湖北省恩施州高中教育联盟2014-2015学年高二化学下学期期末联考试题(无答案)

1、恩施州高中教育联盟2015年春季学期高二年级联考化学试卷考试时间：2015年 7 月 30 日 下午16:00-17:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 第卷 选择题（总分45分）一、以下每小题只有一个正确选项（每小题3分，共15小题，满分45分）。1. 2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。下列说法不正确的是（ ）A2015年建始县城区各社区完成了天

2、然气管道铺装，从此每家每户结束了燃煤使用时代，天然气的主要成分是CO、H2，属于清洁能源B2015年春节期间，恩施各县市城区全面禁鞭，这有利于减少雾霾天气的出现C地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油D电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境2. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A实验室用装置和原理制取氨气 B可用制备氢氧化亚铁胶体并观察其颜色C装置是利用排水法测量氨气体积 D装置是实验室制备氯气的反应发生装置3. 化学科学需要借助化学专业语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A水合氢离子的电子式： B中子数为 138、质子数为88 的

3、镭（Ra）原子： CCO2的分子比例模型： D麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有5种4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA B标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA C常温常压下，15g甲基（CH3）所含的电子数为10NA D现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA5. 某温度下纯水中c(H+)110-6molL-1，下列各组离子在该条件下能大量共存的是（ ）A由水电离产生的c(OH)110-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl- B

4、c(NaHSO4)0.1molL-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- Cc(OH)110-11molL-1的盐酸溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42- D滴入少量硫氰化钾显血红色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-6. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18，下面推断正确的是（ ）XYWZ AX的最低价气态氢化物比Y的最低价气态氢化物稳定 BW3+、X4-、Y3-的离子半径依次减小 CW、Z的单核离子均能促进水的电离 DW的氧化物能在氨水中溶解7. 右图是某有机物分子的键线式，该有机物中仅含C、H、O三种元素。下列关于该有机物的

5、说法中错误的是（ ）A分子式为C28H40O2 B该有机物与溴水混合，溴水橙黄色褪去 C向该物质中滴加少量高锰酸钾溶液，紫色褪去 D1mol该有机物与含有1mol NaOH的水溶液恰好完全反应8. 已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中反应速率最快的是（ ）组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.2109. 下列说法不正确的是（ ） A某实验需约490 mL1.0 molL-1NaOH

6、溶液，至少需要称量NaOH固体20.0g B做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤 C附着油脂的试管可用热碱溶液洗涤D分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并且滴定管需要润洗以减小实验误差10. 下列物质的检验或鉴别方法不可行的是（ ）A检验某溶液中含有K+：用洁净铂丝蘸取该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，说明溶液中含有钾离子B仅用酚酞作指示剂可将纯碱、小苏打、食盐、芒硝、明矾五种盐的水溶液鉴别开来C溴蒸汽与二氧化氮均为红棕色气体，可将两种气体分别通入到水中加以鉴别D四瓶失去标签纸的试剂瓶中各盛有乙醇、苯、四氯化碳、水中的一种，可先用燃烧法鉴别出乙醇与苯，再用胶头滴管滴加一

7、滴苯鉴别水与四氯化碳11. 在铁制品上镀一定厚度的锌层（装置如右图），以下说法正确的是（ ）AA为电源正极 B溶液中氯离子向铁电极移动 C电解质溶液采用浓盐酸酸化的氯化锌D锌作阳极，镀件Fe作阴极，溶液中含有锌离子 12. 在一容积不变的密闭容器中：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) Ha kJmol1 （a0），某同学研究了其他条件不变时仅改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C若图研究的是温度对化学平衡的影响，条件乙的温度较低 D若图研究的是不同活性催化剂对该反应的影响

8、，甲的催化活性较强13. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A过氧化钠与水反应：2O2-2H2O=4OH-O2B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H19.3kJmol-1C用银氨溶液检验乙醛中所含醛基的原理：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-NH4+3NH32AgH2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O-2C6H5OHCO32-14. 常温下体积相同的四种溶液（忽略混合后体积变化）：pH2的醋酸溶液

