高三年级化学必背知识点总结

1、高三年级化学必背知识点总结一、俗名无机局部：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHC03大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H20莹石：CaF2重晶石：BaS04(无 毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCI熟石灰、 消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿 矶：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矶：KAI(SO4)2 -12H2O 漂白粉：Ca(CIO)2、CaCI2(混 和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矶、蓝矶：CuSO4 5

2、H2O双氧水：H2O2皓矶： ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石 硫合剂： Ca(OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙 (主 要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、 沼气、坑气 (主要成分 )： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵 (

3、淡蓝绿色 )： Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3 :浓HCI按体积比 1 ： 3 混合而成。铝热剂： AI+Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO(NH2)2有机局部：氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT :三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分 (石油裂化 )：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、 CO2、 CO 等。焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 H

4、CHO二、颜色铁：铁粉是黑色的 ;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe(SCN)3 血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)一白色 CuSO4-5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3 绿色Cu(OH)2 蓝色Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀H4Si

5、O4(原硅酸)白色胶状沉淀CI2、氯水一一黄绿色F2淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体 HF、 HCI、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3 无色固体(沸点44.8度)品红溶液一一红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO2 红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体 KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色三、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表 ;2、常用酸、

6、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 4.4 黄色酚酞 10.0 红色石蕊 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br ->Cl->OH->含氧酸根注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au 除外)4、 双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(

7、2) 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平那么在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3CO32-+2AI3+3H2O=2AI(OH)3 J +3CO2T5、 写电解总反响方程式的方法：(1)分析：反响物、生成物是什么 ;(2)配平。例：电解 KCI 溶液：2KCI+2H2O=H2f +CI2 T +2KOH配平:2KCI+2H2O=H2f +CI2 T +2KOH6、 将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式 ;(2)再考虑反响时的环境 (酸性或碱性 );(3)使二边的原子数、电荷数相例：蓄电池内的反响为

8、： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电 池放电 时的电极反响。写出二个半反响： Pb Ee八 PbSO4PbO2+2e PbS04分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb+SO42-2e-=PbSO4正极： PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转：为：阴极： PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极： PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等： 原子恒等、 离子恒等、 电子恒等、电荷恒等、 电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量

9、法、归一法、极限法、关系法、十字 交法和估算法。 非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化 复原反响：电子守恒用得多 8、 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的：金刚石 >SiC>Si 因为原子半径： Si>C>O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、金属硫化物的胶

10、体粒子带负电。12、氧化性： MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4+4 价的 S例： I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H20、NH3、HF、CH3CH2OH15、氨水 (乙醇溶液一样 )的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16、离子是否共存： (1)是否有沉淀生成、 气体放出 ;(2)是否有弱电解质生成 ;(3) 是否发生氧化复原反响 ;(4)是否生成络离子 Fe(SCN)2 、Fe(SCN)

11、3、 Ag(NH3)+ 、 Cu(NH3)42+ 等;(5) 是否发生双水解。17、地 壳中 ： 含 量最 多 的 金属 元 素是 Al 含 量最 多 的 非金 属 元 素是 OHClO4( 高氯酸)是的酸18、 熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),;熔点的是 W(钨3410c);密度最小(常见) 的是K;密度(常见)是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸苯酚HCO3-21 、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯 (不溶于水，浮 )、溴苯(不溶于水，沉 )、乙醛(与水互溶 )， 那么可用水

12、。22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定， 完全燃烧生成的 CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产 生的 CO2、 H2O 和耗 O2 量。【二】一、常见物质的俗名及成分1. 硫酸盐类(1) 皓矶：ZnSO4-7H2O(2) 重晶石 (钡餐)： BaSO4绿矶：FeSO47H2O芒硝：Na2SO 4-10H2O(5) 明矶：KAl(SO4)2 12H2O(6) 蓝矶(胆矶)：CuSO45H2O熟石膏：2CaSO4H2O2. 矿石类(1) 电石： CaC2(2) 磁铁

13、矿石： Fe3O4(3) 赤铁矿石： Fe2O3(4) 石英： SiO2(5) 刚玉(蓝宝石，红宝石 )： Al2O33. 气体类( 1 )高炉煤气： CO、CO2 等混合气体(2) 水煤气： CO、H2(3) 天然气 (沼气)： CH44. 有机类(1) 福尔马林：35%40%的HCHO水溶液(2) 蚁酸： HCOOH(3) 尿素： CO(NH2)2(4) 氯仿： CHCl3(5) 甘油： CH2OHCHOHCH2OH(6) 硬脂酸： C17H35COOH(7) 软脂酸： C15H31COOH(8) 油酸： C17H33COOH(9) 肥皂： C17H35COONa(10) 银氨溶液： Ag

14、(NH3)2OH(11) 葡萄糖： C6H12O6(12) 蔗糖： C12H22O11(13) 淀粉： (C6H10O5)n(14) 石炭酸：苯酚5. 其他类(1) 石灰乳： Ca(OH)2(2) 铜绿： Cu2(OH)2CO3王水：浓盐酸、浓 HN03(按体积比3 : 1混合)(4) 泡花碱： Na2SiO3(5) 小苏打： NaHC03(6) 纯碱、苏打： Na2C03大苏打：Na2S2O3 -5H2O(8) 光卤石：MgCI2 -6H2O(9) 生理盐水： 0.9%的氯化钠溶液(10) 漂白液：有效成分 N aC I O ，非有效成分 NaCI(11) 漂白粉：有效成分 Ca(CI0)2

