巩固练习电极反应式的书写提高

1、【巩固练习】 一、选择题（每题有12个选项符合题意） 1在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为： Zn+2MnO+2HO=2MnOOH +Zn(OH)。则下列对该电池的电极反应书写正确的是( ) 2222+ =ZnZn2e A负极反应为 + +H2e=Zn(OH) B负极反应为Zn+2HO 22+2e=2MnOOH 2MnO+2H C正极反应为 2 D正极反应为2MnO+2HO+2e=2MnOOH+2OH 222电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：Zn+AgO+HO=2Ag+Zn(OH)，下列判断不正确的是（ ） 222AZn

2、为负极，电极反应为：Zn+2OH2e=Zn(OH)； 2BAgO为正极，电极反应为：AgO+HO+2e=2Ag+2OH 222 C电池工作时，负极附近溶液的pH减小 D电池工作时，整个溶液中的OH离子的物质的量增大 3（2016 山东德州月考）如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ） A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g -=2HO+O-4eB B甲烧杯中极上电极反应式为4OH 22+-=2 H+4e C乙烧杯中C极上电极反应式为4H 2 D乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 4高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电

3、池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： O3Zn(OH) + 2Fe(OH) + 4KOH，下列叙述错误的是 3Zn + 2KFeO + 8H 34222 A放电时负极反应为：3Zn6e+6OH= 3Zn(OH) 22 +10 OHO+6e2FeO=2Fe(OH)+ 8H B放电时正极反应为：3422+ 8H+ 10 OHO C2Fe(OH)+6e= 2FeO充电时阳极反应为： 234 = 3ZnD 3Zn(OH)+6e+6OH充电时阴极反应为：2 5蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： ）下列有关爱迪生

4、蓄电池的推断错误的是（ Fe=Fe(OH)；2e+2OHA放电时负极反应式为：2 。+2OH+2eB放电时正极反应式为：NiO+2HO=Ni(OH)222 =Fe+2OH；+2eFe(OH)C 充电时阴极反应式为：2 升高pH电池的电解液为碱性溶液，电池充电过程中，阳极附近溶液的D 6将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH和O，即构成甲烷燃料电池。下24列叙述不正确的是 2O 8e=CO+7HA通入CH的电极为负极，电极反应式为：CH+10OH2344 +2HO+4e=4OHB正极发生氧化反应，其电极反应式是：O22 C此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 溶液D该电池使用一段时间后应

5、补充KOH溶液中，可形成微型原电池。则该电池负极上NaOH6 mol/L的7把一小块镁铝合金放入) 发生的电极反应为( 2+O 3e=AlO+2H BAl+4OH Mg A2e=Mg22 +HD2HO+2e=2OH 4OH4e=2HO+O C2222 +导电固体为Li8某可充电的锂离子电池以LiMnO为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含42 。下列说法不正确的是 Li+LiMnO=LiMnO电解质。放电时的电池反应为：42242+- Lie=LiA放电时，负极反应为：-+=LiB放电时，正极反应为：Li+e +- e= LiO+LiMnC充电时，阳极反应为：LiMnO42422-+=Li +e充电

6、时，阴极反应为：LiD C9如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，（）附近，接通S后，C（）、C（）为多孔石墨电极。断开S12（两玻璃管中液面未脱溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后，电流表的指针发生偏转。说明此时该装置S，接通S离电极），断开21 ）。形成了原电池，关于该原电池的叙述，正确的是（ C（）的电极名称是阴极 A C（）的电极名称是负极 B+ =HC（）的电极反应式是2H+2e C2 =2ClClDC（）的电极反应式是+2e 2 下列关于右图装置的说法正确的是10 、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X KA若断开K连接，X 21 附近能得到氢氧化钠溶液，

7、则该CuSO是粗铜，Z是X若断开K连接K，是纯铜，YB 421 装置可用于铜的精炼是含有空气的海水，则该Fe，ZX是Cu，Y是KC若断开K连接，12Fe装置可用于保护 ，则溶液中的SO，ZnZ是稀H，若断开K连接KX是Cu，Y是 D42122- 极移向YSO4 11铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是 A放电时，N为负极，其电极反应式为：+2O +2e=PbSO+2HPbO+SO+4H2424 )(HB放电时，cSO不变，两极的质量增加422 +2ePbSOC充电时，阳极反应式为：= Pb+SO44D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 的是12某小组为研究电化学原理，设计如图装

