专题十一电离平衡与盐类的水解

1、电离平衡与盐类的水解一、考点回忆1.考点阐释：考点1：电解质概念：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.如：酸、碱、盐和水等.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水可完全电离的电解质溶于水只后局部电离的电解 质化合物类型离子化合物记忆局部共价化 合物T分电离程度完全电离局部电离,存在电离平衡溶液中存在的 粒子阴阳离子和水分子阴阳离子、电解质分子以及水 分子物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱和水电离方程式H2SO4 = 2 H+ + SO42 Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2 OHNaHCO3 = Na+ + HCO 3

2、CH3COOH - CH 3COO + H +NH3 - H2O'_L NH4 + OHH2OH+ + OH弱电解质的电离平衡概念：在一定条件(如温度、压强)下,当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就到达了平衡状态,叫电离平衡.影响电离平衡的因素温度：升高温度,平衡向电离方向移动.但如果溶质为挥发性物质,那么加热会导致浓度下降.浓度：将弱电解质加水稀释,平衡向电离方向移动；减少生成物浓度,可以促进电离； 参加与阴阳离子相同的离子时,那么产生同离子效应,抑制电解质的电离.电离方程式的书写强电解质的电离应用“=连接,弱电解质的电离用“ 一连接.多元弱酸的

3、电离为分步电离,且第一步为主要过程,起决定作用.而多元弱碱的电离那么可一步书写.考点2.水的电离和溶液的 pH水的电离：H2O =H+ OH-,属于吸热反响.25c时,水的离子积常数为 1X 1014;影响水的电离程度的因素温度：升高温度,水的电离程度增强,水的离子积增大.酸或碱：参加酸和碱时都会抑制水的电离,但在稀溶液中,水的离子积常数不变.易水解的盐：盐类的水解可促进水的电离,溶液的酸碱性和 pH值溶液酸碱性的判断：当 c (H+)= c (OH )时,溶液呈中性；当c (H+) > c (OH )时,溶液呈酸性；当c (H+) < C (OH )时,溶液呈碱性.假设溶液中的c

4、 (H+)在1X10 14mol/L1mol/L之间时,常用pH来表示,pH = - lg c (H+) 因此在25c时,当pH = 7,溶液为中性；pH < 7,溶液为酸性；pH > 7时,溶液为碱 性.溶液中pH的计算：酸的pH:先求溶液中c (H+),再根据公式计算 pH.当溶液为强酸时,加水稀释时, 每稀释10倍,pH增加1,但溶液的pH只能接近7.如果为弱酸,那么增加的幅度比强酸小. 碱的pH值：先求溶液中的 c (OH ),由水的离子积常数求出 c (H+),进而求出pH.如 果为强碱,每稀释10倍,pH降低1,但溶液的pH只能接近7;假设为弱碱,那么降低的幅度 小于强

5、碱.酸与酸混合：当两种强酸混合时,先由H+的物质的量与溶液的体积求出c (H+),然后求出pH值碱与碱混合：当两种强碱混合时,先求出由OH-的物质的量和溶液的体积求出c (OH),由水的离子积常数求出c (H+),进而求出pH.酸碱混合时：首先判断哪种物质过量, 来判断溶液的酸碱性,如果为酸性,那么通过求 得c (H+)而得到pH值；假设为碱性,那么首先计算c (OH),由水的离子积解得 c (H+),进而求出pH.考点3:盐类水解盐类水解的实质：盐中电离产生的阴离子或阳离子与水中电离产生的H+或OH一结合为更弱的电解质,从而减少了溶液中的H+或OH,促进了水的电离,盐类水解的结果：促进水的电

