2016年新课标Ⅰ卷理综化学试题+答案+评分细则

1、2021年普通高等学校招生全国统一测试新课标I卷理科综合化学局部可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108、选择题：本大题共13小题,每题6分7 .化学与生活密切相关,以下有关说法错误的选项是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质C.加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度体积分数为95%8 .设Na为阿伏加德罗常数值.以下有关表达正确的选项是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NaB. 1 mol N2与4

2、 mol H2反响生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NaD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4Na9 .以下关于有机化合物的说法正确的选项是A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反响C. C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10 .以下实验操作能到达实验目的的是A.用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D,将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的11 .三室式电渗析法处理含

3、 Na2SO4废水的原理如下图,采用 惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两 膜中间的Na+和SO：-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被 阻挡不能进入中间隔室.以下表达正确的选项是、一“ 一.、一.、2- -,一一 ,、.、 一A.通电后中间隔室的 SO4离子向正极迁移,正极区溶液B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和H2SO4产品C.负极反响为2H2O - 4e = O2+4H + ,负极区溶液pH降低D.当电路中通过 1mol电子的电量时,会有 0.5mol的O2生成,. 1 , , 、 、. 1 ,LJ12. 298 K 时,在 20.0 mL 0

4、.10 mol L 一氨水中滴入 0.10 mol L1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图.0.10 mol水的电离度为1.32%,以下有关表达正确的选项是A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M 点处的溶放中 c(NH4 )=c(Cl )=c(H )=c(OH )D. N点处的溶液中 pH<1213.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加. m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol - L 1 r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物.上述物质的

5、转化关系如下图.以下说法正确的选项是()A,原子半径的大小 W<X<YB.元素的非金属性 Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸、非选择题26. (14 分)NH3将NOx复原生成N2.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用某同学在实验室中对 NH3与NOx反响进行了探究.答复以下问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的,反响的化学方程式为(按气流方向,用小写字欲收集一瓶枯燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为：发生装置一 母表不).(2)氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的 NH3充入

6、注射器X中,硬质玻璃管 Y中参加少量催化剂,充入 NO2(两端用夹子Ki、K2夹 好).在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因翻开K1,推动注射器活塞,使 X 中的气体缓慢通入 丫管中Y管中反响的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集翻开K227. (15 分)NaOH溶液元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色/Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72'(橙红色)、CrO42'(黄色)等形式存在,Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体,答复以下问题：(1) Cr3+与Al3+的化学性质相似.在 Cr2(SO4

7、)3溶液中逐滴参加 NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是(2) CrO42'和Cr2O72"在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0 mol L L'(填“增大 “减小或“不变).根据A点 数据,计算出该转化反响的平衡常数为 .升高温度,溶液中 CrO/-的平衡转化率减小,那么该反应的AH 0(填“大于 “小于或“等于).(3)在化学分析中采用 K2CQ4为指示剂,以AgNOg标 准溶液滴定溶液中 Cl',利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉 淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl'恰好沉淀完全(浓度 等于1.0X10 mol - L )时,溶液中c

8、(Ag+)为mol I .L-1,此时溶液中 c(CrO42')等于 mol L L'1.( Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.0X10-12和 2.0X的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72')随c(H+)的变化如下图.用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响 .w£.rddLk由图可知,溶液酸性增大,CrO4的平衡转化率10-1O)o(4) +6价铭的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O7 “平炉中发生的化学方程式为 “平炉中需要加压,其目的是-复原成Cr3+,该反响的离子方程式为28. (14分)NaClO2是一种重要的

9、杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:NaClOj食盐水SO?一 反 应 CQf 电解 f 结晶、枯燥 f NaClO,产品I 9 I回收I尾气吸收f成品液NaHSO.NaOH.&0工答复以下问题：(1) NaClO2 Cl的化合价为 .(2)写出“反响步骤中生成 C1O2的化学方程式 .(3) “电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要参加的试剂分别为 、.“电解中阴极反响的主要产物是 .(4) “尾气吸收是吸收“电解过程排出的少量ClO2.此吸收反响中,氧化剂与复原剂的物质的量之比为,该反响中氧化产物是 .(5) “有效氯含量可用来衡量含氯