8、置。下列叙述不正确 - 2+ =Cu 和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu+2eAa2+ 2+ + Fe = Cu + Fe和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：CuBa 是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色和bC无论a 电极发生的反应：分别连接电源正、负极，Cua和bD - - = 2HO4OH+ O4e2 2）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，浙江高考）金属（M13（2016 为程式反应方类电池放电的总电为新能源汽车和移动设备的源。该有望成。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能+2nHO=4M(OH)4M+nOn22 ） 释放出的最大电能。

9、下列说法不正确的是（ 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电A 极表面 空气电池的理论比能量最高Zn三种金属一空气电池，Al比较Mg、Al、 Bn+ =4M(OH)+2nHM空气电池放电过程的正极反应式：4MO+4ne+nO Cn22，宜采用中性电解质及阳离子交Mg(OH)Mg空气电池中，为防止负极区沉积 D在 2 换膜 SO溶液，下列说法正确的是用石墨作阳极，Fe作阴极，电解H1442+O O+4H2H+4eA阴极反应式为：22 O+O4e=2HB阳极反应式为：4OH22 电解后溶液的PH不变 C 2 电解时DSO向阳极移动4 二、填空题：，分别向正极通入O

10、H，分别向负极通入C、CO1某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)242 试完成下列问题： 时：和CHO(1)当分别通入224 ；正极反应：_ ；负极反应：_ ；电池总反应：_ 。，下同填“增大”“减小”或“不变”)的变化：溶液pH_( O和时：(2)当分别通入CO2 ；正极反应：_ _；负极反应： ；_电池总反应：溶液pH的变化：_ 2(2015 人大附中) 如图是一个用铂丝作电极,电解的MgSO稀溶液的装置,电解液中加有4中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.88.0,酸色红色,碱色黄色) 回答下列问题: (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填

11、编); A管溶液由红变黄 B管溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色 (2)写出A管中发生的反应: ; (3)写出B管中发生的反应: ; (4)检验a管中气体的方法是 ; (5)检验b管中气体的方法是 ; (6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。 3已知：4NH(g) + 3O(g) = 2N(g) + 6HO(g) H = 1 316 kJ/mol 2223氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 能利用该反应设计成电池的原因是 。 燃料电池的负极反应式是 。 4 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理

12、是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸， COOH CHOH + CH2CHCHO + HCHO 总反应为：33223模拟溶液为电解质溶液，Na实验室中，以一定浓度的乙醛SO42 乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。 极应通入b）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中1（填化学式）气体。 （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下： - - = O4OH+ 2H- 4eO 阳极： 22 阴极： - O = CHCHCHO + 2e CHOH + 2OH + 2H 2323（3）电解过程中，阴极区NaSO的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不

13、变”）。 42 3+3+I+H=AsOAsOO+2I+2H时，认为该反应是可逆反应，为了验证5有人研究反应2432该想法，他根据平衡移动原理设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。 (1)请你参与探究：用实验证明他的观点。 假设该反应是可逆反应，反应的离子方程式_ 。 该实验中C和C两电极可以是同种材料吗？_。查阅有关资料得知Fe的还213都强，在Zn、Al、Pt、C原性比I和AsO棒几种材料中，可用于该实验的电极材料是3_。 实验开始时，按图组装好实验装置，向A烧杯中加入适量2 mol/L KI溶液，向B烧杯中加入适量1 mol/L NaAsO溶液，再向B烧