6、离,影响了溶液的酸碱性.酸性：强酸弱碱盐碱性：强碱弱酸盐中性：强酸强碱盐弱酸弱碱盐的酸碱性由阴阳离子的水解程度决定.影响盐类水解的因素因素水解平衡的影响c (H+)或 c (OH )内因水解的阴阳离子对应的酸或碱越弱,水解程度越强外 因温 度升温水解程度增大增大降温水解程度减小减小浓 度加水水解程度增大减小加盐水解程度减小增大溶 液的酸 碱性加酸抑制阳离子的水 解c (H+)增大,c (OH-)减小加碱抑制阴离子的水 解+.一,、入,c (H )减小,c (OH )增大判断酸碱反响后溶液的 pH强酸强碱反响时,酸碱恰好完全反响与溶液为中性属于同一状态；强酸弱碱反响时,弱恰好完全反响,那么溶液呈

7、酸性,溶液呈中性时,为碱过量；强碱与弱酸反响,恰好完全反响时,溶液显碱性,溶液为中性时,酸过量.考点4.酸碱中和滴定实验原理以及目的：H+ + OH = H2O ,根据在反响过程中溶液的 pH的变化情况,可 以由浓度的酸(碱)测定未知浓度的酸(碱)的浓度.实验所用试剂和仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台等,标准溶液、待测溶液以及酸碱指示剂中和滴定过程中的考前须知：滴定管的使用：先检验是否漏水,然后用水清洗,再用待装溶液洗涤23次,排除尖嘴处的气泡；装溶液,并调节溶液的高度在刻度线之内,记录体积.保存小数点后两位.滴定时用移液管或滴定管取待测液于锥形瓶中,并参加指示剂,滴定时眼睛注视锥

8、形瓶中颜色的变化以及溶液的流速,当滴入溶液后30秒后溶液颜色不再变化,那么可以判断反应进行完毕,记录所有标准液的体积.根据公式c (H+)v (酸)=c (OH ) v (碱),计算出待测溶液的浓度.2 .考查角度：了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念,能够准确判断物质分类.明确离子反响的实质,能够判断离子反响能否发生.掌握水的电离情况,了解溶液的pH等概念.能够进行简单的计算.掌握弱电解质的电离情况,并明确影响平衡的条件.溶液的酸碱性的判断以及强酸强碱中和滴定的原理.理解盐类水解的原理,能够判断盐溶液的酸碱性.了解盐类水解的用途.3 .常见失误：电解质的判断中经常忽略电解质为化合物

9、.只注意到导电的情况,所以常把单质或溶液认为成电解质；在非电解质的判断中, 经常认为出电解质以外的物质均为非电解质；判断强弱电解质时,常把沉淀认为是弱电解质.参加酸和碱都会抑制水的电离,很多情况下把由水电离产生的c (OH ) c (H+)减少认为成只有酸性或碱性.盐类水解过程促进了水的电离.也影响了盐溶液中各离子浓度的大小,在判断过程中会出现错误的概念.酸式酸盐的水解和电离同时发生,而溶液的酸碱性那么是由它们程度的不同来判断的. 所以对应的阴阳离子浓度的变化也是比拟复杂的,这一知识点也是学生常出错误的情况.酸碱中和反响的终点与恰好完全反响的关系也是学生经常混淆的地方.、经典例题剖析例1 .

10、(2007年高考山东理综14题)氯气溶于水到达平衡后,假设其他条件不变,只改变某一条件,以下表达正确的选项是A ,再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO )减小B,通入少量SO2,溶液漂白性增强C.参加少量固体 NaOH , 一定有 c(Na+)=c(Cl )+c(ClO )D.参加少量水,水的电离平衡向正反响方向移动【解析】原反响为：Cl2+ H2O1一H+ + C+ HClO ,再通入少量氯气后,c(H+)与c(HClO) 同等程度增大,假设 HClO的电离度不变,c(H + )/c(ClO )应该相等,但实际上 HClO的电离度 减小,使c(Cl.一)增大倍数不够,所以 c(H+)/c(

11、C.)增大,A错.SO2与Cl2反响,二者的 漂白性都减弱,B错.据电荷守恒有：c(Na + )+c(H+) = c(Cl )+c(ClO ) + c(OH ),当溶液 呈中性时,c(H+) = c(OH ),才有c(Na+)=c(Cl ) + c(ClO ), C错.假设在溶液中参加水,相 当于稀释次溶液,那么酸性减弱,水的电离程度增强.【答案】D【点评】此题考查了既考查了化学平衡,又考查了电离平衡.次氯酸是一种弱电解质,在增加HClO时,其电离度减小,在水中加酸或碱都抑制了水的电离,弱稀释酸或碱溶液时,那么水的电离度增加.例2 .(2007高考天津理综 11题)25C时,水的电离到达平衡：

