2013-2017高考真题电化学

1、1 2013-2017 高考电化学真题 【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正 确的是（） 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜，电解 质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A .待加工铝质工件为阳极 B .可选用不锈钢网作为阴极 C.阴

2、极的电极反应式为： Al 3+ 3e- = Al D .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3. 【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用 掺有石墨烯的 S8材料， 电池反应为 列说法错误的是（ ） A .电池工作时，正极可发生反应： B. 电池工作时，外电路中流过 C. 石墨烯的作用主要是提高电极 D. 电池充电时间越长，电池中 : 16Li+xS8=8Li 2Sx (2 8。下 2Li 2S6+2Li +2e-=3Li 2S4 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g a 的导电性 Li2S2的量越多4. 【2017 海南

3、 10】一种电化学制备 NH3的装置如图所示， 图中陶瓷在高温时可以传输 H+.下列叙述错误的是（ ） A. Pb 电极 b 为阴极 B. 阴极的反应式为： N2+6H+6e=2NH3 C. H+由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离 N2和 H2 5. 【2017 北京 11】（16 分）某小组在验证反应 “ Fe2Ag+=Fe2+2Ag的实验中检测到 Fe3+，发现和探 究过程如下：向硝酸酸化的 0.05mol?L硝酸银溶液（pH疋2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧 杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. （1 ）检验产物 取少量黑色固体，洗涤后， _ （填操作和现象），证明黑色固体中含有 Ag.

4、取上层清液，滴加 K3 Fe （CN） 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 _. （2）针对 溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3*，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理 是 _ （用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： 取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液 颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ii 30 产生白色沉淀；较 3min时量小；溶液红色较 3min时加深 iii 120 产生白色沉淀；较 30min时量小；溶液红色较 3 0

5、min时变浅 （资料： Ag+与 SCN 生成白色沉淀 AgSCN A. B. C. D. 2. P4电农 -Pd电槪b 2 对 Fe3产生的原因作出如下假设:3 假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+; 假设 b:空气中存在 O，由于_ (用离子方程式表示)，可产生 Fe3+； 假设 c：酸性溶液中 N03具有氧化性，可产生 Fe3+; 假设 d:根据 _ 现象，判断溶液中存在 Ag+,可产生 Fe3+. 下列实验I可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因实验 n可证实假设 d 成立. 实验I :向硝酸酸化的 _ 溶液(pH-2)中加入过量铁粉， 搅拌后静置，不同时间

6、取上层清液 滴加 KSCN 溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几 乎无色. 实验n :装置如图其中甲溶液是 _ ，操作现象 是 _. (3) 根据实验现象，结合方程式推测实验 iiii中卩63+浓 度变化的原因： _ . 6. 【2017 江苏 16】(12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为 AI2O3,含 SiQ 和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下 (1) “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 _ (2 )向“过滤I”所得滤液中加入 NaHCC3溶液，溶液的 pH _ (填“增大”、“不变”或 “减小”)。 (3) _ “电解I”是电解熔融 AI

7、2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 _ (4) “电解n”是电解 Na2COs溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为 _ , 阴极产生的物质 A 的化学式为 _ 。 (5) 铝粉在 1000 C时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4CI固体并充 分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原 因是 _ NuOH 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 4 7. 【2017 天津 7】(14 分)某混合物浆液含有 Al (OH) 3、MnO2和少量 Na2CrO4 .考虑到胶体的气 体 Km百q濬液阳离于瞋职离于雎 固焯混合豹分高利用的流毘图 5 吸附作用使 Na2C

8、rO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分 离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答 I和n中的问题. I 固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1 )反应所加试剂 NaOH 的电子式为 _ BC的反应条件为 _ , 3Al 的制备方法称 为 _ (2) 该小组探究反应发生的条件. D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 C12生成，当反 应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 C12.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填 序号) _ . a.温度 b. C的浓度 c 溶液的酸度 (3) O.lmol CS 与焦炭、Ti

9、O2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化 合物，放热 4.28kJ,该反应的热化学方程式为 _ . n含铬元素溶液的分离和利用 (4) 用惰性电极电解时， _ CrC42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子 是 _ ;阴极室生成的物质为 _ (写化学式) 2016 年 1. 【2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和SO24-可通过离子交 换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A .通电后中间隔

10、室的 SO42-离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B .该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C.负极反应为 2H2O - 4e= O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D .当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成 2. 【2016 新课标 2 卷】 Mg AgCI 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。 下列叙述错误 的是( ) - 2+ A .负极反应式为 Mg-2e =Mg B .正极反应式为 Ag +e-=Ag C.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D .负极会发生副反应 Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+

