物质的量的(课堂PPT)

1、化学化学必修必修1第一课时第一课时第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一克黄金一克黄金 一亿个金原子？一亿个金原子？ 【思考思考】？1.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一箱啤酒一箱啤酒一盒别针一盒别针一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子1.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 表示含有一定数目粒子的表示含有一定数目粒子的物质的量物质的量 一、一、一箱啤酒一箱啤酒一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子一盒别针一盒别针碳原子数碳原子数1打打 铅笔铅笔1双双 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 别针别针

2、宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol 分子、离子、分子、离子、 原子原子把微小物质扩大倍数形成一把微小物质扩大倍数形成一定数目的定数目的集体集体以便于方便生以便于方便生活、方便科学研究、方便相活、方便科学研究、方便相互交流互交流 51.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 物质的量物质的量 一、一、1、是、是国际单位制国际单位制七个基本物理量之一七个基本物理量之一2、物质的量的单位是、物质的量的单位是 摩尔摩尔、简称摩，符号：、简称摩，符号：mol物理量的符号物理量的符号单位名称及符单位名称及符号号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强

3、度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （1）摩尔是七个物理量之一。）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。）摩尔是物质的质量单位。 (3)(3) 1摩尔大米摩尔大米（4）1mol氢氢错误。错误。物质的量物质的量 是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一 错误。错误。摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位错误。错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质宏观物质错误。错误。没有指出是分子、原子或离子没有指出是分子、原子或离子【讨论讨论】下面叙述是否正确下

4、面叙述是否正确?1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质必须指明物质微粒的名称、符号或化学式微粒的名称、符号或化学式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用，不能用 “1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。 注意事项：注意事项： A、“物质的量物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量物质的量不能当成物质的数量或质量来理解不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述、摩尔只能描述原子

5、、分子、离子、质子、中子和电子等原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子微观粒子，不能描述宏观物质。不能描述宏观物质。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意注意关于物质的量的几点说明关于物质的量的几点说明第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔氧原子？ 课堂练习一课堂练习一H2O 11 mol2HO211 mol2 mol微粒个数微粒个数物质的量物质的量2 2、0.5molH0.5molH2 2SOSO4 4中

6、约含有中约含有 molmol硫酸分子硫酸分子, , molmol氢原子，氢原子， molmol氧原子。氧原子。1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数1打打 12个个 铅笔铅笔1双双 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol ？个个 分子、离子、原子分子、离子、原子实践体验：实践体验：已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 kg，问，问 0.01

7、2 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？ 6.021023【思考思考】集体中的成员数集体中的成员数 1971年，第14届国际计量大会上，规定规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为中所含的碳原子数目作为1 mol的标的标准。准。 6.021023 10第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 符号符号: NA 单位单位: mol-1，数值：数值：约约为为6.021023 科学上规定为：科学上规定为： 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数规定解释：规定解释：如果某物质含有如果某物质含有与与 0.0

8、12 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的中所含的碳原子数相同的粒子数，该碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为物质的物质的量为1mol1mol 。 二、二、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。注意注意不能认为不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是一个物理量，约含摩尔是一个物理量，约含6.021023个粒子个粒子 B.

9、摩尔是国际单位制的七个基本单位之一摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位量单位D摩尔的基准是摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原中所含的碳原 子数子数 课堂练习二课堂练习二1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023 C阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的的任何

10、粒子的 粒子数粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为：阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023 mol-11.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （1）1mol碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有电子含有 个电子个电子（5）0.5mol中子含有中子含有 个中子个中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（物质的量（n）= 微粒

11、数目（微粒数目（N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA） 三、三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 2、3.011023个个 Na2SO4中约含中约含 SO42- mol。1、3molNa2CO310H2O含有含有 个氢原子、个氢原子、 含有含有 个钠离子和个钠离子和 个碳酸根离子。个碳酸根离子。 课堂练习三课堂练习三1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1molH2O 约含有约含有6.021023个水分子，个水分子， 质量是质量是18g 1molAl约含有约含有6.021

12、023 个铝原子，个铝原子， 质量是质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒不同粒子的质量不同子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同不同物质的质量也不同思考思考1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 粒子符号粒子符号 物质的式物质的式量量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有的摩物质含有的粒子数（个）粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.62

13、8X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验实践体验1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （1）1mol任何原子的质量任何原子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种原子的相对原子质量。等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量任何分子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种分子的相对分子质量。等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量任何离子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在

14、数值上上等于这种离子的式量。等于这种离子的式量。结论结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。质量或相对分子质量。讨论讨论分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量摩尔质量1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 四、四、摩尔质量摩尔质量概念：概念： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol 、Kg/mol 理解：理解： A、1mol物质的质量物质的

15、质量 B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量离子：相对原子质量C、单位：、单位：g/mol（克（克/摩尔）摩尔） 、Kg/mol1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 、NaNa+ +的摩尔质量为的摩尔质量为 、 H H2 2SOSO4 4的摩尔质量为的摩尔质量为 、HNOHNO3 3的摩尔质量为的摩尔质量为 、 1molFe的质量是： 、1molO2的质量是： 、1molH2SO4的质量是： 、 1molFe

16、2+的质量是： 、 课堂练习四课堂练习四1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 n =mM物质的量物质的量（单位：（单位：mol）物质的质量物质的质量（单位：（单位：Kg）摩尔质量摩尔质量（单位：（单位：Kg/mol）（1 1）定义：）定义：（2 2）定义式：）定义式：单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。有的质量叫摩尔质量。M =mn 五、五、物质的质量、物质的量、摩尔质量物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系之间的关系1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 六、六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、质量、物质的量、摩尔质量、阿

17、伏伽德罗常数、粒子数之间的关系粒子数之间的关系1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 【思考思考】49gH49gH2 2SOSO4 4的物质的量是多少？所含的物质的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的个数是多少？分子的个数是多少？第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 2、 19.6 g硫酸是硫酸是 molH2SO4 ,含有含有 个硫酸分子，其中含有个硫酸分子，其中含有 molH,计计 个氢原子，个氢原子，含有含有 molO ，计，计 个氧原子个氧原子 。 1、请计算：、请计算： A、24.5克克H2SO4的物质的量是的物质的量是 、 B、11克克CO2的物质的量是的物质的量是 、 C、2.5molNa2CO3的质量是的质量是 、 D、1.5molH2O的质量是的质量是 、 课堂练习五课堂练习五1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一、物质的量（一、物质的量（n)n)：表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是物质的量的单位是 摩尔、摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：molmol二、阿伏加德罗常数：二、阿伏加德