12、H2O=h+ + OH; AH >0,以下表达正确的选项是A 向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw不变C向水中加人少量固体 CH3C00Na,平衡逆向移动,c(H+)降低D将水加热,Kw增大,pH不变【解析】由题意可知,水的电离为吸热反响,当温度升高时,平衡象正向移动,c(H + )都增大,所以pH减小,D错误；当参加酸(NaHS04 = Na+ H + + SO：,相当于参加酸) 或碱(参加稀氨水 NH3 HzO=NH4+ + 0H )时,都抑制了水的电离,而溶液中的c(H + )和c(0H )分别增大,由于温度不变,所以水

13、的离子积不变,A错误,B正确；当参加可水解的盐(CH3COONa)时,由于存在 CH3C00 + H2OCH3COOH + 0H-而促进水的电离,C错误.【答案】B【点评】影响水电离的因素为加酸、碱一一抑制水的电离；温度(升高温度)、参加可水解的盐促进水的电离.例3. (2007高考上海化学第13题)以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是A相同浓度的两溶液中 c(H+)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH =3的两溶液稀释100倍,pH都为5D两溶液中分别参加少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小【解析】盐酸为强电解质,在溶液中存在HCl = H

14、 + + Cl ；而醋酸为弱电解质,在水分子作用下存在CH3COOH = CH3COO+ H +,它们均为一元酸,所以当它们物质的量相同 时,完全电离时可以产生相同物质的量的H + ,所以B正确；但如果它们的浓度相同时,强电解质电离产生的c(H+)更大,A项错误；当稀释两种溶液时由于弱电解质会继续电离而强 电解质不能,所以强电解质的 pH增加更快,C错误；盐酸对应的盐为 NaCl ,不水解,那么加 入到水中不影响c(H+),醋酸对应的盐为醋酸钠可以水解显碱性,c(OH-)增加,所以,c(H + )明显减小,那么D项错误.【答案】B【点评】强酸为强电解质,在水分子的作用下完全电离,弱酸为弱电解质

15、,在水分子的作用下不完全电离,在稀释过程中强电解质不会继续电离,而弱电解质会继续发生电离.例4. (2007高考全国1理综第7题)室温时,以下混合溶液的 pH 一定小于7的是A pH =3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B pH =3的盐酸和pH = 11的氢氧化钢溶液等体积混合C pH =3的醋酸和pH = 11的的氢氧化钢溶液等体积混合D pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合【解析】由于盐酸、硫酸为强电解质,醋酸为弱电解质,所以pH相等的酸中醋酸的浓度最大,pH相等的碱中氨水的浓度最大,所以当它们混合时,酸过量的情况pH 一定小于7.【答案】C【点评】酸、碱反响时,其实

16、质为H+ + 0H = H2O ,判断反响发生的情况应根据H +和OH物质的量的大小.例5. (2007高考北京理综第12题)有Na2C03溶液 CHsCOONa溶液 NaOH 溶液各25mL,物质的量浓度均为 0.1mol L 1,以下说法正确的选项是A 3种溶液pH的大小顺序是下B假设将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C 假设分别参加25mL0.1mol L1盐酸后,pH最大的是D 假设3种溶液的pH均为9,那么物质的量浓度的大小顺序是下【解析】此三种溶液都为碱性溶液,为水解后呈现碱性,且H2CO3的酸性小于CH3COOH的酸性,NaOH为强碱,直接电离产生 OH-,所以当它们的pH

