巩固练习 化学中的常用计量 基础

1、【巩固练习】 一、选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1下列叙述中，错误的是( ) 231 10 molA阿伏加德罗常数的符为N，其近似值为6.02×AB等物质的量的O与O，所含氧原子数相同 3223 6.02×100.5 mol NaSO中，含有的Na数约是C在42D摩尔是物质的量的单位 2. (2015 莆田期中)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( ) 0.5 mol氨气 4 g氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸钠 A B DC 3. （2016 山东德州）雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(

2、 ) A臭氧的摩尔质量是48 g B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23 23个原子10 16 g臭氧中约含有6.02×C23 1018×6.02×1.00 mol臭氧中约含有电子总数为D4. (2015 衡水中学月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O、O气体，当这两个容器内气体的温度和密度32相等时，下列说法中正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.两种气体的氧原子数目相等 C.两种气体的分子数目相等 D.O比O质量小 325.下列说法中正确的是（ ） 2 A铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 BCO的摩尔质量是60g/mol 3 C1molO的

3、质量是32g/mol DCO的摩尔质量是44g 226. 2.16 gXO中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( ) 52 A28 B28g/mol C14 D14g/mol 7在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( ) A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少 8.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( ) A相同质量、不同密度的N和CH 422B相同体积、相同密度的CO和CH 42C相同温度、相同压强、相同体积的O和N 22D相同压强、相同体积、相同质量的O和N 229. （2016 江西宜春三中）下列有关实验

4、操作说法中，正确的是（ ） 5.85g NaCl A1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取配制 3.50pHBpH为用广泛试纸测得橙汁 25.00 mLC高锰酸钾溶液用酸式滴定管量取DNaCl 杂质可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量10用N表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，不正确的是( ) AA32 g氧气和32 g臭氧均含有2 N 个氧原子 AB32 g氧气和32 g臭氧含有的原子数相等 C32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N 个氧原子 AD1 mol氧气和臭氧的混合气体中含有2 N 个氧原子 A11下列说法中不正确的是（ ） 24个氧原子，在标准状况下的体积

5、为22.4 L 1.204×10A1 mol氧气中含有B1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 C等体积、浓度均为1 mol·LD等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13 14161316O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( C 12同温同压下，等体积的两容器内分别充满) NO和A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 13.在 X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则参加反应的Y与生成的M的质量之比

6、为（ ） A169 B239 C329 D469 14.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 3+121+)c(K)0.4 mol·LL，c(SO，则pH=115 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，c(Al)=0.8 mol·4为 11 0.2 mol· BL A0.15 mol·L 11 0.

7、4 mol·DL C0.3 mol·L 二、填空题： 1、（2015 山东模拟）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。 （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。 定容的正确操作是

8、。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序）。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切B.C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 （3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。 2（1）2 mol O和3 mol O的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，23含氧原子数之比为_，体积之比为_。 （2）在标准状况下，由CO和CO组成的混合气体6.72

9、L，质量为12 g。此混合物中CO和CO物质的量22之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。 （3）气体化合物A分子式可表示为OF，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O和10 mL F，2yx2则A的化学式为_，推断的依据为_。 【答案与解析】 一、选择题 1.B 【解析】等物质的量的O和O，所含氧原子的物质的量之比为23，个数比也为23. 322A 【解析】中原子物质的量为0.5 mol×42 mol；中氦气为单原子分子，原子物质的量为1 mol；中4 时水的密度为1g/mL，原子物质的量为0.5 mol×31.5 mol；中原子

10、物质的量为0.2 mol×81.6 mol，故 原子数由大到小为。 3. C 【解析】臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；23，D10错误。 1.00 mol 臭氧中含有电子总数约为24×6.02× 4. B m?2m 32B?11,?中氧原子数之比为和O相同时，O和O的质量相同，D错；等质量的【解析】根据O、可知，V3322 mV?3 48m? On?1np3mol32 g211?，?可知，两种气体压强不相等，AC二者分子数不相等，错；根据正确；错。 ?mpn2nO223 1?mol48 g 5.B

11、 6.C 7.B 8.D 项相同体HC，物质的量相同，分子数也相同；B和N的摩尔质量相同，相同质量的H和NA【解析】项C442222项同温同压下同体积的任何气体积、相同密度的COC，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；H和C42 和项同质量的具有相同的分子数；DO，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选DN。229. C 试纸测定结果pH项，B错误；A，NaCl5.85g ，用托盘天平无法称取0.1g项，托盘天平的精确度是A【解析】是整数，故不能用pH试纸测得橙汁pH为3.50，B错误；C项，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化橡胶，滴定管的精确度为0.01mL，故可用酸式滴定管量取2

12、5.00 mL高锰酸钾溶液，C正确；D项，淀粉溶液与NaCl均可透过滤纸，故不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可用渗析法，D错误。答案选C。 10.D 【解析】氧气由O分子构成，每个O分子由2个氧原子构成；臭氧由O分子构成，每个O分子由3个氧原子3223构成。 11C 【解析】C项磷酸为弱酸，不能完全电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于 31。 12A 141613C原子中6个质子、78个质子、8【解析】个中子，N原子中7个质子、7个中子，个中子，同O原子中温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。 13.A 【解析】本题考查

13、学生对物质的量、摩尔质量、质量以及质量守恒定律的理解和运用。由反应： X + 2Y = R + 2M M (R) 2M (M) rr 4.4 g m 由题意得M (R)2M (M)=2218=4.4 gm，解之得m=3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为rr4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g，所以参加反应的Y与生成的M的质量之比为6.4 g3.6 g=169。 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法。本题依据质量守恒关系列式解题。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。 14. D 1。

14、但，换算成胆矾的质量为12.5 g0.05 mol，质量为CuSO；0.5 L×0.1 mol·L8 g【解析】配制500 mL溶液需4C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D。 说明：1所配溶液体积与容量瓶规格要匹配，如果配制250 mL溶液，应当选250 mL容量瓶。当所需溶液不是容量瓶的规格时，选与之接近的大规格容量瓶，如480 mL溶液，应先配制500 mL溶液，然后再取480 mL即可。2溶液体积不等于溶剂体积。 15.C，提示：利用电荷守恒。 二、填空题 1【答案】（1）20.0mL （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 使溶质完全转移到容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。 2【答案】（1）11 23 32 11 23 （2）13 40 20 （3）OF 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 23?M2?16?316?311?11=33 mol O）【解析】（12 mol O和的质量之比为 2，分子数之比为3，23 ?M16?23?16?222Vn2?311?2?31?1，含氧原子数之比为2。 Vn2?32212gL6.