化学键与化学反应习题

1、第1节 化学键与化学反应习题化学键是微观粒子构成宏观物质的主要联系纽带，不同性质的微观粒子间通过不同形式的化学键构成不同种类的物质。所以化学键和物质类别之间存在着一种必然联系，两者可以相互推导。根据以上信息回答16题1下列叙述中正确的是 A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相临的原子之间的强相互作用D、化学键是相临的分子之间的强相互作用2下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl23下列说法中不正确的是 A、共价化合物中不可能含有离子键B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C、含有共价键的化合物不一定是共价化

2、合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物4下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 A、8与11 B、9与9 C、2与19 D、6与85XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为 A、Na和Cl B、K和S C、Ca和F D、Mg和F6某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键 A、一定是离子键 B、一定是共价键 C、可能是离子键也可能是共价键 D、以上说法都不正确化学反应为人类创造物质世界的同时，还可以满足我们所需能量要求，如热能、光能、电能均都可以通过化学反应获取，而研究化学反应中的化学键的

3、形成和断裂，是利用化学反应中能量变化的前提，也为达到设计、控制、利用化学反应能量提供了理论依据。根据以上信息回答下列问题：7当两个原子形成共价键时，原子的能量将 A、升高 B、降低 C、保持不变 D、一个升高，一个降低8已知2HH2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是 A、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B、氢气分子的能量比氢原子的能量低C、1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱9对比下列几个式子：Cl+ClCl2（放热247kJ），O+OO2（放热493kJ）以及N+NN2（放热946kJ）可以得出结论是 A、在常温下氮气

4、比氧气和氯气稳定 B、氯气、氮气、氧气常温下为气体C、在常温下氯气比氮气和氧气稳定 D、氯气、氮气、氧气的密度不同10我们已经知道，化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。在物理变化过程中也可以存在化学键的变化吗？请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附C、葡萄糖在水中的扩散 D、氯化钠晶体在熔化状态下电离11在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是 A、电子有得失 B、共用电子对有偏移 C、电子既有得失又有偏移 D、金属元素的存在12人在地球上生活不能脱离

5、地球是因为地球对人有吸引力。同样原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，化学键使得100多种元素构成世界的万事万物。关于化学键下列叙述正确的是 A、离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键B、共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中只含离子键C、构成单质分子的微粒一定含有共价键D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用13在初中时我们就知道，有新物质形成的反应属于化学反应，但是从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键断裂，新键形成”，据此不属于化学反应的是 A、蔗糖溶于水 B、金刚石变成石墨 C、氯化钠熔化 D、五

6、氧化二磷吸水14研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化。据此判断下列说法中错误的是 A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B、物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C、氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应15一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包

7、化学物质最合适的选择是 A、浓硫酸与水B、生石灰与水 C、熟石灰与水D、氯化钠与水16下列叙述不正确的是 A、酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物B、由共价键形成的分子一定是共价化合物分子C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应D、金属与酸的反应为放出热量的反应17下列物质中，含有共价键的化合物是 A、碘化氢B、烧碱 C、液溴 D、食盐18已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是 A、LiH的水溶液显中性B、LiH是一种强氧化剂C、LiH中的氢离子可以被还原成H2D、LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同19科学家们在探索生命奥妙过

8、程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有ag7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：adebcfg（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的 ，元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的 。A、c和f B、b和g C、d和g D、b和e（2）下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A、ea3 B、ag C、fg3 D、dg420在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，

9、且阴阳离子含电子总数相等的物质其名称是_，化学式是_。21多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键就是达到元素原子稳定存在形式的唯一目的。那么，请回答：（1）水分子的组成为什么是H2O而不是H3O。你的解释是 。（2）稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是 。22W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为 ，X为 ，Y为 ，Z 。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为 （至少

10、写三种）。能形成共价化合物的化学式有 、 、 、 。23一种不常见的离子化合物W，与氨气的组成元素相同，在受热分解时，生成甲、乙两种单质，且n（甲）：n（乙）=5：1，相对分子质量M（甲）M（乙），则W的化学式为 ，其与盐酸反应的化学方程式为 ，推测W应具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）。24A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A.B.。(2)用结构示意图表示A、B两元素常

11、见离子：A. ，B. 。(3) A、B形成的化合物中化学键的类型是 。25如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_。（填序号）26根据以下叙述回答。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：（1）下列叙述正确的是（ ）A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D水煤气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确

12、的是（ ）A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气（3）1g氢气燃烧时约放热142.9kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的三个主要优点：_，_ _，_ _。27已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_kJ。参考答案1C 2C

13、3B 4D 5D 6C 7B 8B 9A 10D 11B 12AD 13AC 14C15B 16AB 17AB 18D19（1） B、C （2）CD20氟化铵 NH4F21（1）氧原子最外层上有6个电子，缺2个电子达到稳定结构，每个氢原子只有1个电子，这样两个氢原子与一个氧原子形成两个共用电子对，各自均达稳定结构，所以是H2O而不是H3O。（2）因稀有气体原子的最外层电子均已达饱和，既不需要得失电子，也不需要共用电子对，故不存在化学键，这也是稀有气体是单原子分子的缘故。22H O Na S NaOH、NaHS、NaSO4 H2O H2S H2O2 SO223NH4H或NH5 NH4H+HCl= NH4Cl+H2 还原24解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。依题意：A H2M 2g0.4 g 0.02 gM=40 g·mol1即A为钙元素。由上分析可得出以下答案：(1) A.钙 B.溴（3）离子键25（a端高于b端，即锥形瓶内气体的压强减小，温度下降，而溶于水吸热的只