15、，非有效成分 CaCI2(12) 碱石灰： CaO、 NaOH二、物质的状态和颜色1. 固体物质淡黄色： S、 Na2O2、 AgBr 、三硝基甲苯黄色： Au 、 AgI 、 Ag3PO4、 FeS2紫红色： Cu红色： Cu2O红棕色：红磷、 Fe2O3棕黄色： CuCl2 、FeCl3白色：P4、Fe(0H)2、无水 CuS04、AgCI、BaS04、AI(0H)3、Mg(0H)2、BaC03、 CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、Mn02、Fe0、Fe304、Cu0、PbS、粉末状 银和铁棕褐色：Ag20紫黑色：I2红褐色：Fe(0H)3蓝色：

16、 rnL I li CuSO45H2O、Cu(0H)2绿色：FeSO47H2O、Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2. 液体物质蓝色： Cu2+、 Cu(H20)42+ 、，遇 I2 的淀粉溶液黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓 HN03的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业 盐酸紫红色： Mn04(-) 、碘的 CCI4 溶液红色：Fe(SCN) n3-n(n=1 6)深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的 CCI4 溶液红褐色： Fe(0H)3 胶体褐色：碘的乙醇溶液3. 气体物质 淡黄绿色： F2 红棕色： NO2 、溴蒸气 紫红色：碘蒸气 黄绿色： Cl2无色： NH

17、3、 NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2=CH2 等三、特殊的物理性质1. 易液化的物质常压下 S02(-10 C )、NH3(-33.5 C)、CI2(-34.6 C )2.SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。3. H2S04硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84gcm-3(物质的量浓度为18.4mol L-1)，属高沸点、难挥发性酸。浓硫酸具有强腐蚀性，假设浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。4. 单质溴易挥发，单质碘易升华5. 易潮解的物质Na0H、 M

18、gCl2、 CaCl2.6. 气体溶解性归纳难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：02、C2H2;较易溶于 水：CI2(1 : 2)、H2S(1 : 2.6)、CO2(1 : 1)、SO2(1 : 40);极易溶于水：HF、HCI、 HBr、 HI、 NH3 等。7. 物质的气味有刺激性气味的气体： HCl 、NH3、Cl2、SO2; 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。四、常见物质的重要用途i.o3：漂白齐y消毒剂2. CI2:杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药3. N2:焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4. AI:制导线电

19、缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等5. Na:制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源Na、K合金作原子反响堆导热剂6. AI2O3: 冶炼铝制作耐火材料7. NaCI:化工原料调味品腌渍食品8. CO2:灭火剂人工降雨温室肥料9. NaHCO3:治疗胃酸过多发酵粉10. AgI: 感光材料人工降雨11.SO2:漂白剂杀菌消毒12. H2O2:漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料13. CaSO 4:制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度14.SQ2:制石英玻璃、石英钟表光导纤维15.NH3:制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成制冷剂16乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料17乙烯：制塑料、合成纤

20、维、有机溶剂等植物生长调节剂果实催熟18.甘油：重要化工原料护肤五、常用的除杂方法1. 杂质转化法 欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易 溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。2. 吸收洗涤法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢 钠的溶液后，再通过浓硫酸。3. 沉淀过滤法 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后， 过滤除去不溶物，到达目的。4. 加热升华法 欲除去碘中的沙子，可用此法。5. 溶剂萃取法 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6. 溶液结晶法 结晶和重结晶

21、 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温 度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7. 分馏、蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法 ;将萃取后的碘单质和苯分 离可采用蒸馏法。8. 分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水分离。9. 渗析法 欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10. 综合法 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六、常见的环境污染1.臭氧层空洞 大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消 失，使地球生物遭受紫外线的伤害。2. 温室效应 大气中二氧化碳、

22、 甲烷等温室气体增多， 造成地球平均气温上 升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。3. 光化学烟雾 空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下， 发生一系 列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4. 赤潮 海水富营养化 含 N、P、K 等污水的任意排放 污染，使海藻大量 繁殖，水质恶化。5. 水华 淡水富营养化 含 N、P、K 等污水的任意排放 污染，使水藻大量 繁殖，水质恶化。6. 酸雨 空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降 下，其 pH 通常小于 5.6.空气中 SO2 主要来自化石燃料

23、的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。7汽车尾气一一主要是由汽油不完全燃烧产生的 CO、气态烃以及气缸中的空 气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主 要原因。8室内污染一一由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛HCHO气体;建筑材料产生的放射性同位素氡Rn;家用电器产生的电磁辐射等。9.食品污染 指蔬菜、 粮食、 副食品等在生产、 贮存、运输、 加工的过程中， 农药、化肥、激素、防腐剂 苯甲酸及其钠盐等 、色素、增白剂 “吊白块 、大苏 打、漂粉精 、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。【三】1.阿伏加德罗常数：1条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用 22.4L/mol 。状态问题：标准状况时，H20、N2O4、碳原子数大于4的烃、二氯甲烷、 三氯甲烷 氯仿 、四氯化碳等大局部卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态;SO3、P2O5 等为固态，不能使用