，说明水的电离程度变 大；D选项正确，由于H +浓度减小，故溶液的pH增大。答案 A2 .解析 若两种溶液中NH3H2O的电离程度相同，由 NH3H2ONH+ OH-知，两种溶液中c(OH-)之比为10,但对于弱电解质而言，溶液浓度越大电离程度越小，故实际上两种溶液中 c(OH -)之比小于10。答案

19、 B3. 解析 要使Hln指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动， 增大H +浓度符合要求，适合；而消耗H +,使H +浓度减 小，平衡右移，指示剂显黄色； NaCl不影响其电离平衡。答案 B4. 解析 相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相 对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强 弱顺序为：HF>HN02>HCN。由此可判断 K(HF)>K(HN02)>K(HCN), 其对应数据依次为 K(HF) = 7.2X 10-4, K(HNO2) = 4.6X 10-4, K(HCN) =4.9X 10-1°。答案 B5. 解析 根据起始

20、时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定 盐酸的曲线，故开始时c(HCl) = 0.1 mol L-1, A、C均错；恰好反应 时生成NaCI, B对；1和13分别为滴定前后酸、碱溶液各自的 pH, 不是pH的突变范围，D错。答案 B6. 解析 pH = 4 的溶液中，c(H +) = 1X 10-4 mol/L,pH = 2 的溶 液中c(H +) = 1X 10-2 mol/L ,前者c(H +)是后者的百分之一，A错误； 向氨水中加入NH4CI后溶液变无色，只能说明溶液的pH<8, B错误； 无论酸性溶液浓度为多少，其溶液均呈酸性，故 1.0X 10-8 mol/L盐 酸的 pH&

21、lt; 7, C 错误；pH = 0 的溶液中，c(H +) = 1 mol/L, c(H +)越大， 则溶液酸性越强，D正确。答案 D7 .解析 由Cu2+ + H2S=CuSJ + 2H+及数量关系知，H2S反 应完后还剩余0.3 mol Cu2 + ,生成0.4 molH + , Cu2 +、H +均可与NaOH 溶液反应，由此可求出需要 NaOH溶液的体积。答案 B8. 解析 (3)由溶液的电荷守恒可得：c(H +)+ c(NH +) = c(Cl -) + c(OH-)，已知 c(NH+) = c(Cl -)，则有 c(H + ) = c(OH -)，所以溶液 显中性；电离常数只与温

22、度有关，则此时 NH3H2O的电离常数Kb = c(NH+) c(OH-)/c(NH3 H2O) = 0.005X 107/(a/2- 0.005)= 10-9/(a- 0.01)。答案(1)逆 c(A-)增大，平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向 移动10正减小增大中a二0-019. 答案(1)a>b>d>c (2)A(3) 不变电离平衡常数只与温度有关 大于 HX的酸性强于 CH3COOH,稀释后c(H J小于CH3COOH溶液中的c(H +),所以对水 的抑制能力减弱10. 解析(1)由于用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为由浅红色变成无色，此时溶液呈弱碱性，B

23、aCO3无法反应，此过程中只有NaOH与盐酸反应，故可求出NaOH的含量。第一次滴定终点的读数是15.90 mL,所消耗Na2S2O3溶液的量 比另外两次多出许多，故应舍弃；滴定25.00 mL待测液消耗15.00 mL2 1Na2S2O3溶液。由 IOs-3126S。2-知,5.000 0 g该碘盐中，n(I) = 6x 15X 10-3 L X5.0X 10-4 mol L -1 = 1.25X 10-6 mol, m(I) = 127 g/mol x 1.25X 10 - 6 mol 1.59X 10 - 4 g,故碘元素的百分含量为3.18x 10-5 X100%。a操作会导致滴定后读

