初三化学方程式大全

1、化学资料化学式：1 .镁Mg,铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg;氨气He,三气Ne,氧气Ar；氢气H2,氧气。2,氮气N2, 氯气C12,臭氧O3,碳C,磷P,硫S2 .水H2O,过氧化氢H2O2, 一氧化碳CO,二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5,氧化钠Na2O, 氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝A12O3,二氧化钮MnO2,氧化铁Fe2O3,四氧化三铁F&O4,氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO3 .氯酸钾KC1O3,高锐酸钾KMnO4,钮酸钾K2MnO4,氯化钠NaCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,盐 酸 HCl,硫酸铜CuSO4,硫酸亚铁FeSC4,碳酸钠Na2CO3

2、,硫酸钠Na2SO4,氢氧化铜Cu（OH）2,氢氧化钠NaOH4 .醋酸 CH3COOH,葡萄糖 C6H12。6,淀粉（C6H10O5）n,蔗糖 C12H22O11,酒精 C2H5OH,甲烷 CH4 化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价 氮氢钾钠银，二价理钙镁钢锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。根的化合价：钱根离子NH4+,碳酸根离子CO32-,高锐酸根离子MnO4-,钮酸根离子MnO42-,硝酸根 离子NO3-,氯酸根离子CIO3-,硫酸根离子SO42-,氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fa Sn、Pb、（H）、Cu、H

3、g、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和 pH:组成：酸AH+酸根离子碱A金属离子+OH-盐A金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色 酚吹溶液不变色，碱溶液能使无色酚酥溶液变红色。pH:酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH >7。酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质OHNH40H (JO：性)，KOH, NaOH, Ba(OH2Ca(OH2Mg(OH)2, Al(OH，Mn(OH)2, Zn(OH>, Fe(OH2, Fe(OH3, Cu(OH2NO3-HN

4、O3 (栈性)，NH4NO3, KNQ, NaNO3, Ba(NQ)2, Ca(NO)2, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Mn(NO3)2, Zn(NO)2, Fe(NQ)2,Fe(NQ)3, Cu(NQ)2, AgNO3C-HC 1(栈性),NH4CI, KC| NaCl, BaC2, CaC2, MgCl2, AIC3, MnCl2, ZnC2, FeC2, FeC3, CuC2AgClSQ2-H2SO4, (NH4)2SQ, K2SO4, NazSQ, MgSO4, Al2(SQ)3, MnSO4, ZnSO, FeSQ, Fe2(SO)3, CuSOCaSO, AgSQBaS

5、QCO2-H2CO3 (栈性)，(NH4)2CO3, K2CQ, Na2CO3MgCQBaCQ, CaCO, MnCO3, ZnCQ, FeCO, Ag2CO3常见的不溶于水的物质:五种白色沉淀Mg(OH)2, AgCl, BaSO, BaCQ, CaCO一种蓝色沉淀Cu(OH2一种红褐色沉淀Fe(OH3化学之最:自然界最轻的气体氢气H2自然界最硬的物质金刚石空气中含量最多的气体氮气N2地壳中含量最多的元素氧O人体中含量最多的元素氧。地壳中含量最多的金属元素铝Al人体中含量最多的金属元素钙Ca:目前世界上年产量最高的金属铁Fe导电、导热性最好的金属银Ag熔点最高的金属鸨W熔点最低的金属汞Hgr

6、形成化合价最多的元素碳C化学变化中最小的粒子原子最简单的复合肥料硝酸钾KNO3常见物质的俗称:物质名称俗名物质名称俗名氧化钙CaO生石灰氢氧化钙Ca（OH2熟石灰、消石灰，水溶解后 叫石灰水氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠 碳酸钠NaCQ纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO小苏打碳酸钙CaCO石灰石（大理石的主要成分）氯化氢（氢氯酸）HCl盐酸氧化铁Fe?O3铁红（铁锈的主要成分）固体二氧化碳CO2干冰一氧化碳CO煤气的主要成分甲烷CT沼气和天然气的主要成分汞Hg水银乙醇C2H50H酒精碳酸氢钱NH4HCQ碳俊硫酸俊（NH4）2SQ硫钱硝酸俊（NH4）2CO硝钱能发生复分解反应的集中类型:表辽式满足

7、条仁反应物生成物金属氧化物+酸一盐+水至少有一种溶于水H2O酸+碱一盐+水至少有一种溶于水，或 H2O酸+ 盐一新酸+新盐至少有一种溶于水，或T或H2O碱+ 盐新碱+新盐都必须溶于水，或T或H2O盐+ 盐一新盐+新盐都必须溶于水在水中不能共存的离子：H+和 OH-, H+和 CO32-, H+和 HCO3-, NH4+和 OH-, Ca2+和 CO32-, Ba2+和 SO42-、CO32-, Ag+和 Cl-,Fe3+、Cu2+、Mg2+和 OH-检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。基本反应类型：化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质 +化合物新单质+新化合物。复分

8、解反应：AB+CDa ad+cb 0阳离子的检验:离子检验方法实验现象H+滴加紫色后蕊试液后蕊试液艾红色用pH试纸测量其pHpH<7加入少量氢前金属有气泡产生加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）有气泡产生Fe3+滴力口 NaOH或KOH溶液产生红褐色沉淀CU2+滴力口 NaOH或KOH溶液产生蓝色沉淀Mg2+滴力口 NaOH或KOH溶液产生白色沉淀Ag+滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 一C#+滴加可溶性碳酸盐产生白色沉淀Ba2+滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐）和稀硝 酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸NH4+滴加NaOH溶液共热，用湿润的红色石 蕊试纸检验产生