9、；pH2的硫酸；pH12的氨水；pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A和混合形成的溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01molL-1B和混合形成的溶液pH7：由水电离出的c(H+)c(OH)110-7molL-1 C和混合形成的溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)D四种溶液稀释100倍，溶液的pH： 15. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”及推论合理的是（ ）ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 CH2CO3的酸性比HClO

10、强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 第II卷 非选择题（总分55分）16. （14分）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应的化学方程式为：SKNO3C K2SCO2N2（未配平），请根据其中所含的元素回答下列问题： （1）上述反应生成物中，属于非电解质的是： （写结构式）。（2）上述反应中，若有1.5mol还原剂反应，转移电子数目为 ，则生成 的还原产物的质量为 克。（3）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其氢化物的水溶液能与氯单质反应，该反应的离子方程式是： ，该

11、元素的非金属性比氯 （填“强”或“弱”）。（4）40K是钾元素的一种放射性同位素，“40K”中的“40”表示的是： ；与钾元素同主族的第二周期的元素符号为： 。 （5）从黑火药中提取硝酸钾和硫磺的操作如下：则操作I 是 ，试剂X是 （填写名称）。17. （12分）能源是当今社会发展的支柱之一，研究化学反应中的能量变化，对于解决能源危机具有重大意义。.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）首先配制0.50 mol/L NaOH溶液，请从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_。 a、托盘天平（带砝码） b、小烧杯 c、

12、坩埚钳 d、玻璃棒 e、药匙 f、量筒 （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1） ： 。 （3）取100 mL NaOH溶液和60 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表，请根据该表实验数据计算中热：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生

13、成溶液的比热容C4.18J/（g）。则中和热H_（取到小数点后一位）。 （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d没找到环形玻璃搅拌棒，用铜丝做的环形搅拌器. 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l) H2741.8kJ/mol 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJ/mol （5）则反应C3H8(g)5O2(g

14、)3CO2(g)4H2O(l)的H （6）依据（5）的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体。燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇的氧化锆（ZrO2），在其内部可以传导O2-。则电池的负极反应式为： 。18. （15分）A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成水溶液呈碱性的分子X，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性，C、F、E的原子序数递增。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为 ； （2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（3）C、E

15、两种元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为： 。（4）已知：E(OH)m(s) Em+(aq)mOH-(aq) Ksp1.310-33 F(OH)n(s) Fn+(aq)nOH-(aq) Ksp1.810-11 向浓度均为0.01 molL1EClm、FCln的混合溶液溶液，逐滴加入0.01 molL1C元素的最高价氧化物的水化物的溶液，首先析出的沉淀是 （填名称）（5）一定温度下，将D2B4与DA2以体积比1:2置于10L密闭容器中发生如下反应：2D2B4(g) + 2DA2 (g) 3D2 (g)+ 4B2A(l) H0，容器内部分物质的物质的量变化如下表：物质的量/mol时间n

16、（D2B4）n（DA2）n（D2）起始0.81.60第2min0.6a0.3第5min0.41.20.6第6min0.41.20.6第10min0.61.40.3 前2min内DA2 的平均反应速率为 ，平衡时DA2 的转化率 ；该温度下反应的平衡常数K= （用分数表示）。（6）反应在第6min改变了条件，改变的条件可能是： （ 填字母）。 A使用催化剂 B升高温度 C减小压强 D增加NO2的量选做题（14分，每位考生必选且仅选一道题完成）19. （14分）【选做化学选修3-物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素

17、，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1738 kJ/mol，I21451 kJ/mol，I37733 kJ/mol，I410540 kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；（1）D元素的原子的核外电子排布式：_。（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为：该同学所画的轨道式违背了_。（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。（4）DE3中心原子杂化方式为_，其空间构型为_。（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为_；该晶体的密度为_g/cm-3。（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）20. （14分）【选做化学选修5-有机化学】 以化合物A及其它物质为原料可合成用于制造隐形眼的医用高分子材料M、制造有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）。其合成路线如下：HCHOD催化剂一定 F n(M)C一定条件H+催化剂乙二醇 Ag(NH3)2OHAB浓硫酸CCH3OCH2CH2OHO CH2C H2天然橡胶合成橡胶(N)CH3(E)CH3CCH2一定条件CH3CCH2 CH2