湖北黄冈市英山复读中心理综化学部分

1、保定一中2010届高三第二次复习考试化学试卷出题人： 保定一中 校对人： 李晓平试卷说明：1.本试卷由两部分组成：卷为选择题，共25题，50分；卷为综合题，共5题，共50分。2.考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的原子量：H: :16 :12 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137Cl:35.5 Li:7 Na:23 K:39 Cs:133 S:32 N:14 I卷 选择题一.单选题 （每小题分，共5分）1. 下列表达方式正确的是（ ） A.碳-12原子： B.硫离子结构示意图：C.羟基的电子式：:O:H D.HClO的结构式：HOCl2.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低

2、排列正确的是( )ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO23. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大是 ( ) A.4L 0.5mol/LNaCl溶液 B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L 0.4mol/LNaOH D.2L 0.15mol/LNa3PO44.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在C(H+)=10-13molL-1的溶液中：

3、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 5医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是( )A135 53I是碘的一种同素异形体B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为296.把含有少量的HCl、CO2、O2 的干燥的N2 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是( )A.只有N2 B. N2 与 HCl (g) C. N2 和 O2 D. N2、HCl、O27.下列各组物质的晶体中，化学

4、键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A.SO2和SiO2 B.NaCl和HClC.CCl4和KCl D.CO2和H2O8.下列实验操作中，错误的是( )A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 () A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH410.同一主族的两种元素的原子序

5、数之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D4611.将质量分数分别为a和(100-a)的乙醇溶液等体积混和后所得溶液的质量分数可能为( ) A.大于50 B.小于50 C.小于或等于50 D.大于或等于5012.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为( )A. B. C. D.13. 在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为2:9，则混合物中KCl的质量分数为( ) A. 54.5 B. 45.5 14. 已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H

6、2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+615.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ） A B C D16.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性17.下列反应离子方程式正确的是（ ） A. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2= Fe3+ +B

7、r2 + 4Cl-B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 18.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A.原子序数：AB B.原子半径：AB C.离子半径：A2-B3+ D.质量数：AB19.下列说法正确的是A.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇

8、、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物20.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D. 26 g 苯和乙炔混合气体中含有分子数为NA21.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径

9、最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸22. 下列电子式中错误的是A Na B C D 23.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.液溴和苯

10、分别受热变为气体24.下列结论错误的是（ ）微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaK A.只有 B. C. D.25. 第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.x的单质在固态时一定属于原子晶体 C.x的单质一定是良好的半导体材料 D.x元素在常温下稳定存在的氧化

11、物一定能与烧碱反应II卷 非选择题 二非选择题（共50分）26某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式： (2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目： 。(3)pH为59时，体系中的氧化反应为HII2；当pH 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_ _。27. 实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： (1) 用不到的仪器是： ；A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2) 配制时应称取NaNO3 g；

12、(3)下列操作的顺序是（用字母表示） ；A.放置至室温 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；D将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；F将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。ACDB28. 在右面元素周期表中画出 金属

13、元素与非金属元素的分界线。 有人认为形成化合物最多的 元素不是IVA族的碳元素，而是 另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。写出甲的元素符号 其在元素周期表中对应的位置 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称）， 可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态

14、氢化物的稳定性29.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：(1) 硒的熔点范围可能是_ (2) 碲的化合价可能有_(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_(填化学式)， 其中H2S的电子式为 (4) 氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长

15、期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5) 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：（ ）A12Te3+( ) 一( )A1(OH)3+( )H2Te(6)已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S气体放出56.1KJ的热量， 试写出硫化氢气体分解的热化学方程式：_ _(7) 右图为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图， 其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，H为相同 物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表 _，d代表_(均写单质名称)。30.计算题：配制1molL-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98(=1.84g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?化学答案：1-25 DABBD ADDDD CABDB BDCDA CCDBD26.（1）Na3AsO3+H2O+I2Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HINa3AsO3+H2O+I2（2）Na3AsO4+2HI=Na3AsO3+H2O+I2 2e(双线桥亦可)（3）Na3AsO3Na3AsO4;27.(1)B (2