10、消毒剂的消毒水平,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化水平相当于多少克Cl2的氧化水平.NaClO 2的有效氯含量为 .(计算结果保存两位小数)36 .【化学一选彳2:化学与技术】(15分)高镒酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂, 主要用于化工、防腐及制药工业等.以软镒矿(主要成分为 MnO2)为原料生产高镒酸钾的工艺路线如下：回减电解法一KiMnO/i -COq歧化法-f KMnO4答复以下问题：(1)原料软镒矿与氢氧化钾按 1 ： 1的比例在“烘炒锅中混配,混配前应将软镒矿粉碎,其作用是4将 &MnO4转化为KMnO 4的生产有两种工艺."CO2歧化法是传统工艺,即在 K2Mn

11、O4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,&MnO4发生歧化反响,反响中生成 K2MnO4、MnO2n 写化学式.“电解法为现代工艺,即电解K2MnO 4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反响为 ,阴极逸出的气体是.“电解法和“ CO2歧化法中,K2MnO4的理论利用率之比为 .5高镒酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g样品,溶解后定容于 100 mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000mol L-1的H2c2O4标准溶液20.00 mL ,参加稀硫酸酸化,用 KMnO 4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积 为24.48 mL,该样品的纯度为 列出计算式即可, 2MnO 4-+5H2

12、c2O4+6H+=2Mn 2+10CO2 T +8HO.37 .化学一一选彳3:物质结构与性质15分错Ge是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.答复以下问题：1基态Ge原子的核外电子排布式为 Ar ,有 个未成对电子.2 Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是 .3比拟以下错卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 .GeCl4GeBr4Gel4熔点/C-49.526146沸点/C83.1186约4004光催化复原 CO?制备CH4反响中,带状纳米 Zn2GeO4是该反响的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小

13、的顺序是,微粒之间存在的5 Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为作用力是6晶胞有两个根本要素：原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,以下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为0,0,0; B为,0, 1; C为工,0.那么D原子的坐标2222参数为.晶胞参数,描述晶胞的大小和形状. Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm ,其密度为 g cm-3 列出计算式即可38.化学一一选彳5:有机化学根底15分秸秆(含多糖类物质)的综合应用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:乐厂I生物催化一Hooq /= 空口=/ COOHA(顺,顺卜24己二烯二酸峥

14、 hoocMucooh°fl (反,反2,4己二烯二酸 c2h4COOCH,七丁嗑瑞H3coecPd/CCOOCHj * /COOCHj答复以下问题:(1)以下关于糖类的说法正确的选项是 .(填标号)a.糖类都有甜味,具有 CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C用银镜反响不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2) B生成C的反响类型为.(3) D中官能团名称为 , D生成E的反响类型为 .(4) F的化学名称是 ,由F生成G的化学方程式为 .(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量

15、碳酸氢钠溶液反响生成44 g CO2, W共有 种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 .(6)参照上述合成路线,以(反 ,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸 的合成路线.答案局部7.D8,A9.B10.C11.B12.D13.C26. (14 分)(1) A; 2NH4Cl+Ca(OH) 2- CaCl2+2NH 3 T +2HO; d-cff-ef i;(2)红棕色颜色变浅,最后褪为无色；8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O;Z中NaOH溶液产生倒吸现象；该反响是气体体积减小的反响,装置内压强降低,小于外界大气压.27. (1

16、5 分)(1) 蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;(2) 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;增大；1014;小于；(3) 2.0 X10-5 ; 5X10-3;(4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2Oo28. (14 分)(1) +3 价； 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO 2 T;(3) NaOH 溶液；Na2CO3溶液；ClO?(或 NaClO?);(4) 1:2; O2；(5) 1.57g.36.【化学一一选彳2:化学与技术】(15分)(1)扩大接触面积,加快化学反响速率；(2)2

17、MnO 2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O;(3)增大反响物的浓度,可使化学反响速率加快,同时使反响物的转化率增大;(4) K2CO3； MnO42-e-=MnO4 ； 3:2;(5)95.62%.37.化学选彳3:物质结构与性质15分(1) 3d104s24p2； 2;2错元素原子半径大,难以通过肩并肩方式形成 兀键;（3） GeCl 4' GeB4、GeI4均为分子晶体.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作熔沸点 GeC14V GeBr4 V GeI4;用力越大,熔沸点越高.相对分子质量GeCl4GeBr4GeI4,所以,(4)O>Ge>Zn;

