福建省安溪县2013届高三化学12月质量检测试题新人教版

1、安溪八中2013届高中毕业班12月份质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cu64 Cl35.5 Fe56 Ag108 Ca40一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案） 1联合国气候变化框架公约是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约，2012年联合国气候变化大会将在中国德州举行。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是 ()高温 A金属钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 B焦炭与水反应：C+H2OCO+H2 C太阳能光催化分解水：2H2O2H

2、2+O2 D天然气与水反应：CH4+H2OCO+3H22下列化学用语使用正确的是 ()AN60是一种新型化合物 BCl离子的结构示意图：CHF的电子式： D23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:83如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 () H2、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2ABC D4现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L1,c(Cl)=1.20 mol·L1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.0

3、0 mol·L1的NaOH溶液的体积为 ()A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL5NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 ()A200mLl.00mol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NABO2和O3的混合物共4. 8 g，其中所含氧原子数为0.3 NAC1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2个D标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA6化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中

4、所选用的仪器合理的是（）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体； 用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。A B C D下列说法正确的是（ ）。A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e = 4OHC镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=C12短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a次外层电子数为b；

5、乙原子的M层电子数为（a-b-l），L层电子数为（a+b）。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应A B C D今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A甲乙>丙 B甲>丙>乙C丙>甲乙 D乙>丙>甲10在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(

6、Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是 ()A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2111下列说法正确的是 （ ）AFe和S反应需要加热才能反应，故Fe和S的总能量小于FeS的总能量BF的非金属性强于Cl ，所以氢氟酸的酸性强于盐酸C升高温度、增大压强、加催化剂一定可以加快化学反应速率D向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，再煮沸一段时间即可得到红褐色的氢氧化铁胶体12下表中评价合理的是 ()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4

7、18H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1213已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2b kJ·mol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)；H2b kJ·m

8、ol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H4b kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H4b kJ·mol114一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132ABC D15下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电

9、池，图2为电解MgCl2溶液的装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（)AA处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4B电池内部K向b极移动，OH向a极移动C图1装置中发生的总反应为CH42O2=CO22H2OD图1、图2中电解质溶液的pH均增大16现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H017氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一

10、种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是()A“另一种反应物”在反应中表现还原性BCuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂CCuH在氯气中燃烧的化学方程式为 DCuH与盐酸反应生成的气体是H2二、填空题（共49分）18(14分)下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于 周期 族。（2）物质D的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。（3）请列举物质F的一种用途： 。（4）写出X和Y反应的化学方程式 ；若生成

11、的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。（5）请写出Y和F反应的离子方程式 。19(8分)有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子： Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO、Cl、I、HCO，现取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙溶液变红色取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液溶液无明显变化取中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量甲溶液，滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）由实验步骤判断出溶液中肯定不存在的离子是 ，（2）实验步骤的实验结果说明溶液中不存在 离子 （3）欲确定的离

12、子中肯定存在的是 。（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 A.蒸发 B. 过滤 C.焰色反应 D. 渗析20(12分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以和为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。下列措施可以提高的转化率的是(填选项序号) 。a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的 d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入和发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则的转化率 ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，的转化率为，则 (填“>”、“<”或“=”)。(2)以氨气、空气为主要原料制硝

13、酸。 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 。 该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。 a在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b在时，采取的措施可以是升高温度 朝霞朝霞朝霞 第20题图 c在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 催化还原法：催化剂存在时用将还原为。已知： =-483.6 =+67. 7 则还原生成水蒸气反应的热化学方程式是 。碱液吸收法：用溶液吸收生成。

14、若和溶液完全反应时转移电子0.1，则反应的离子方程式是 。21 (15分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是： (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是便于观察N2的流速，_ (3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，_ 拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g； 瓷舟与钙的质量m1/g；瓷舟与产物的质量m2/g计算得到实验式CaxN2，其中x_ （用m0、m1、m2表示）若通入的N2中混有少量O2，理论值比

15、实际测得x值 （填“偏大”或“偏小”）安溪八中2013届高中毕业班12月份质量检测化学试题（答题卡）一、选择题（请填涂于机读卡上）二、非选择题，（共49分）18. (14分)（1） ， 。 (每空1分)（2） ； 。（3） ；（4） ； 。（5） 。19(8分)（1） ； （2） ；（3） ； （4） ；20(12分) (1) ； ， ；(2) ；(3) 21（15分）(1) ； (2) ； (3) 。 (4) ； 。安溪八中2013届高中毕业班12月份质量检测化学试题（答案）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。）题号123456789答案CDDDBCDBB题号1011121314151617答案DDBCABBC二、非选择题，（共49分）18. (14分)（1）二；IVA (2分)（2） (2分)；12 (2分)（3）用作发酵粉或治疗胃酸过多等（只要合理即可）(2分)（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；(2分)1.204×1024（或2NA）(2分)（