2019年中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练(含答案)

1、专题三工艺流程类型1物质制备1. (2021南宁)碳酸银是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钢原料生 产碳酸钢产品,采用了以下的工艺流程：过城的氢淡化钾二锹化碳二气化碳(1)为节约本钱,过程中的生成物可直接应用于流程的是 ,参加过量的 盐酸的目的是.(2)向氯化钢溶液中参加过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中一种产物是碳酸银,写出该反响的化学方程式：.(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有 .(4)操彳3包括的两个操作是 .2. (2021南通)实验室以MnO为原料制备少量高纯 MnCM流程如下：Cn,和 H#：反响I的化学方程式：MnO+ SO= MnSQMnCQ Mn(OH均难溶

2、于水, MnCO 100 C时开始分解.(1)反响I属于根本反响类型中的 反响.(2)流程中“操作的名称为 ,所需要的主要玻璃仪器有(3)反响n的化学方程式为 ,该反响 需限制溶液的酸碱性,假设碱性过强,MnCO粗产品中将混有 (填化学式).(4)验证MnCO!产品外表附着有 NaSQ杂质：取样品少许,向其中参加水,搅拌、过滤, 向滤液中参加适量的 (填化学式)溶液,有白色沉淀产生.(5)为获得高纯 MnCO , 需选择“低温枯燥的原因是3 .二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产 C1O2的工艺主要包括：粗盐精制；特殊条件下电解NaCl溶液制NaClQ和氢气；C1O2的制取

3、.工艺流程如下,其中 反响出制取 C1O2 的化学方程式为 2NaClQ+4HCl= 2cIO2T+ CI2 T + 2NaCl+2H2O.过量NMIH过员试剂x适量HCI至性I J1T _1-粗盐水一Lf 反响1沉淀一操作A/反响M电解)一 反放HI Cl%(含ChCL,Mk(：I2)一厂M或.坨口、CaCO,也物质,的水溶液(1)参加过量氢氧化钠的目的是 ;过量的试剂 X 是 (填化学式).(2)操彳A中用到的玻璃棒的作用是 .(3)参加适量 HC1至酸性的过程中,发生的中和反响的化学方程式是(4)分析完成反响n的化学方程式：(5)该流程中可循环利用的物质是水和 .4.某科研小组设计了利用

4、稀H2SQ浸取某废弃氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnQ其余成分既不与酸反响,也不溶解于水)的方案.局部实验流程如下：过皆稀硫酸过属铁粉 锐化剂 鼠水活性Hn.：H d KMnQ常见的氧化剂;各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示.请根据上述实验流程答复以下问题:(1)在“酸浸步骤中,为提升浸出速率,除通入空气“搅拌外,还可采取的举措是5. (2021陕西改编)我国每年报废的 超过 1亿部.废旧 的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验:电路板粉末过量 稀硫酸 过滤足同稀琉酸 和HP：溶液过滤过量滤液 铁粉源泄过淹一滤渣据溃过技广滤灌 稀硫

5、酸过滤- Cu步景步骤步骤步骤：Cu+ HzO2+ hbSQ= CuSO+ 2HQ 不考虑金、银发生类似反响.(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 .(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外,还有 .(3)步骤中的实验现象：固体局部溶解, .(4)步骤中反响的化学方程式是 .(5)对废旧 中的金属加以回收的意义是 (写一条).6. (2021恩施)今年春节期间播出的?舌尖 3»,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘 手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻 打,其炉渣中主要含 FeQ FeO3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反响的杂质.现按如 图工艺流程

6、,用炉渣制备绿矶(FeSO4 7H2O).请按要求答复以下问题：炉渣步要过量稀硫酸海渣查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反响均可生成硫酸亚铁.(1)步骤一中,发生反响的化学方程式为的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定的一个数据是7. 硫铁矿烧渣(主要成分为FezQ、Fe3Q、FeQ SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的局部流程如下图:过滤烧渣固体4产品H (*FM)NH4Cl*溶液提示：碳酸氢钱性质不稳定,36 C以上开始分解为二氧化碳、氨气和水.(1)硫铁矿是 (填“纯洁或“混合)物.(2)写出C与Fe3Q反响的化学方程式：

7、.(3)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 .(4)反响I的反响温度一般需限制在35 C以下,其目的是 (5)在空气中煨烧FeCO生成FezQ和另一种氧化物,写出该反响的化学方程式：8. (2021烟台改编)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂.绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点.如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图.据图答复以下问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行别离的方法.(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后参加NH和CO,产物除NaHC©卜,还有一种氮肥,写出该反响的化学方程式： .过程采用蒸发结晶的方法,而

8、不采用冷却热饱和溶液的方法,原因是(4)如果要充分利用海边贝壳资源,过程生成氢氧化镁的化学方程式是(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过.过程中“某种离子交换膜选择透过的离子特点是 .类型2别离提纯9. (2021乌鲁木齐)CaCl 2应用广泛,以石灰石(杂质主要是FezQ、MgSQ为原料生产 CaCl2 的流程如下：.忆一产品 过滤 过渡 过滤 (i)氧化铁和盐酸反响的化学方程式为 .(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 .(3)滤液1中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO和.(4)写出滤液1中参加BaCl2发生的化学反响方程式： .(5)滤液2中

9、力口入 Ca(OH)2可以除去 HCl、MgCb和.(6)滤液3呈碱性,为使溶液 pH降低,可参加适量的 .10. (2021长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢钱(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯洁的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下：(1)步骤中除去碳酸氢钱的方法是 .(2)步骤中参加过量氯化钢的目的是 (用化学方程式表示).(3)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是 .(4)此设计方案是否严谨？并说明理由： .假设不严谨,如 何改良? .(5)假设要得到KCl晶体,可采用蒸发结晶的方法,蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外, 还要用到的一种玻璃仪器是 ,其作

