高三化学碳的多样性 氮的循环测试题

1、高三化学碳的多样性 氮的循环测试题一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是(C)A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率2澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（D ）A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D同素异

2、形体3. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ D ）ANO分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO分子所含电子总数为偶数4近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ D ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B钠被氧化最终生成碳酸钠C金刚石中只含有非极性共价键D金刚石是碳的一种同位素5三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2 NF

3、3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是（A）ANF3的氧化性比F2强 BNF3是共价化合物CNF3中N呈+3价DNF3分子呈三角锥形6.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（B） A. 11B. 12C. 13D. 147在pH=1的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ C ）AAg+、Ba2+、NO3、SO42BAl3+、AlO2、K+、ClCFe2+、Na+、ClO、Ca2+DSO32、K+、SO42、Br81.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气

4、体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标况）将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（C）A504 mLB168 mLC336 mL D224 mL8.根据电子守恒，铜失电子数等于氧气得电子数。0.03×2n（O2）×4, n（O2）=0.015mol，O2的体积0.015mol×22.4L/mol0.336L9设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ C ） A1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NAB100ml 1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-离子数为0.1NA

5、C46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA10下列方案合理的是（ A ）A用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质；B用NaOH溶液除去溴乙烷中混有的Br2；C用通入O2来除去二氧化氮中少量的一氧化氮；D用滴加BaCl2溶液的方法除去Na2SO3溶液中的Na2SO411有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净的干燥的CO：通过浓烧碱溶液 通过浓硫酸 加入0.5mol O2，正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O) （ B ）AB

6、CD12在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L1和0.2 mol·L1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（ C ）A0.15 mol·L1B0.225 mol·L1C0.3 mol·L1D不能确定12.溶液中参加反应的离子有H+和NO3-,H+的物质的量为0.08mol，NO3-的物质的量为0.04mol，铜的物质的量为0.03mol。根据反应的离子方程式;3Cu2 NO3-8H+3Cu22NO+4H2O可知，NO3-不足量，Cu2+的物质的量为0.

7、03mol，Cu2+的物质的量浓度为0.3 mol·L1二、填空题13.（5分）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度的对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2 和CO，对香烟产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：澄清石灰水，浓硫酸，灼热的黑色氧化铜粉末，澄清石灰水，发现变浑浊。试回答：（1）中发生的现象说明_；（2）烟雾中是否存在CO ?_，作出此判断依据的实验现象为_。13、（1）燃烧产物中存在二氧化碳 （2）存在；中澄清石灰水变浑浊14. （5分）今有5瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、Na

8、OH和Ca(HCO3)2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。由此推知：A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。14.A：HCl B：NaOH C：Ca(HCO3)2 D：NaHCO3 E：Na2CO315. （6分）如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 请回答：（1）A通常状态下为气态单质，则AE分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。（23）写出（2）中物质间转化的离子方程式EC 15（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3 （

9、2）3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O16.（6分）NO、NO2是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400左右，有催化剂存在的条件下，用NH3将NO或NO2还原为N2和H2O。请写出上述反应的化学方程式_；设某硝酸工厂排放出的尾气中，只含有NO和NO2，且二者体积比为31，现用氨还原法处理上述尾气1体积需消耗相同状况下氨气_体积。16.6NO+4NH35N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O 17.（6分）由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品，某课外活动小组欲从该样品中分离出碳酸钡，尽可能除去Ca2。下列数据可供参考：温度溶解度物质05080Ca（OH）2

10、0.173g0.130g0.094gBa（OH）21.64g13.1g101.5g矿石abcBaCO3分离要求：原料是矿石；试剂只有水，不能再用其他试剂；要求将矿石经四步反应或操作后得到较纯净的碳酸钡（如下图所示）。试回答下列问题：（1） 在括号内填入实验的条件或方式_；_。（2） 在方框中填入对应物质的化学式a_；b_。17.（1）高温80的H2O (2)CaO、BaO Ca（OH）2、Ba（OH）2四、实验题18.（5分）（1）某兴趣小组设计了以下四种实验室制取氨气的装置和选用的试剂， A B C D某学生认为只有装置C是错误的。他的理由是：装置C是固体加热制气体，试管口应略低于试管底部，

11、而C反了！他认为A、B、D对，其中对A的叙述为：NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，当通过碱石灰时HCl被吸收！那么这名学生对A的叙述正确吗？ _（填正确或不正确）。理由是 。在A、B、C、D四种装置中，你认为合理的是 。（2）另一小组进行喷泉实验。若按右图装置进行喷泉实验，请在以下已有操作的基础上补齐其它操作。往烧瓶中倒入约1mL浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧瓶内壁， 。用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。在玻璃管上连接一段较长的胶皮管，然后烧瓶倒放在铁架台上，将胶皮管浸入水中。 ，水进入烧瓶，即可形成喷泉。18.（1）不正确 NH3、HCl在试管口附近遇冷化合NH3+HCl=NH4Cl BD

12、 （2）用酒精灯给烧瓶（微微）加热 挤压胶皮管19(11分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。BACDE碱石灰样品空气ba弹簧夹加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量_。若

13、样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)19赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 关闭b，打开a，缓缓通入空气 碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰 偏低 无影响 偏低 21m2/11w 五、计算题20（8分）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.3792

14、1.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；（3）在25时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。20.（1）2.758 （2）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol （3）设第4次实验中CO32、HCO3恰好生成沉淀，且沉淀质量为xg，则有BaCO3 CO32197 1molx （0.0

15、02+0.005）×4 x=5.516g或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432: 0.858= 4: 1 而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516: 1.379= 4:1 故第4次实验恰好沉淀，则原0.5L Ba(OH)2溶液中：2OH Ba(OH)2 BaCO32mol 197gc (OH) 5.516g 设第三次实验消耗OH的物质的量为ZNaHCO3 OH1mol 1mol0.002×3mol Z 备用题1（6分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图： 将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无

16、水硫酸铜粉末变蓝色 集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）（2）在实验中NaOH固体的作用是 。（3）最终集气瓶中收集到的气体是 。CuO粉末处发生化学反应方程式为 。1（1）是；I （各1分，共2分） （2）NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH-，使NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH- 平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 （2分） （3）N2（1分）；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O （1分） 2

17、（13分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。 （2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_。 （3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的

18、现象是_。 （4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_。2（13分）（1）（2分）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（3分）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。 （3）（6分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。 （4）（2分）防止污染环境。3（8分）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1) NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _mol / L。(3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 20.解：(1)设 NO的物质的