11、H2 f 3. 【2016 新课标 3卷】锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O 2+4OH -+2H2O=2Zn(OH) 42。下列说法正确的是( ) A .充电时，电解质溶液中 K +向阳极移动 B .充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小 C.放电时，负极反应为： Zn+4OH -2e =Zn(OH) 42 D .放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L (标准状况) 4. 【2016 海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn为电极材料，KOH 溶液 为电解溶质溶液。下列说法正确的是( ) A . Zn为电池的负极 -

12、1 | fl T c J l iMT * 3 T i 6 B .正极反应式为 2FeO42-+ 10H+6e-=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D .电池工作时 OH 向负极迁移 5. 【2016 上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的 量，y 轴表示()A .铜棒的质量 B . c(Zn2+) C. c(H+)D. c(SO42-) 7 6. 【2016 北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。 实验 装置 实验 a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色; c处现象无明显变化 F 列对实验现象的解释或推测不合理的是 两个

13、石墨电极附近有气泡产生； n 处有气泡产生; A . a、d 处：2H2O+2e-=H2f +2OH B . b 处：2CI-2e-=CI 2 f C. c 处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D.根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 7.【2016 四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO 2+ C6（x OJ Al1* Cu7* Cu- 5 Du J SD*- J J 屈1 电源 2S 性 电 1.【2014 年高考北京卷第 8 题】下列电池工作时， O2在正极放电的是 （） A .锌锰电池 B .氢燃料电池

14、 C .铅蓄电池 D .镍镉电池 11 5. 【2014 年高考浙江卷第 11 题】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。 NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni（OH） 2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H2O + OH 一 =6 Ni（OH） 2 + N02一。下列说法正确的是 （） A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH + H 2O + e= Ni（OH） 2 + OH B .充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式：

15、H2O + M + e = MH + OH，出 0中的 H 被 M 还原 D. NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 6. 【2014 年高考天津卷第 6 题】已知：锂离子电池的总反应为： 放电 放电 LixC+Li1-xCoO2=充电 C+LiCoO 2,锂硫电池的总反应为： 2Li+S |=充电三| Li 2S。有关上述两种电池 说法正确的是 （） A 锂离子电池放电时， Li+向负极迁移 B 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 7. 【2014 年高考海南卷第 3 题】以石墨为电极，电解 法

16、错误的是 A 阴极附远溶液呈红色 B 阴极逸岀气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 D 溶液的 pH 变小 8. 【2014 年高考上海卷第 9 题】下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展 起来的一种金属氢化物镍电池 （MH - Ni电池）。下列有关说法不正确的是 A 放电时正极反应为： NiOOH + H2O + Ni（OH） 2 + OH B电池的电解液可为 KOH 溶液 C.充电时负极反应为： MH + OHT + H2O + M + e D. MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 9. 【2014 年高考上海卷第 12 题】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液

17、的 U 型管中。下列分析正确的是 （） A. K1闭合，铁棒上发生的反应为 2H + 2e TH 2 f B . K1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D. K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001mol气体来 11. 【2014 年高考山东卷第 30题】（16 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非 水体系，由有机阳离子、 AI2CI7和 AICI 4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（ 1） 钢制品应接电源的 _ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反 应式为

18、_ 。若改用 AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 _ 12. 【2014 年高考海南卷第 16 题】（9 分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电 L 1 / a b KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说 饱和、說1请液 12 池反应原理如图所示，其中电解质 LiCIO 4。溶于混合有机溶剂中, Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO 2。 （1 ）外电路的电流方向是由 _ 极流向 _ 极。（填字母） （2） _ 电池正极反应式为 _ （3） 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ _ （填 是”或 否”，原因是 _ 。Li Lid 混台有机海W 13

19、 13. 【2014 年高考重庆卷第 11 题】 （4） 一定条件下，图示装置可实现有机物的 电化学储氢（忽略其它有机物）。 导线中电子移动方向为 _ 。生成目 标产物的电极反应式 _ 17. 【2014 年高考新课标I卷第 27 题】 （4） （H3PO2）也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示 （阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子 通过）:写岀阳极的电极反应式 _ 分析产品室可得到 H3PO2的原因 早期采用 三室电渗析法”制备 H3PO2，将 四室电渗析法”中阳极 室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的 阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 _ 杂质。 该