17、相等时,浓度由 大到小的顺序为 <<,D项错误；而浓度相同时, pH由大到小的顺序为下, A项错误；当稀释这三种溶液时,的水解程度增加,pH变化教小,而的O口的物质的 量不变,所以pH变化最大,那么B错误；当这三种溶液中参加物质的量相等的盐酸后只有 仍为碱性.【答案】C【点评】弱电解质的电离与水解引起的变化比强电解质的要小.例6. (2007高考北京理综第7题)在由水电离产生的H +浓度为1xi013mol1的溶液中,一定能大量共存的离子组是K +、C、NO3、S2k +、Fe"、SO42Na+、Cl、NO3、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K > Ba

18、2+、Cl、NO3A B C D【解析】由题目所给信息可知, 此溶液中抑制了水的电离, 那么说明溶液中参加了酸或碱, 所以溶液可能为酸性或碱性.组离子由于含有S2一而不能在酸性条件下存在；组中有Fe2+ 不能在碱性条件下存在,中的HCO3在酸性和碱性溶液中都不能存在.【答案】B【点评】溶液中各离子是否可以大量共存,可以从以下几方面判断：生成弱电解质、沉 淀、气体等.(弱酸根离子与 H+结合生成弱酸、OH一那么与不活泼金属阳离子形成弱碱,所以 不能大量共存.)、强氧化性离子与复原性离子不能大量共存；可以发生双水解反响的离子不能大量共存.如 Fe3+ (Al3+)与HCO 3 > CO32

19、> ClO > S2 > HS > AlO2一等大量共存.形 成络合物,如Fe3+与SCN.例7. (2007高考广东化学第15题)以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A 1.0mol/L Na 2CO3 溶液：c(OH ) = c(HCO3 ) +c(H+) + 2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c(NH 4+)=c(Cl )C向醋酸钠溶液中参加适量醋酸,得到的酸性混合溶液：c(Na +)>c(CH3COO )>c(H + )>c(OH )D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) =

20、c(NO3 )【解析】在盐的混合溶液中,一般存在三个守恒：质量守恒、电荷守恒、质子守恒.在A 项中由于存在着 CO32 + H2OHCO 3 + OH ； HCO3 + H 2.H2CO3 + OH ,所以溶液中的OH-来自于三局部：由水电离产生(等于溶液中H +的物质的量)、CO32一水解生成HCO3一时产生的(等于 HCO3一的物质的量)、CO32一水解生成 H2CO3时产生的(等于 H2CO3物质的量的2倍),所以A正确；NaNO3与盐酸均为强电解质,混合后各离子都不会 结合,所以物质的量都不变,那么c(Na+) = c(NO3 ), D项正确；NH4Cl中NH4+发生水解,而C不水解,

21、所以c(NH4+) < c(Cl ), B项错误；当醋酸钠与醋酸混合时,溶液中存在两个影 响 c(CH3COO )的平衡：CH3COOHCH3COO + H + ； CH3COO + H2OCH3COOH+ ,由于溶液显酸性,所以醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,那么c(Na +)<c(CH3COO ), C 项错误.【答案】A D【点评】在溶液中当水解和电离同时发生时,溶液的酸碱性是判断哪种情况占主要因素的最好方法.例8. (2007年高考江苏卷第17题)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反响原理为：4NH 4 + 6HCHO =3H + + 6

22、H2O + (CH2)6N4H+ 滴定时,1 mol (CH 2)6N4H 卡与 l mol H 相当,然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500 g.步骤II将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀.步骤III移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,参加 10 mL 20 %的中性甲醛溶 液,摇匀、静置5 min后,参加12滴酚酗:试液,用 NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操 作方法再重复2次.根据步骤III填空：碱式滴定管用蒸储水洗涤后,直接参加NaOH标准溶液进行滴定,那么测得样品中氮的质量分数 (

23、填“偏高、“偏低或“无影响).锥形瓶用蒸储水洗涤后,水未倒尽,那么滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大、“偏小或“无影响)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 (A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定到达终点时,酚酗:指示剂由 色变成 色.滴定结果如下表所示：酒J待测溶液的标准溶液的体积/mL定次数体积:/mL滴定前 刻度滴定后 刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20假设NaOH标准溶液的浓度为 0.1010 mol1一1,那么该样品中氮的质量分数为 .【解析】由 4NH4+6HCHO =3H + + 6H 2O+(C

