2019版高考化学总复习专题一定物质的量浓度溶液及配制综合模拟演练

1、一定物质的量浓度溶液及配制一、选择题_ 1 _1.配制 100 mL 1.0 molLNazCG 溶液，下列操作正确的是（）A.称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B.称取 10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移 NQCQ 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选 D 固体不能直接在容量瓶中溶解，A 错误；配制 100 mL 1 molL_1NazCO 溶液，所用水的体积并不是100 mL,而是加水至 100 mL, B 错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 错误。

2、2.实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL_1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作 正确的是（）选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入 500 mL 水B480 mL胆矶：12.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入 500 mL 水D500 mL胆矶：12.5 g配成 500 mL 溶液解480 mL 0.1 molL_1CuSC4溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为 CuSC,则需要 8.0 g。若是胆矶则需要 12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不

3、是加入 500 mL 水。3.下列溶液中，与100 mL 0.5 molL_1NaCl 溶液中所含的 Cl_物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol1LMgCl2溶液B. 200 mL 0.25 molL_1AlCl3溶液C. 50 mL 1 molL_1NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 molL_1HCl 溶液解析：选 D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL_1NaCl 溶液中c（CI）=0.5 molL，而 A、B、C、D 项中，c（Cl ）分别为 1 molL、0.75 molL、1 molLT、0.5 molL_：故 D 项正确。4.浓

4、度为 2 molL_1的盐酸VL ,欲使其浓度变为 4 molL_1，以下列出的方法中可 行的是（）A.通入标准状况下的 HCI 气体 44.8 LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC. 蒸发掉 0.5VL 水12D.加入 10 molL盐酸 0.6VL,再将溶液稀释至 2VL解析：选 D 浓度为 2 molL-1的盐酸VL 含溶质 HCI 2Vmol。A项，加入 2 mol HCI , 体积会发生改变，不可行； B 项加热浓缩时 HCI 和水都要蒸发出去，不可行； C 项，蒸发掉 0.5VL 水后溶液体积无法求出，不可行； D 项属于混合溶液的有关计算，加入 10 molL-1盐酸 0.6V

5、L 后，溶质 HCI 的物质的量为 8Vmol，再将溶液稀释至 2VL，浓度变为 4 mol L-1,可行。5.下列溶液配制实验的描述完全正确的是 ( )A.在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制 250 mL2 molL-1的硝酸溶液B. 实验室在配制 FeCh 溶液时，常将 FeCb 固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制 1 : 1(体积比)的稀盐酸(约 6 molL-1)通常需要用容量瓶等仪器D.用 pHh1 的盐酸配制100 mL pH = 2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选 B 准确配制 250 mL

6、 2 molLHNQ 溶液，要知道浓 HNO 的浓度或密度，A 错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为 1：1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C 错误；用 pH= 1 的盐酸配制 100 mL pH= 2 的盐酸，还需要量筒，用于量取pH= 1 的盐酸，D 错误。6.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选 A 用量筒量取浓盐酸

7、仰视读数会导致液体体积偏大,溶质的物质的量偏大, 所配制溶液浓度偏高， A 正确；溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配 制溶液浓度偏低, B 错误；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制 溶液浓度偏低，C 错误；摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液 体积偏大，浓度偏低，D 错误。7.下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )A. 0.3 molL的 NstSQ 溶液中含有 Na*和 SCT 的总物质的量为 0.9 molB.当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 molL，只有当 22.4 L 氨气溶于 水制得 1L

8、氨水时,其浓度才是 1 molL-13C.在 K2SQ4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na*和 SQ的物质的量相等，贝 U Q 和 C的 物质的量浓度一定相同41D. 10C时，100 mL 0.35 molL的 KCI 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10C时，其体 积小于 100 mL,它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1解析：选 D 0.3 molL1的 Na2SO 溶液中，含有 Na= sO4的总浓度为 0.9 molL1, 但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L 水吸收 22.4 L 氨气的氨水浓度不是 1 molL1,且 22.4 L 氨气不知道是否