20、杂质产生的原因是： 18. 【2014 年高考新课标H卷第 27 题】 （3） PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _ ; PbO2也可以通过石墨为电极， Pb（NO3）2和 CU（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反 应的电极反应式为 _ ，阴极上观察到的现象是 _ ;若电解液 中不加入 CU（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 _ ，这样做的主要缺点 2013 年 1. （2013 海南卷 12）下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸岀，但质量均增大，且增重 b d。符合

21、上述实验结果的盐 2. （2013 海南卷 4） Mg-AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCI+ Mg = Mg 2+ 2Ag +2Cl -。有关该电池的说法正确的是 （） A . Mg 为电池的正极 B .负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl - C.不能被 KCl 溶液激活 D 可用于海上应急照明供电 3. （ 2013 上海卷 8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁 的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （） A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： Fe

22、-3e Fe3+ C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： 2H2O+O2+4e - 4OH- 溶液是（） 选项 X Y A. MgSO 4 CuSO4 B . AgNO 3 Pb(NO 3)2 C. FeSO4 Al 2 (SO 4)3 D. CuSO4 AgNO 3 fe: i L-U I Y盐溶液 电解池口 吳孔柱市性帧E 含罩的絢戌前说甘IQnel麗詹吒茗中子的 初療B1FH黔片淋 2细1昨建 (9CMM W7用书产騒事用料寺lilfii# 14 D. 含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL （标准状况） 4. （ 2013 新课标 I 卷 10）银制器皿

23、日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可 进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会 褪去。下列说法正确的是15 Cr3 +以 Cr（OH） 3形式除去，下列说法不正确的是 （） A.阳极反应为 Fe 2e = Fe2+ B.电解过程中溶液 pH 不会变化 D.电路中每转移 12 mol电子，最多有 1 mol Cr 2O72被还原 7. （ 2013 天津卷 6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀 硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb（s） + PbO

24、 2（s） + 2H 2SO4（aq） =2PbSO 4（s） + 2H 2O（l）； 电解池：2Al+3O 2 Al2O3+3H2 t 电解过程中，以下判断正确的是 （） 电池 电解池 A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3molPb 生成 2molAl 2O3 C 正极 PbO2+4H +2e=Pb2+2H 2O 阳极：2Al+3H 2O-6e=Al 2O3+6H + D Pb电根施量 k - 、时同 Fb电根质史 -时间 8. （ 2013 江苏卷 1）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电 池的燃料，其中最环保的是 （） A.甲

25、醇 B .天然气 C .液化石油气 D.氢气 9. （ 2013 江苏卷 6） Mg-H 2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图 如下。该电池工作时，下列说法正确的是 （） A. Mg 电极是该电池的正极 B . H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的 pH 增大 D. 溶液中 C向正极移动 11. （ 2013 安徽卷 10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电 源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无 水 LiCI-KCI混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应 为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl 2

26、+Li 2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A 正极反应式： Ca + 2Cl 2e= CaCl 2 B .放电过程中，Li+向负极移动 A 处理过程中银器一直保持恒重 B 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2S3 D 黑色褪去的原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl 5. （ 2013 新课标 II 卷 11） “ ZEBRA蓄电池的结构如图所示， 电极材料多孔 Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷 管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 （ ） A. 电池反应中有 NaCl 生成 B. 电池的

27、总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl 2+2e-=Ni+2Cl - D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-+6Fe2+14H +=2Cr3+6Fe3+ +7H2O，最后 C.过程中有 Fe（OH） 3沉淀生16 C.每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb- -I I需stsHMstsHM firn电斟 活电极 电1ft壳 17 D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 12. （ 2013 北京卷 7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （） A.水中的

28、钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂咼分子膜 13. （ 2013 北京卷 9 ）下图装置中，在 U 形管底部盛有 CC14，分别在 U 形管两端小心倒入饱和食盐水 和稀硫酸溶液，并使 a、b 两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞 子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误 .的是（） A .铁丝在两处的腐蚀速率： a b B. a、b 两处相同的电极反应式为 Fe - 2e = Fe2+ C. 一段时间后，a 处液面高于 b 处液面 D. 生铁丝中的碳在 a、b 两处分别作原电池的负极和正极 14. （ 2013 浙江卷）（2013 浙江卷 11）电解装置如图

29、所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液 变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知 ：3D+6OH =103+51 +3出0,下 列说法不正确的是（ ） A 右侧发生的电极方程式： 2H 2O+2e =H 2 f +2OI B 电解结束时，右侧溶液中含有 103 C. 电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H 2O=KIO 3+3H2 f D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程 式不变D.地下钢管连接镁块 1 2017 答案 1-4.CCDA 5. (1)加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解(或 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀 盐酸，产生白色沉淀) Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2