18、(5)sp3;共价键或非极性键(6)11；8 78g/mol_ _ -103NaN565.76 pmx10 cm/pm)38.化学一一选彳5:有机化学根底15分(1)d;(2)酯化反响或取代反响(3)碳碳双键、酯基；氧化反响;n HOOCHO+H20(4)己二酸;CHiCQOH(5)12种;：H2COOH(6)9H3C2H4加热ch5加热Pd/CCOOHKMnO4/H加热COOH评分细那么26. 14 分【答案】1 A; 1 分2NH4Cl+CaOH 2 CaCl2+2NH 3 T +2IHO; 2 分或 B; NH IPO NHT+HO; d-c-f 一 e-i; 3 分2红棕色颜色变浅,最

19、后褪为无色；2分8NH3+6NO2 =7N2 +I2H2O; 2分Z中NaOH溶液产生倒吸现象；2分该反响是气体体积减小的反响,装置内压强降低,小于外界大气压.2分【评分细那么】1装置与方程式不匹配,只给1分,不答装置但方程式正确给 2分.未配平或其他方程式,“A、B写成“ a,b : 均不得分少写“ T 扣 1分 d fcfffe-d-c i 或 adcf edc i 或 bdcfedc i 也得 3 分其他 0 分2颜色描述“棕红色也可,变浅描述“褪色、“消失均可.颜色描述错误0分.多写 “加热不扣分,写可逆号扣分,所有元素符号书写不标准扣分.描述：水倒吸或导管内液面上升或导管内液面高于烧

20、杯中液面均不扣分.描述：气体体积减小扣分27. 15 分【答案】1蓝紫色溶液变浅,1分同时有灰蓝色沉淀生成,1分然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；1分（2） CD2CrO42-+2H+;Cr2O72-+H2O; 2增大；1 分1.0 X 1014 ; 2 分小于；1 分（3） 2.0 ¥0-5; 2 分5X10-3; 2 分45H +Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2Oo2 分【评分细那么】1分步给分,但沉淀逐渐溶解必须列最后.未写蓝紫色不扣分,但写错颜色0分,“变浅描述“褪色不扣分,“沉淀逐渐溶解可描述“沉淀消失或浑浊变澄清2写成化学方程式 0分,元素符号或离

21、子符号错0分,可逆号写成等号或“一等扣分“增大写成“变大0分下同,1.0X10 14写成1.00 X1014或1014不扣分2.0 X10-5写成0.00002或0.000020不扣分.5X10-3同,多写单且正确不扣分,多写错误单位 0分28. 14 分【答案】(1) +3 价；2 分(2) 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2T; ( 2 分)(3) NaOH 溶液；(1 分)Na2CO3溶液；(1 分) ClO/(或 NaClO?) ； (2 分)(4) 1:2; (2 分).2； (1 分)(5) 1.57g (3 分)【评分细那么】写成“3或“3+ 0分(2)

22、写成4NaCQ+2SQ+HSQ=4ClO2+2NaHS©Na2SO也可,写可逆号扣分,计量数不成最简整数比或无 NaHSQD分 写成NaOH(aq); NazCO ( aq)也可,二者顺序反了也可.ClO2-(或NaClQ)多答了其他物质如 H2 0分(4) 2:1 与 Q;顺序反了 0分,2:1写成4:2给1分,写成2不得分 写成1.56、156.91%、142/90.5 等给1分.写成1.5、1.6、1.58及其他数据 0分36 .【化学一一选彳2:化学与技术】(15分)【答案】(1)扩大接触面积,加快化学反响速率；(2)2MnO 2+O2+4KOH - 2K2MnO4+2H2.;(3)增大反响物的浓度,可使化学反响速率加快,同时使反响物的转化率增大;(4) K2CO3； MnO42-e-=MnO4 ； 3:2; (5)95.62%.37 .化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)【答案】(1) 3d4s24p2； (1 分)2; (1 分)(2)错元素原子半径大,难以通过肩并肩方式形成 兀键；(2分)(3) GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用