9、是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L 时，其浓度也不一定是 1 molL1;在 KaSQ、NaCl 混合液中，当n(Na+) =n(S&)时，n(K+)丰n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。&有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合液，其中c(Mg2+) = 0.2 molL1,c(Cl) = 1.3 molL1,要使M6*完全转化为 Mg(OH)z 且与 Al3+恰好分离，至少需要 2 molL1NaOH 溶液的体 积为()A. 80 mL B . 100 mL C . 120 mL D . 110 mL解析：选 A 根据电荷守恒计算出混合溶液中n(Al3+)。M

10、gC2和 AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使M全部转化为沉淀分离出来，AI3+应恰好转化为 AlO，反应后溶液为 NaCl、NaAIQ 的混合液，利用 Na、Cl、Al 原子守恒，有n(NaOH)=n(Cl) +n(Al), 由此计算即可。溶液中n(Cl ) = 0.1 Lx1.3 molL= 0.13 mol，溶液中n(Mg ) = 0.2!3+0.13 mol0.02 molX2molLx0.1 L = 0.02 mol ,所以溶液中n(Al ) = 0.03 mol ,由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na) =n(Cl) +n(Al) = 0.13 mol + 0.03

11、 mol = 0.16 mol，所以0.16 mol2 molL1=0.08 L=80 mL。9. 20C时，饱和 NaCl 溶液的密度为pg cm3,物质的量浓度为cmolL1，则下 列说法中错误的是()A. 温度低于 20C时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于cmolL158 5XcB. 20C时，饱和 NaCl 溶液的质量分数为x100%px1 0003C.20C时，密度小于pg cm的 NaCl 溶液是不饱和溶液D. 20C时，饱和 NaCl 溶液的溶解度S=-5-850-C- g 水58.5解析：选 D A 项，低于 20C,会析出少量 NaCl，所以饱和 NaCl 溶液的浓度小于cm

12、olL1; C 项，NaCl 溶液越浓，密度越大，所以密度小于pg cm3的 NaCl 溶液为不饱和溶液；S58.5C5 850C、D项，100 +S=1 000p，S=1 000p 58.5cg该项错误。10.将一定质量的 Mg 和至少需要 2 molL1氢氧化钠溶液的体积为5Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中， 固体全部溶解并产生气体。待反应完全后， 向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()6B.硫酸的物质的量浓度为5 molLC. NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molLD.生成的H2在标准状况下的体积为

13、11.2 L解析：选 C 根据题图可知，020 mL,发生酸碱中和反应，20200 mL,发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL,发生 Al(OH)3+ NaOH=NaAG 2H2O, 200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n(Mg)=nMg(0H)2 = 0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为 0.35 mol 0.15 mol = 0.2 mol , 根据铝原子守恒可得n(Al) = 0.2 mol，则 Mg 和 Al 的总质量为 0.15 molx24 g mol1+ 0.2 molx27 g mol = 9

14、 g,A 项错误；200240 mL,发生反应 Al(OH)3+ NaOH=NaAG 2HzO,错误，C 项正确；Mg 和 Al 的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol + 0.3mol)x22.4 L mol1= 10.08 L , D 项错误。11.把 1.0 molL1CuSO 溶液、1.0 mol L1FeVSO,溶液两种溶液等体积混合 (假 设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)， 向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为()11A. 1.0 molLB.2.0 molL1 1C. 3.0 molLD.4.0

15、molL解析：选 B 把 1.0 molL1CuSO 和 1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释1I11前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO) =-x1.0 molL= 0.5 molL,C1 1 12 _Fe2(SO4)3 = 2x1.0 molL= 0.5 molL，混合后溶液中 SQ 来源于 CuSO 与 Fe2(SO4)3、”2 一一 1 1消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，贝 Uc(NaOH)=5 molL1,200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则C(H2SQ)=115 molLx0.2 Lx-2 10.5 LA. Mg 和 Al

