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文档简介

1、 教师寄语: 愿你像颗种子,勇敢地冲破泥沙,将嫩绿的幼芽伸出地面,指向天空。一、选择题1. 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml,下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是( ) A 含NaOH 0.1 mol B 浓度为 1 mol/L C 含NaOH 4 g D 浓度为0.1 mol/L2用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液,所得溶液的体积是 ( ) A 0.5mlB 5mlC 50ml D500ml3下列溶液中,与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是( ) A 100 ml 0.5 mol/L Mg

2、Cl2溶液 B 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液4容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( )。 A B C D 5将V L HCl气体(STP )溶于水制得1000 mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为( )。 A V /22400 mol/L B 1000V /22.4 mol/L C V /22.4 mol/L D V /11.2 mol/L6某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL

3、 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )。A 6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L7实验室中需要配制2 mol/L的NaCl 溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是( )A 950 mL,111.2 g B 500 mL,117 g C 1000 mL,117 g D 任意规格,111.2 g8要配制物质的量浓度约为2 mol·L 1 NaOH溶液100 mL,下面的操作正确的是( )A 称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,

4、加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B 称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L 1NaOH 溶液,倒入250mL 烧杯中,再用同一量筒取60mL 蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中9. 将50 ml 0。5 molL NaCL 溶液加水稀释到250 ml,稀释后溶液中NaCL 的物质的量浓度为( ) A 、01 mol L B 、0

5、。2 mol L C 、0。3 mol L D 、0。4 mol L 10. 将4 gNaOH溶解在10 ml水中,再稀释成1L 的溶液,从中取出10 ml,这10 ml溶液的物质的量浓度是( )A 、1 mol L B 、0。1 mol L C 、0。001 mol L D 、10 mol L 11. 配制100 ml 2。0 molL NaCL溶液时,下列情况中会导致最终浓度偏大的是( ) A 、 定容时,不小心加水超过了刻度线后,用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 B 、 容量瓶使用前未干燥 C 、转移溶液后,烧杯没有洗涤 D 、在称量NaCL 固体时,天平指针偏左12. 使等体积的ALCL

6、 3、CaCL 2、NaCL 溶液中的CL -完全转化为AgCL 沉淀,所用 0。1 molL AgNO3溶液的体积相同,则这三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A 、1:2:3 B 、1:1:1 C 、2:3:6 D 、6:3:213用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B 样品中含有少量Na 2O 杂质 C 容量瓶使用前未干燥 D 定容时俯视容量瓶刻度线14NA 为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是( ) A1L 溶液中含0.3NA 个K + B 1L 溶液中含0.9NA 个离子 C

7、 2L 溶液中K+浓度是1.2mol/L D 2L 溶液中含0.6NA 个离子1514.2g69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比( ) A 是同一浓度的不同表示方法 B 数值不同,也能换算为相同值 C 不同浓度的两种硝酸溶液 D 无法比较其大小16下列说法中正确的是 ( )A 把98g 硫酸溶于1L 水中,则溶液的物质的量浓度为1mol/LB 1mol/L的NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaCl C 1mol/L的CaCl 2溶液中,Cl -的物质的量浓度为2mol/LD 从100ml 硫酸溶液中取出10ml ,则这10ml

8、硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10 17300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L 1NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 14 B 15 C 21 D 2318将标准状况下的a LHCl (g )溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg·cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A 4. 22a mo1·L 1 B 22400ab mol·L 1 C a ab 5. 3622400mol·L 1 D aab 5. 36224001000mol·L 119某位同学配制一定物质的量

9、浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A 所用NaOH 已经潮解 B 向容量瓶中加水未到刻度线 C 有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法20在4时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )A 该溶液物质的量浓度为10mol·L1B 所得溶液的体积为22.5LC 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 21. 取100 mL 0.3 mol·L 1和300 mL 0.25 m

