高一化学必修二课时教案

1、高一化学必修二课时教案【篇一】【教材版本】新课标人教版高中化学必修 2 第二章化学反响与能量第一节化学能与热能。【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因，通过生产、生 活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【教材分析】本节内容分为三局部。第一局部教材从化学键入手，说明化学健与能量的密 切联系，揭示了化学反响中能量变化的本质原因，然后分析了化学反响过程中反 应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面 “质量守恒、能量守恒 奠定 根底。第二局部，教材通过三个实验说明化学反响中能量变化主要表现为热量的 形式，引出吸热反响，放热反响的术语。第三局部，教材为了开阔学生的科学视

2、 野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发 展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和开展的关系，认 识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源 中的作用与奉献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科 学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反响伴随能量变 化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明 确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的 认识，这就要求

3、他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比拟轻松【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反响中的能量变化之间的关系；2、在实验的根底上，通过吸放热反响的概念，理解化学反响中能量变化的主 要原因。过程与方法： 具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考， 逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感态度与价值观：1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思 提高的能力；2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确 的能源观；【教学重点】 用化学键、物质总能量大小、物

4、质稳定性来解释和判断吸、放热反响。【教学难点】实验探究的根本过程和方法，理性思考化学反响能量变化的深层微观本质。【篇二】知识与技能：1、使学生深化对化学反响的本质认识；2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反响速率的影响；过程与方法：1、重视培养学生科学探究的根本方法，提高科学探究的能力2、通过探究实验认识化学平衡与反响限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识， 能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。教学难点：浓度对化学反响速率的影响的原因教学过程：提问 从物质结构化学键的角度看，化学反响的本质是

5、什么？学生思考答复 教师讲解 化学反响的过程就是反响物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 反响中， HBr 、Cl Cl 断裂，形成 HCl、 Br Br。板书 二、化学反响的实质及条件：1、化学反响就是旧键断裂、新键形成的过程。提问上述反响中， HBr、ClCl 的断裂是否是自发产生的呢？学生思考讨论 讲解 分子中化学键并不会自发断裂的。 只有分子间相互碰撞， 化学键才可能断裂，反响才能发生。板书 2、反响物微粒间的碰撞是发生反响的先决条件。提问 是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、 化学反响得以发生呢？请同学

6、们阅读课本相关，答复上述问题。教师讲解 分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2 所示。图 1表示能量不够；图 2表示虽能量足够，但是没有适宜的取向；图3那么表示有足够的能量和适宜的取向，于是发生有效碰撞。板书3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：1微粒要有足够的能量；2有适宜的取向。4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。 讲解 由于活化分子发生有效碰撞时，化学反响才能发生。因此，改变反响体 系中的活化分子数目，就能改变化学反响的速率。接下来一起研究外界条件改变 如何影响化学反响速率以及引起速率改变的原因。板书 三、外界条件对化学反响速率的影响引导学生完成实验 2-2

7、学生完成实验，并汇报现象 总结现象 参加 1mol/L 盐酸的试管中有大量的气泡产生；而参加 0.1mol/L 盐 酸的试管气泡很慢。提问 根据这一现象，同学们可以得出什么结论？学生思考并归纳 教师讲解 浓度大的盐酸与大理石反响的速率比浓度小的盐酸与大理石反响 的速率大。因此，由此实验推知，反响物的浓度越大，反响速率越大。设问 该结论是否适合所有的化学反响？请同学们继续完成以下实验。补充实验：往装有 1ml 的 0.05mol/LNa2S2O3 溶液的两支试管中分别参加1ml0.10mol/L、0.50mol/L 的 H2SO4尽量做到同时参加 学生完成实验，并汇报现象 讲解 浓度大的硫酸与

8、Na2S2O3 混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反响物的浓度越大， 反响速率越大。小结 1、在其他条件不变时，反响物的浓度越大，反响速率越大。提问 为什么增大反响物浓度可以加快反响速率？学生先思考讨论 讲解并板书 原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数 增加，反响速率加快。思考某一密闭反响体系中有如下反响：N2+3H2=2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反响的速率将有何变化？学生思考答复 讲评 内容略提问 如果对上述反响体系进行压缩，反响速率是否回改变？为什么？ 学生讨论 教师讲解 压缩体积，使得反响

9、体系内的压强增大。这一过程如图2-4 所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因 此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度 增大一倍。浓度增大，反响速度也就增大。小结并板书 2、在其他条件不变时，增大压强，反响速率增大。实质：压强改变，引起浓度的改变。 适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反响。讨论往上述反响体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反响速率是否改变？为什么？ 学生讨论 讲评充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反响速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改 变，只有引起反响体系中物质浓度的变化才对反响速率产生影响。引导学生进行归纳总结 稳固练习 1、在一固定体积的密闭体系中发生反响： N2+3H2=2NH3 。现采取以下措施