16、 的总质量为7电离，故C(SQ4)=c(CuSO)+3cFe2(SQh)3=0.5 molL+3x0.5 molL=2 molL1,向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，贝UCuSO、Fe2(SO)3都完全反应，此时溶液中溶质为 FeSQ,故c(Fe2+) =c(SO：) = 2 molL1。12.把 500 mLNH4HC0 和 NazCQ 的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH 的8溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmol HCI 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为()C. (2ba) molLD. (10b5a) molLa解析：选 D NHHCO)

17、+ 2NaOH=NH + 213 NaCO,则混合液中n(NWHCO)=勺 mol ,NHHCOHHCI=NHCI +HaO+COf, NaaCO+ 2HCI=2NaCI+ HS COf,则混合液中n(NazCO)确。、非选择题13.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L “鲜花保鲜剂”的成 分，阅读后并回答下列问题:成分质量/g摩尔质量/(g mol )蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 _ (填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中 K+的物质的量浓度为(阿司匹林

18、中不含 K+)_ (只要求写表达式，不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的仪器有 _(填仪器名称)。molL500 mL 溶液中n(Na ) = 5X2Xmol =5b詈mol,c(Na+)=5a、二x10-3500molL1= (10b 5a)molL1，故选项A.20molL2原溶液9（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 _（填字母）。A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B. 定容时仰视液面C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCI 溶液而未洗净D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，

19、但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度， 可加入的试剂中含有 _。（填化学符号）解析：通过n=mM可以计算 1 L “鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；（2） “鲜花保鲜剂”中 K+的物质的量为配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c,还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。（4）A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCI 溶液而未洗净,Na

20、CI 与 AgNQ 反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；（5） 欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag+ Cl-=AgCIJ，加入的试剂中需含有CI-。答案：（1）蔗糖（3）ac 托盘天平、玻璃棒、烧杯（4）ADCI-14.人体血液里 CsT 的浓度一般采用 mg-n(K+)=2n(K2SQ)+n(KMnQ)=2X0.501740.50758mol,所以c(K+)=0.50X21740.50旋m。 (2)2X0.5017440.50面10cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量 的草酸

21、铵（NH4）2C2C4溶液，可析出草酸钙（CaC2Q）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可 得草酸（H2C2Q），再用 KMnQ 溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。配制 KMnQ 标准溶液如图是配制 50 mL KMnQ 标准溶液的过程示意图。11(1) 请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2) 其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)_。3如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_ (填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中 Ca2+的浓度抽取血样 20.00 mL,经过上述处理后得到草酸， 再用

22、 0.020 molLKMnQ 溶液滴定，使草酸转化成 CO 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。已知草酸跟 KMnO 溶液反应的离子方程式为2MnO+ 5H2GC4+ 6H+=2Mrf+ 10COf+ 8H2O 则方程式中的x=_。(5)经过计算，血液样品中_CsT 的浓度为mgcm一3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用 50 mL 容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶 液浓度将偏小。 根据电荷守恒，草酸跟KM

23、nO 溶液反应的离子方程式为2MnO + 5H2GQ+ 6H+=2Mn+ 10COf+ 8H2Q (5)血液样品中 Cai +的浓度为-1_35一 13-10.020 molLX12X10 LX40 gmol X 10 mgg84消再粮有效成分NaCIO规楼】1 m mL质盘分数25%密度 12A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D. 需要称量 NaCIO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(

24、密度为1.84 g cm3)的浓硫酸配制 2 000 mL 2.3 molL的稀硫酸用于增强“ 84 消毒液”的消 毒能力。1所配制的稀硫酸中， J 的物质的量浓度为 _ mol-L1。2需用浓硫酸的体积为_mL。 丄 1 000pW/口1 000X1.19X25%-“解析：(1)由c=得，c(NaClO)=沁4.0 mol-L。稀释M74.5前后溶液中 NaCIO 的物质的量不变，则有100 mLX10一3L - mL1X4.0 mol-L一1= 100mLX100X10 L - mLXc(NaClO),解得稀释后c(NaClO) = 0.04 mol-L,c(Na ) =c(NaClO) =0