2020届高考化学：弱电解质的电离练习及答案

1、C.a点和c点所示溶液中水电离出的c(OH-)分别为10-9 mol L-1和105 mol L-12020届高考化学：弱电解质的电离练习及答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 ()c NHA. pH逐渐减小B. 增大c OHC水的电离程度会不断增大D. Kw不变答案：C2、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ()A .熔融状态下的 NaHSO4 电离：NaHSO4=Noi+ + H +SO2B. H2CO3 的电离：H2CO35s2H +CO3C. Fe(OH)3 的电离：Fe(OH)31= Fe3+3OHD.水溶液

2、中的 NaHSO4 电离：NaHSO4=Na+ HSO4解析：选C 因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na +H +SO4 ;但HSO4中各原子间靠共价键结合，因 此熔融状态下HSO4不能电离出和SO4,故熔融状态下NaHSO4的电离方程 式为NaHSO4=Na+ + HSO4,所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主,其电离方程式为 H2CO3?H+ + HCO3, HCO3- H +CO2 ,因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故 C选项正

3、确。3、25 C时，向20 mL 0.1 mol - L-1盐酸中逐滴加入等浓度的氨水，溶液中pH与pOHpOH=-lg c(OH-)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.b点消耗氨水的体积为20 mLB.pH>7 时，溶液中一定存在：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为c(N)>c(Cl-)>c(NH3 H2O)【解析】若b点消耗氨水的体积为20 mL,则溶质为NH4C1,溶液显酸性，A项错误; pH>7说明溶液显碱性，溶质为NH4C1和NH3 H2O,离子浓度大小关系还可能是 c(N)&g

4、t;c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),B项错误；a点溶液显碱性，水电离出的c(H+)=10-9 mol L-1,c点溶液显酸性，溶质可能为NH4C1和HCl,水电离出的c(OH-)=10-9 mol L-1,C项错误；ab段溶液显碱性，离子浓度大小关系可能为 c(N)>c(Cl-)>c(NH3 H2O),D 项正确。【答案】D4、在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()。A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子的浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+、H2O

5、 H+OH-, 阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关,A项错误;CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子,B项 错误;氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C项正确;依据电离方程式，不管反应 是否达到平衡，都有c(H+)>c(CH3COO-),D项错误。【答案】C5、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2AH+HA-,HA - H+A2-(25 C时 Ka=1.0X10-2)。下列有关说法中正确的是()。A.H 2A是弱酸B.稀释0.1 mol L-1的H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C.在 0.1 mol -

6、 L-1 的 H2A 溶液中,c(H+)=0.12 mol L-1D.若 0.1 mol - L-1 的 NaHA 溶液中 c(H+)=0.02 mol L-1,则 0.1 mol - L-1 的 H2A 溶 液中 c(H+)< 0.12 mol - L-1【解析】A项，二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离，则H2A酸性较强，不是 弱酸,错误;B项，加水稀释，电离平衡右移，但是c(H+)减小,错误;C项,二元酸(H2A) 在水中的电离方程式为 H2AH+HA-,HA-H+A2-(Ka=1.0X 10-2)，第一步完 全电离，第二步部分电离，设电离的HA-的浓度为x mol l-1，

7、则有0.11 a =1.0X 10-2，解得 x=0.0084。所以在 0.1 mol L-1 的 H2A 溶液中,c(H+)=0.1 mol - L-1+0.0084 mol - L-1=0.1084 mol - L-1,错误;D 项，若 0.1 mol - L-1 的 NaHA 溶液中 c(H+)=0.02 mol - L-1,0.1 mol L-1 的 H2A 溶液中存在H2AH+HA-,HA> ，H+A2-,第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以 c(H+)<0.12 mol L-1,正确。【答案】D6、下列能证明乙酸是弱酸的实验事实是()。A.CH3COOH溶液与Zn

8、反应放出H2B.0.1 mol - L-1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol - L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红【解析】A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误;B项，该盐水溶 液显碱性,可以证明乙酸是弱酸，正确;C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能 证明其为弱酸，错误;D项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。【答案】B7、已知次氯酸是酸性比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2kHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大，可加入()。A.NaCl固体B.水C.CaCO3

9、 固体 D.NaOH 固体【解析】加入NaCl固体,c(Cl-)增大，导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A项错误;加水,平衡正向移动，但HClO的浓度会减小，B项错误;加CaCO3固体,可消耗HCl, 使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大。项正确;力口 NaOH固体可消耗HCl和HClO,使HClO的浓度减小，D项错误。【答案】C8、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H +CH3COO ,下列叙述不正确的是()A .醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H ) = c(OH ) + c(CH3COO )B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小C.