10、ol·L1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( 1C. 0.42 mol·L122. 相同体积的Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO4 3溶液分别加入过量的BaCl 2溶液,得到沉淀的物质的量之比为113,这三种溶液的物质的量浓度之比为( A.223B.113 C .111 D.33123. 向密度为d g·cm 3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,原盐酸的物质的量浓度为( 11 C .6.97d mol·L11240.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2

11、L1mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比( A 5:2 B 3:1 C 15:2 D 1:3258g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是( A 溶于500mL 水中 B 溶于1L 水中C 溶解后溶液的总体积为500ml D 溶解后溶液的总体积为1L26. 设N A 代表阿伏加德罗常数,下列对于0.3mol/L的K 2SO 4溶液的说法不正确的是( ) A. 2L溶液中含有0.6N A 个SO 42离子 B. 2L溶液中K +离子的浓度为1.2mol/LC. 1L溶液中含K +离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A 个 27用1 g N

12、aOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液,所得溶液的体积是 ( ) A 0.5ml B 5mlC 50ml D500ml28. 在室温条件下,将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应,化学反应速率最快的是( )A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸 C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L的硫酸29. 用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到 :100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 m

13、L容量瓶 胶头滴管 玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A. B. C. D . 30向100ml 2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml 某浓度的NaOH 溶液,得到沉淀的质量是7.8g ,则该NaOH 溶液的物质的量浓度是:A.1mol/L B. 3mol/L C. 5mol/L D. 7mol/L 二、填空题1现有mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示,则:(1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_ _个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L 水中(不考

14、虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_ _。 (5)该气体溶于水后形成VL 溶液,其溶液的物质的量浓度为_ g·mol -1。2小丁同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900 mL,配制时涉及到如下操作:轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外 ,使溶液充分混合 用天平称量纯净的氢氧化钠固体 g待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格 容量瓶中 将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中,贴好标签备用 将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水使固体完全溶解 改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

15、用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm2cm处 请协助小丁同学先完成操作中的空余部分,再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是 。A B C D 下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 。 A 定容、加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度 B 定容时向容量瓶中加蒸馏水,超过刻度线,再吸出少许C 小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D 观察容量瓶刻度时仰视 E 所用容量瓶中,已有少量蒸馏水 G 称量时已观察到NaOH 吸水 F 在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容 称量NaOH 固体时需注

16、意以下两个问题: 因为NaOH 具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择NaOH 固体; 称量必须迅速,目的是 定容的正确操作是_。 若实验过程中出现如下情况如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度_。 3实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl 溶液0.5 L,回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 , , , , 。(2)所需仪器为:容量瓶 (规格: )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: (填“

17、偏高”“偏低”或“不变”),原因是: 。定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ,原因是: 。 4. 如图所示为常见仪器的部分结构。A B C请写出下列仪器的名称: A , , 。 仪器B 上标记有 (填序号)。质量 温度 刻度线 浓度 容积 检验仪器B 是否漏水的方法是5. 用14。2g 无水硫酸钠配制成500 ml溶液,其物质的量浓度为 mol L 。 若从上述溶液中取出10 ml,则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 mol L ,含溶质的质量为 g 。若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml,所得溶液中Na +的 物质的量浓度为 mo

18、l L ;若将稀释后溶液中的SO 42-全部 沉淀下来,至少需要加入0。1 molL 的BaCL 2 ml 。 6. 现有36%的醋酸(CH 3COOH ),密度为1。04g ml -1,欲配制0。1 molL 的醋酸250 ml,需要取用36%的醋酸 ml 。 需要使用的实验仪器有烧杯、 、 、 、 ,若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配醋酸的浓度 (填“正确”、“偏大”或“偏小”)。 1(1)m /M (2)2m N A /M (3)22.4m /M (4)m /(m +1000(5)m /MV2 4 1000 mL 胶头滴管 BA B C D G烧杯(或其他玻璃容器)防止称量时间过长,NaOH 吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质 加水至离刻度线12cm 时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 宣告实验失败,从头重做3(每空1分)(1

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