10、用是 .类型3其他类11. (2021宜宾)“绿水青山就是金山银山.废旧干电池中有锌皮、铜帽 (含金属Cu和Zn)、石墨、MnQ NHCl等,假设将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染,因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要.如图是回收废旧干电池成分的主要流程图(局部物质已略 去).废旧干电池过晶稀硫酸足 ill Zfl灵化钺 溶液石墨.二氧化锚过货氧气硫酸钾溶液5：2Cu+ Q+2HaSQ= 2CuS(M 2HaO,答复以下问题:(1)从设备I中回收得到的非金属单质是 (填物质名称).(2)取少量回收得到的NHCl溶液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,现象是(3)流程中B溶液的溶质有H

11、2SO、和.(4)写出设备出中发生反响的化学方程式： 12. 研究人员按如下图流程进行“燃煤烟气的脱硫研究,实验中,先一次性分别在相应装置中参加水和铁,然后连续通入CO、SQ和Q的混合气体,反响液屡次循环,但过量的铁仍在反响装置中与循环进入的反响液不断反响,经过屡次循环以后,导出的反响液可用于制备FeSO - 7H2Qco2, so,和生尾气I尾气2- TH J) T-it(1)吸收装置的温度不宜过高,原因是;该装置中总反响的化学方程式为.(2)反响装置的温度限制在 40 c左右,其中的化学反响方程式为 ,此时 欲加快该反响速率可采取的举措有 (写出一种即可).(3)实验中,对第一次循环中反响

12、液的pH在A、B、D三点进行跟踪监测,A、B、D三点pH由小到大的顺序为 ,假设忽略循环中的热量散失,C D两点中温度高的是点°(4)经过屡次循环以后导出反响液,经过、洗净晶体和枯燥即可制得FeSO 7屋O.(5)上述流程中有两处可改良,一是,二是可利用尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CHO(同时有HO生成),该反响的化学方程式为 .参考答案13. (1)二氧化碳使碳酸钢完全转化为氯化银(2)BaCl 2 + 2KOH CO= BaCOj + 2KCl+ hbO(3)KOH、KCl、BaCl2； KOH KCl; KOH KCl、K2CO(4)洗涤、枯燥14. (1)化合(2)

13、过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯(3)MnSO4 + 2NaHCM= N&SO+ MnCj + COT + hbOMn(OH)2 (4)BaCl 2 (5)MnCQ的分解温度为100 C,为预防 MnCO高温分解,影响高纯MnCO的纯度15. (1)除尽粗盐水中 MgCl2 NaCO (2)引流(3)NaOH+ HCl= NaCl + h2O通电(4)NaCl + 3HO=NaClO3 + 3H2 T (5)氯化钠16. (1)适当升高温度ZnBHSO= ZnSQ+HO(2)漏斗、玻璃棒、烧杯 铁、铜(3)H 2Q (4)3.2 6.2(5)Fe 3.17. (1)增大反响物接触面积,加快反响

14、速率(2)硫酸铝、硫酸亚铁或Al2(SQ)3、FeSO(3)溶液由无色变成蓝色(4)Fe + HSQ= FeSO+ H T(5)节约金属资源(或减少对环境的污染等)18. (1)FeO+HSO= FeSO+ H2O Fe?Q+3HzSO=Fe2(SO4) 3+3HO (2)过滤 将炉渣粉 碎(3)Fe +Fe2(SO)3= 3FeSQ 铁消耗过量的硫酸,溶液的酸性减弱(4)蒸发溶剂 (5)氢气的质量一.高温.19. (1)混合 (2)2C + FesQ=3Fe + 2COT(3)FeSO4(4)预防 NHHCQ解(5)4FeCO3+O=2Fe2Q+4CO20. (1)颗粒大小(2)NH 3+

15、CO+ H2O+ NaCl= NaHCOj + NHCl(3)氯化钠的溶解度受温度的影响较小(4)MgCl 2 + Ca(OH)2= CaCl2 + Mg(OH)4 或 MgSO+ Ca(OH)2= CaSO+ Mg(OH)4 (5)OH、Ba2+、CO(6)带有一个单位电荷的离子21. (1)Fe 2C3+6HCl= 2FeCl3+3HO (2)漏斗 (3)CaCl 2 (4)BaCl 2+MgSO= BaSOj + MgCb (5)FeCl 3 (6)HCl22. (1)力口热 (2)K 2SO+BaCl2= BaSOj + 2KCl(3)除去氯化钙和过量的氯化钢(4)不严谨；反响后剩余的

16、碳酸钾没有除去在滤液中参加过量的盐酸(5)玻璃棒 搅拌,预防局部温度过高,造成液滴飞溅23. (1)石墨 (2)产生白色沉淀(3)CuSO4ZnSQ (4)Zn + CuSO= ZnSO+ Cu24. (1)温度过高,气体的溶解度下降,不利于反响的进行2SO+2H2O+Q= 2H2SQ(2)Fe + hbSO= FeSQ+Hj 搅拌(或采用更细的铁粉)(3)BDA D (4)冷却结晶 过滤 催件剂 废热利用 CO+ 3H. = CH4O+ H2O,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式： .(2) “操作1所需要的主要玻璃仪器有 ,固体1 的成分是.(3) “氧化的目的是将 Fe* 2+反响生成Fe3 4+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去.从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用 (填“H2Q或“KMnO).(4) “除铁过程中参加氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应限制在 范围之间.(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21 ： 8的氧化物,该氧化物的化学式为 O(2)步骤一中的操作名称是 ,为提升步骤一的反响速率, 可采取的举措有增大 硫酸的浓度、升高反响物的温度、 还可以(写一条,不考