9、的气体若为固体，则取样品与熟石灰共研磨有氨味，试纸艾蓝色 有氨味阴离子的检验:离子检验方法实验现象OH-:滴加紫色后蕊试液后蕊试液艾蓝色滴加无色酚吹试液无色酚吹试液艾红色用pH试纸测量pHpH>7可溶性铜盐溶液产生蓝色沉淀可溶性铁盐溶液产生红褐色沉淀C滴加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO2-滴加Ba（N 03）2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸CO2 -(HCQ-)滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰 水中启无色无味的气体广生，澄清石灰水 变浑浊化学方程式:一.氧气的性质L制取氧气：过氧化氢溶液中添加入二氧化钮：2H2O2普与=2H2O+O2 T加

10、热氯酸钾并添加二氧化锐：2KClO35n，2KCl+3O2 T加热高锐酸钾：2KMnO4 MnO2+K2MnO4+O2f2 .单质与氧气的反应（化合反应）： 点燃氢气在仝气中燃烧：2H2+O212H2。.点燃碳在空气充分中燃烧：C+O2三CO2 点燃碳在空气不充分中燃烧：2C+O22CO硫在空气中燃烧：S+O2SO2 点燃磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5镁在空气中燃烧：2Mg+O2 12MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 -Fe3O42CuO铜在空气中受热：2Cu+O2 点燃铝在空气中燃烧：4A1+30 22Al 2O33 .化合物与氧气反应：一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 =2C

11、O2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 点燃酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O2 .自然界中的水.电解水在直流电的作用下分解：2H202H2 f +O2 f制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T 或 Zn+2HC1 =ZnC12+H2 T （无稀硫酸才用）生石灰与水反应：Ca0+H20 =Ca（0H”二氧化碳溶于水：H2O+CO2=H2c033 .质量守恒定律点燃 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2Mg0铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSC4=Cu+FeSC4用氢气还原氧化铜： H2+Cu0 = Cu+H204 .碳和碳的氧化物L碳的氧化化学性

12、质：.点燃碳在空气充分中燃烧：C+02三C02 点燃碳在空气不充分中燃烧：2C+O22C0 高湍木炭还原氧化铜：C+2Cu02Cu+CO2 T 高湍焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 = 2Fe+3CC2 T 高温焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=3Fe+2CQ f2 .煤炉中发生的三个反应（化合反应）：煤炉的底层：C+O2点燃CO2煤炉的中层：C+CO22CO 点燃煤炉的上层（蓝色火焰的产生）： 2CO+O22CO23 .二氧化碳的制取和性质：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳可溶于水：H2O+CO2 =H2cO

13、3碳酸不稳定而易分解：H2CO3= H2O+CO2 T 一._一 高温局温煨烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO3=CO2f+CaO澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3j+H2O氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4 . 一氧化碳的性质： 占燃一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2金2CO2一氧化碳还原氧化铜： CO+CuOCu+CO2.高温一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3= Fe+3CO2_ 高温一氧化碳还原四氧化二铁：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2五.燃料及其运用碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理

14、）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 T点燃甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 点燃酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O一,点燃氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 六.金属1 .金属与氧气的反应:镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 百燃铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2占Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2 = 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4A1+3O 2 =2Al 2O32 .酸+金属盐+氢气（置换反应）：锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnS

15、O4+H2 T铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4 =FeSC4+H2 f镁与稀硫酸反应：Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 T铝与稀硫酸反应：2A1+3H 2SO4=A12（SO4）3+3H2 f锌与稀盐酸反应：Zn+2HC1 =ZnC12+H2 T铁与稀盐酸反应：Fe+2HC1=FeC12+H2 T镁与稀盐酸反应：Mg+2HC1 =MgC12+H2 f铝与稀盐酸反应：2A1+6HC1 =2A1C1 3+3H2 T3 .金属+盐A 新盐+新金属：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3

16、=Cu（NO3）2+2Ag4 .铁的炼制:高炉上层：3CO+Fe2O3 里2Fe+3CO2高炉中层：CO2+C2CO高炉下层：C+O2CO2七.酸、碱、盐L酸的化学性质：酸+金属盐+氢气（见上）酸+金属氧化物 A盐+水：氧化铁与稀盐酸反应：FeO3+6HCl =2FeCl3+3H2O氧化铁与稀硫酸反应：Fe?O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl =CuCl2+H2O氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱A盐+水（中和反应）：盐酸与烧碱反应：HCl+NaOH =NaCl+H2O盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH”=C

17、aCl2+2H2O氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al（OH） 3=AlCl 3+3H2O硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸+盐> 新酸+新盐：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 T碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H 2O+CO2 T硫酸与氢氧化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4 ； +2HCl2 .碱的化学性质：碱+非金属氧化物 盐+水：氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2C

18、O3+H2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=+Na2sO3+H20氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H 2O氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ； +H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaCO3 ； +H2O碱+酸盐+水（见上）碱+盐新碱+新盐:氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ；氢氧化钙与硫酸铜反应(制取波尔多液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO+Cu(OH)2j3 .盐的化学性质：盐+金属对新金属+新盐(见上)：铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2=Fe(N O3)2+Hg盐+酸A新酸+新盐(见上)：硝酸专艮溶液与盐酸反应： AgNO3+HCl =AgCl ； +HNO3盐 +碱A 新碱 +新盐：硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ； +Na2SO4氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCb+3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCl硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2NaNO3+Ca(OH)2=2NaOH+C a(NO3)2硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应：CaSO4+2NaOH=Ca(OH )2 ； +Na2SO4氢