初中化学化学方程式质量守恒定律

1、【模拟试题】（答题时间：45分钟）1. 已知反应A2BCD，5.6克A 跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。若要制得0.4克D，则所需A 的质量为（ ）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 无法计算2. 已知反应3A2B2CD，A、B两种物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A. 60克B. 80克C. 90克D. 120克 3. 在ABCD的反应中，若20克A和10克B正好完全反应生成5克C，则4克A和 克B完全反应可生成 克D，若D的相对分子质量为75，则A的相对分子质量为 。4. 根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成

2、氧化镁（ ）A. 12克B. 10克C. 24克D. 16克5. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）A. 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B. 一定含有C、H、O三种元素C. 一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D. 只含有C、H两种元素，不含有O元素6. 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（ ）A. 氢气10克，氧气10克B. 氢气2克，氧气18克C. 氢气4克，氧气16克D. 氢气1克，氧气19克7. 维生

3、素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。（1）维生素C的1个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 。（2）维生素C在氧气中能够燃烧生成二氧化碳和水，则化学方程式为 。（3）将1.76克维生素C放在氧气中燃烧，可生成多少克水和二氧化碳？这些二氧化碳气体在标准状况下占多大的体积？（标准状况下二氧化碳气体的密度为）8. 某同学从一铁制器物上收集到铁锈（Fe2O3）3.2克，若不考虑铁锈中的其它杂质，问这个铁质物体上有多少铁被氧化？9. 电解含杂质5%的水（杂质不反应）9.47克，可制取约 克氧气？10. 实验室常采用分解过氧化氢溶液的方法来

4、制取氧气，某老师要进行氧气性质的演示实验，需要两瓶每瓶为200毫升的氧气，则需要消耗质量分数为10%的过氧化氢溶液多少克？（标况下，）11. 有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。（反应的化学反程式为：ZnH2SO4ZnSO4H2）12. 用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学反程式为：Fe2O33CO2Fe3CO2）13. 10克铜放在空气中加热一段时间后发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？14. 某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：FeS

5、FeS（反应需要加热）第一次第二次第三次硫粉的质量（克）16 3232铁粉的质量（克）282856硫化亚铁的质量（克）444488（1）这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？ （2）第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，说明原因。 （3）通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系 。从上可知，参加反应的铁和硫的质量比为 。（4）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（计算说明）15. 某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量

6、剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、t3 、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克）2.122.082.042.04（1）写出发生反应的化学方程式。（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”）（3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。【试题答案】1. B2. B3. 2克；5克；604. B5. B6. B、C 7. （1）20；176（2）C6H8O65O2 6CO24H2O（3）0.72g水；2.64g二氧化碳；1.33升8. 2.24克9.810. 12.155克11. 85.2%12. 10.975吨 13. 解：设生成了氧化铜x克2CuO22CuO 128 160 16012832 x 1.6 x8克答：略14. （1）1、2、3 （2）符合；32克硫中真正参加反应的硫的质量为16克，即参加反应的硫的质量（16克）和铁粉的质量（28克）之和等于反应后生成的硫化亚铁的质量（44克）（3）4：7（4）需要铁粉84克；能生成硫化亚铁132克15. （1）2KClO