14、杯中逐滴加入浓盐酸，发生的现象是电流表43_；A中_ 。此过程中，C棒发生的反应为_ 。 1 (2)若要证明反应可逆向进行，在40 NaOH溶液、4 NaOH溶液、碘水、NaAsO33溶液几种试剂中，必须向B烧杯中滴加_溶液。 证明该反应是可逆反应的事实是_ 。 操作(2)过程中，C棒发生的反应为_ 。 2 【答案与解析】 一选择题 1D 【解析】由于所给电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，所以该电池为碱性电池。在书写碱性+，因此立即排除B、C。在碱性电池中，负极的电池的电极反应式时，方程式中不得出现H2+应该与OH结合为Zn(OH)Zn，因此A错误。 Zn失去电子形成的2 2D 【解析】从题干中

15、的总反应式可以看出，电池工作时，整个溶液中的离子的OH物质的量不变。 3D -=2HO+O-4e，生成氧气，不能析出铜，故项【解析】AA极（阳极）电极反应为4OH222+-=Cu，故错误；C+2e项乙烧杯C极上的电极反应为错误；B项甲烧杯中BCu极上电极反-+-+放电破坏了H极（阴极）电极反应为项，故错误；2Cl应为-2e=ClDD2H+4e=H，22水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（NaOH生成），故正确。故选D。 4C 2+ 8HO5+ 10 OHD C2Fe(OH)6e= 2FeO项，阳极应失电子，反应为：【解析】243OH+2H+2OHONi(OH)2e=NiO离子浓度；阳极附近【

16、解析】充电时，阳极反应为：222pH 降低。降低，则阳极附近溶液的6B 【解析】B项，正极发生的是还原反应。 7B 【解析】镁虽比铝活泼，但原电池的正负极不仅与电极金属的活泼性有关，而且与电解质溶液有关，在NaOH溶液中Al能与碱反应，而镁较难与NaOH溶液反应，所以铝作负极。 8B +-= LiMn+eO【解析】放电时，正极反应为：Li +LiMnO424229D +放电后H，该装置是电解装置，C（）附近溶液变红，说明是【解析】断开S，接通S12留下了OH，即C（）是阴极，C（）是阳极，断开S，接通S，则原装置中的H、221Cl构成燃料电池，则C（）是负极，C（）是正极，故选项A、B。均不正

17、确；C项，2形成原电池时，C（）极电极反应式为：H2e+2OH=2HO；D项正确。 2210D 11D 【解析】A项，放电时，N应为正极；B项，放电时，c(HSO)减少；C项，充电时，阳极42+2。+SO2e=PbO+4H 反应式为：PbSO+2HO442212D - 2+ 2e和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应为：Cu=Cu项，【解析】Da13C 【解析】本题考查电极材料的选择、金属得失电子的关系、电极反应式、电解液成分的选择等。金属M失电子，作负极，总反应式为4M+nO+2nHO=4M(OH)推出正极反应物是O。222n多孔石墨电极主要是增大接触面积，有利于气体的扩散与反应，A项

18、正确；单位质量释放的电能最大也就是转移电子数最多，转移相同电子数时Al的质量最小，理论比能量最高，Bn+不会转移到正极参与反应，正极反应为O+2HO+4e项正确；中间是阴离子交换膜，所以M22=4OH，C项错误；Mg空气电池中，易在负极生成Mg(OH)沉淀，采用阳离子交换膜，22+转移到正极反应生成沉淀，同时负极区不能显碱性，D项正确。故选C则Mg。 14BD 二、填空题 2?O 12e16OH2CO10HC6H【答案】1(1)3O12eO12OH H2224232? 减小4HO 3O4OH2COHC22243 4e2HO2CO4H2H4e(2) (1)O4HO 2CO2222 O2CO 不变2CO22 2【答案】(1)-2+- +2OHH(2)2H+2e、MgMg(OH) 22- 2H(3)4OH-4eO+O 22 管口有蓝色火焰,有爆鸣声,取出试管,靠近火焰,放开拇指(4)用拇指按住管口, 木条复燃将带有火星的木条伸入试管内,放开,取出试管,拇指,(5)用拇指按住管口 ) 或大部分溶解白色沉淀溶解(6)溶液呈红色,-+,为电解池的阳极2H;B为电解池的阴极,电极反应为:4H+4e【解析】由装置图可知A 2+-指示剂,H放电附近显碱性O+O。根据放电情况可