10、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7【参考答案】B9、常温下，用 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH = 7。已知CH3COOH的 电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是 ( )_ 2X10 7A，Ka=0.w22X 10 7B- V = 0.1Ka2_2X 10 7C, Ka= V + 202 108 D . K

11、a= V答案：A 解析：当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7,此时氢 离子和氢氧根离子浓度相等，都是10 7mol/L,根据电荷守恒，钠离子浓度等于 醋酸根离子浓度，c(Na ) = 0000.20；V mol/L, CH3COOH的电离平衡常数为0.0027X 10 77cCH3COO c H0.001 20+V2X10 7Ka =:_:=_q =Kc CH3COOH0.1VX 10 30.002 0.1V-220 + V X 10 3,故答案为A。二、非选择题1、磷能形成次磷酸（H3P02）、亚磷酸（H3P03）等多种含氧酸。（1）次磷酸（H3P02）是一种精细化工产品

12、，已知10 mL 1 mol L-1 H3PO2与20 mL 1mol L-1NaOH溶液充分反应后生成组分为 NaH2PO2的盐。回答下列问题：NaHPQ属于（填“正盐” “酸式盐”或“无法确定”）。25 C时,K（H3PO2）=1 义 10-2，则 0.02 mol - L-1 的 H3PO2溶液的 pH=。设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：0（2）亚磷酸是二元中强酸,25 C时亚磷酸（H3PO3）的电离常数为Ki=1 X 10-2、 K2=2.6X10-7。试从电离平衡移动的角度解释 Ki为什么比K2大:00-I所Tn写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学亚磷酸的结构式为H（式中

13、p-。表示成键电子对全部由磷原子提供），由此类推次磷酸分子中含有 个“OH”键。【解析】（1）次磷酸与过量的NaOH溶液反应时只能得到NaH2PO2,说明次磷酸分子中只有一个氢原子可以与 OH-反应,由此可知它是一元酸，NaH2P02是正盐。设达到电离平衡时，c(H+)=x mol L-1,由H3PO2 H+H2p)得刃,02 I 汗=1 X 10-2，解得 x=0.01，故 pH=2。可通过测NaH2PO2溶液的pH来证明次磷酸是弱酸；也可根据等物质的量浓度 的盐酸、次磷酸溶液与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来证明。(2)多元弱酸分步电离，第一步电离出的H+抑制了第二步的电离，所以Ki&g

14、t;K2。亚磷酸为二元酸，与NaOH反应时可能生成NaH2P03、Na2HPO3。由亚磷酸的结构式及它是二元酸可知，只有“OH”上的氢原子可以电离出H+,由此可知次磷酸分子中只有1个“OH”键。【答案】(1)正盐 2测NaH2P02溶液的pH,若pH>7,则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入 2滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则证明次磷酸为弱酸(2)第一步电离出的H+抑制了第二步的电离NaHPO3、Na2HPO3 12、25 C时.几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HNOCHCOOHHCNHCO电离常数5.1 X10-41.96 X10 106.2 X10-

15、10K=4.4 X10 7-11&= 4.7 X 10(1)根据上表数据填空：物质的量浓度相同的四种酸，其 pH由大到小的顺序是(用化学式填写)。分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CHCOO皤液中力口入足量的Zn粉，反 应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)(填“="或“<"，下同)v(CH3COOH) 反应完全后，所得氢气的质量：m(H)盐酸 m(H)醋酸。将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na 2CO溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为PHIti I tNK» vfmL体积均为10 mL pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H )醋酸溶液中水电离的c(H );电离常数Ka(HX)(填“