24、数偏小，测量值偏小；b操作会导致标准溶液被稀释，测量的结果偏大；c操作对实验结果无影响。答案 (1)由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应 不能，因为活塞处无刻度，无法准确地读出所 用标准盐酸的体积(2)碱 15.90 3.18X 10-5x 100% b加餐练1. 解析 A项，a = b只能说明酸碱恰好完全反应生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，错误；B项，题给温度未指明是25 C，所以pH = 7并不能说明溶液呈中性，错误；C项，由 于混合溶液中c(H +) = .Kw，结合Kw = c(H +) c(OH -)，可推断出c(H +) = c(OH-)，

25、所以溶液一定呈中性，正确；D项是电荷守恒表达式， 无论溶液是否呈中性都满足此式，错误。答案 C2. 解析 强酸滴定弱碱，达到滴定终点时溶液呈酸性，应选用 甲基橙作指标剂，A项错误；若氨水和盐酸恰好反应生成 NH4CI，溶液呈酸性，要使pH为7,盐酸应偏少，即M点对应的盐酸体积小于为c(NH扌)=c(CI-)>c(H +) = c(OH-)，错误；D项，N点对应的溶液为氨水，c(OH-) = 0.10 mol L-1 x 1.32%= 1.32X 10-3 mol L-1, c(H +)"1410-20.0 mL, B项错误；C项，M点对应的溶液中离子浓度大小关系应K=W =3

26、mol L-1, pH = 11 + lg 1.32<12,正确。cOH-1.32X10 -3答案 D3. 解析 根据题图信息可判断MOH是强碱，而ROH为弱碱,A项正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确； C项，若两溶液无限稀释，pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相 等，正确；D项，当lgVV = 2时，两溶液同时升温，由于 ROH是弱cM + )碱，c(R+)增大，c(M +)不变，则减小，错误。c(R +)答案 D4. 解析 中的a点处Ba(0H)2和H2SO4恰好完全反应，Ba2+ 和SO4-完全转化为BaSC4沉淀，溶液的导电能力达到最低；在溶液 中继续

27、滴加H2SC4溶液到c点，此时H2SC4过量，溶液呈酸性。中 b点处Ba(CH)2和NaHSC4按物质的量之比1 : 1反应，此时除了生成 BaSC4沉淀外，还生成 NaCH ； bd是继续加入的NaHSC4与NaCH 反应的过程，因此 中c点溶液呈碱性。故C项错误。答案 C5. 解析 根据水的离子积定义可知 A项正确；XZ线上任意点都 存在c(H +) = c(CH -)，所以M区域内任意点均有c(H + )<c(CH -)，所 以B项正确；因为图象显示时水的离子积小于T2时水的离子积， 而水的电离程度随温度升高而增大，所以 C项正确；XZ线上只有X 点的pH = 7,所以D项错误。答

28、案 D6. 解析 A项，滴定管洗涤后还需用 NaCH溶液润洗；B项，随着NaCH溶液滴入，锥形瓶中发生反应HCI + NaCH=NaCl + 出0,直至HCI完全被消耗，因此溶液的pH由小变大；C项，酚酞 滴入待测HCI溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且 半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCI 溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结 果偏大。答案 B7. 解析 如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；如果是 强酸，pH= 1;如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH = 3, 实验pH = 2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H

29、 + + NOr,加水 平衡右移，但c(H + )减小，使pH<3;依据HNO2 + NaOH=NaNO2 + 出0、HCI + NaOH=NaCI + H2O 可知，c(HNO2)大于 c(HCI)，而 溶液中c(H + )相同，所以HNO2没有全部电离；加入NaNO2，溶液 中c(OH-)增大，说明化学平衡移动； 不论是强酸还是弱酸，加水 稀释，溶液中c(H +)均减小，而c(OH-)增大。答案 C8. 解析 两种溶液中 c(OH-)分别为 10a-14 moI L-1,10b-14 moI L -1，等体积混合后 c(OH -) = 10a-14 moI L -1 + 10b-14 moI L-1/2 = (101 x 10a-14)/2 mol L -1, pOH = (14 a) Ig101 + Ig2 12- a+