2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-方程式

1、2012 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :方程式一、方程式复习1、钠块在空气中变暗 4Na + 02= 2Na2ONa2O 在空气中加热 2Na2O+ 02=2Na2O2现象：先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生呈淡黄 色固体。2、钠与水反应 2Na+ 2H2O= 2H2O+ H2f2Na+ 2H2O= 2Na+ + 20H- + H2f现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响 声，滴加酚酞后溶液变红色。3、过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4Na0H+02f 2Na2O2+2H2O=4Na+ +40H +02f4、铜丝在氯气中剧烈燃烧 Cu+ CI

2、2CuCI2（棕色的烟，加水后溶液为蓝 绿色）9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe+ 3CI23FeCI3（红棕色的烟，加水后溶液为 黄色）10、氢气在氯气中燃烧 H2+CI22HC （I 安静燃烧， 苍白色火焰， 瓶口有 白雾生成）11、 氯气溶于水（新制氯水中含 H+、 CI、 CI0、 CI2、 HCI0、 H20）CI2+ H20= HCI+ HCI0CI2+ H20= H+ CI+ HCI012. 次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)2HCIO2HC 片 02f13. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(0H)蓉 2CI2= Ca(CIO)即 CaCI2+ 2H2OCa(CIO

3、)即 CO2+ H2O= CaCOg+ 2HCI02HCI02H0 02f14. 铁与盐酸反应 Fe+ 2HCI= FeCI 牡 H2fFe+ 2H+ = Fe2 + + H2f15. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+ 6HCI= 2FeCI3+ 3H2OFe2O3+ 6H + =2Fe3+ 3H2O16. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCI3+ 3NaOH= Fe(OH)3+3NaCIFe 升+3OH-=Fe(OH)3J17. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)318. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCI2+ CI2

4、= 2FeCI32Fe+ + CI2= 2Fe3+ + 2C现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加 KSCN 试剂后溶液变红。19. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCI3+ Fe= 3FeCI22Fe+ + Fe= 3Fe2+20. 氯化铁溶液腐蚀铜箔2FeCI 阡 Cu= 2FeCI2+2CuCI22Fe+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+21. 苏打(纯碱)与盐酸反应Na2CO 阡 2HCI= 2NaC+ H2O+ CO2f CO32- + 2H+= H2O + CO2f22. 小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO+ H2O + CO2f小苏打与盐酸反应： NaHCO3 HCI= NaCI

5、+ H2O + CO0HCO3 + H+=H20+CO023. 氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 :NaHCO 阡 NaOH=Na2CO+ H2OHCO 齐 + OH= H2O+ CO32-24. 氮气和氢气反应（工业合成氨） N2+ 3H22NH325. 氮气和氧气放电下反应 N2+ O22NO二氧化氮溶于水 3NO2+ H2O2HNO3+ NO3NO2+ H2O2H+ 2NO3+NO26. NO2、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + 02+ 2H2O= 4HNO327. NO、02 的混合气通入水中无剩余气体 4N0+ 302+ 2H2O= 4HNO328. 氨的催化氧化 4NH

6、3+5O24NO+6H2O29.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3NH3+ H20f+ C02f30.用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCI+NH3= NH4C131. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热（NH4）2SO 外 2NaOH2NH3+Na2SO4+ 2H2ONH4+ + OHNH3f + H2032. 实验室制取氨气 2NH4CI+Ca（OH）2=CaCI2+2NH3f+2H2O33. 浓硝酸见光或受热分解 4HNO3 （浓）=4NO2f +02f+2H2O34.铜 与 浓 硝 酸 的 反 应Cu+4HNO3 浓） 二 CuN03+2N0f+2H2OCu+4H+2NO=Cu2+2NOf

7、+2H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中有红棕色气体生成。35.铜 与 稀 硝 酸 的 反 应 3CU+8HNO3 稀）=3CuNO3+2NOT+4H2O3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NOf +4H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生 成。36. 碳与浓硝酸加热 4HNO3 （浓）=4NO2f + 02f+ 2H2O37. 铁与硫加热反应 FeSFeS38. 硫在氧气中燃烧 S+O2SO239. 二氧化硫的催化氧化 2SO2+O22SO340. 二氧化硫与硫化氢（氢硫酸）反应 SO2+2H2S3SJ+2H2O41. 氯气与二氧化硫一起漂白 C1

8、2 + SO2+ 2H2O= H2SO 知 2HC1C12+SO2+ 2H2O= 4H+SO42+ 2C1-42.铜与浓硫酸反应： Cu+ 2H2SO4 浓）CuSO+ 2H20+ SO2f43.碳与浓硫酸反应： C+ 2H2SO4 （浓）2H2O+ CO2f + 2SO2f44. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+ CO22MgO+ C现象：剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固 体和一种黑色固体。45. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中C12 + 2NaBr= Br2+ 2NaCICI 牡 2Br- = Br2+ 2CI46.工业制单质硅 （碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+ 2

9、CS+ 2COf47. 二氧化硅与氢氧化钠反应（氢氧化钠不用玻璃瓶保存的原因）SiO2+ 2NaOH= Na2SiO 阡 H2OSiO 牡 2OH- = SiO32 + H2048. HF 不用玻璃瓶保存的原因：4HF+SQ2 二 SiF4f+2H2O49. 二氧化硅与氧化钙反应： SiO2+CaO=CaSiO350. 氢氧化铁胶体的制备FeCI3+3H2O=Fe（O） 3（胶体）+3HCI二、实验题复习1. 容量瓶使用时应注意：1要考虑容量瓶的规格。每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。2使用前要检查是否漏水。3不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。2. 配制操作步骤计算T称

10、取或量取T溶解或稀释T冷却T转移T洗涤T振荡T定容T摇 匀倒瓶贴签（1） 计算：所称固体的质量或所量液体的体积。（2） 称量：称量固体时一定要注意天平的精确度。用托盘天平不能称 出。（ 3 ） 溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般有热效应，故要冷却.（4）转移：转移时要用引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次的目的是（5）定容：向容量瓶中加水至刻度线处，再改用 _ 。.2.氯、溴、碘氧化性比较 实验内容实验现象结论氯水+溴化钠溶液+CCI4 氯水滴入溴化钠溶液，溶液呈橙色，再加 CCI4 后，下层为橙红色，上层接近无色 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

11、氧化性： CI2Br2还原性： Br-CI-氯水+碘化钾溶液+CCI4 氯水滴入碘化钾溶液， 溶液变为褐色， 在加 CCI4 后，下层为紫红色，上层接近无色 2I-+CI2=I2+2CI-氧化性： CI2I2还原性： I-CI-溴水+碘化钾溶液+CCI4 溴水滴入碘化钾溶液， 溶液变为褐色， 在加 CCI4 后，下层为紫红色，上层接近无色 2I-+Br2=I2+2Br-氧化性： Br2I2还原性： I-Br-3、常见离子检验：SO42-:先加盐酸进行酸化，再加入加入 BaCI2 溶液生成 BaSO4 白色 沉淀 Ba2+SO42=BaSO4SO32-:加入 BaCI2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCI,沉淀溶 解并放出有刺激性气味的气体 SO2Ba2+SO32=BaSO3jBaS03+2H+=Ba2+H20+SO2(3) C