24、H2)6N4H + 滴定时,1 mol (CH 2)6N4H +与 l mol H +相当可知,4molNH 4+与甲醛反响产生的 H+与(CHN4H十可消耗4 mol NaOH , 那么消耗的HaOH的物质的量等于 NH4+的物质的量,假设碱式滴定管没有用标准溶液清洗,那么 NaOH溶液浓度变小,滴定时用去NaOH溶液的体积增加, 计算出的NH4+的物质的量偏大, 滴定时反响的实质为 H + + OH = H2O,是物质的量相等,所以锥形瓶中加水不会影响反响 结果,滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性,在酚配为指示剂的情况下, 容颜颜色由无色变为浅粉色.N的质量分数为v(NaOH) c(Na

25、OH) 10 14g/mol-/100% , NaOH的体积利用三次测得1.5g的平均值为20.00mL,代入上式可得结果.【答案】偏高.无影响. Bo无；粉红(或浅红).18.85%.【点评】酸碱中和滴定的操作过程应该加以重视,而计算相对来说要简单些,但是误差分析是关于实验测试红的主要内容.三、方法总结与2021年高考预测本单元要从原理的理解入手,注意相似知识点的理论迁移.例如弱电解质的电离与化 学平衡移动的类比, 并明确它们的不同之处. 在考虑水的电离时总结规律：加酸与碱都应制水的电离,而盐类的水解那么是促进了水的电离,这些条件的改变之是改变了氢离子与氢氧根离子浓度的大小比拟, 它们的乘积

26、在相同温度时是不变的.即水的离子积只与温度有关.而酸碱的中和反响更是与水的电离关系密切,所以有效的利用相应理论是掌握这章内容的主要方法.本单元有很多高考保存题型, 例如离子共存问题、 溶液中离子浓度大小的比拟、 溶液 酸碱性的判断等,在实验测试中酸碱中和反响是最近几年又开始出现的内容.预计在 2021 年的测试中,保存的题型仍然会出现,如离子大量共存、 离子浓度大小的判断等问题, 另外 还可能出现关于离子检验的问题,以实验形式出现.四、强化练习及解答技巧选择题：1 .向水中参加以下物质,其中能使水的电离程度增大的物质是A. NaClB, NH4CIC. HClD. NaOH2 .常温下将pH都

27、为2的盐酸和醋酸稀释100倍后,两者的物质的量浓度相比拟A.前者大 B.后者大 C.相等D.无法确定3 .在常温下某化合物的水溶液中,由水电离出来的以c (H+)和c (OH )分别为a mol L 1和b mol !_ 1 ,且a b = 10 28 ,以下离子组在该溶液中一定能大量共存的是A, Al3+、NH4+、SO42、 ClB,N +、K 十、SO42一、SO32C. K 十、Fe2+、 Cl 、 MnO4D. Ba2+、 Na+、 Cl 、 NO34 .现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提升溶液中HClO物质的量浓度,又要降低7§液中HCl浓度,以下举措可以采用的是A.

28、加热挥发HClB.加水使平衡向正反响方向移动C.力口 NaOH 中和 HClD,力口 CaCO3 中和 HCl5 .某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的 变化如图所.他据此得到的以下四条关于二氧化硫和亚硫酸 的说法.请分析其中正确的选项是A . SO2是弱电解质B. H2SO3不是强酸C.亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D.原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mo1 L 16.以下有关表达正确的选项是A.在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液B.进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C.测定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D,假设用5

29、0mL 0.55mo1 1-的氢氧化钠溶液,分别与 50mL 0.50mo1 L的盐酸和50mL 0.50mo1匕一1的硫酸反响充分反响,两反响的中和热不相等pH2之间应满足的关系填空题1 .水在25c和95c时,其电离平衡曲线如右图所示：那么25 C时水的电离平衡曲线应为 (填“ A或 “B),请说明理由.25 C时,将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H 2SO4溶液混合, 假设所得混合溶液的 pH =7,那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比 为.95c时,假设100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合前,该强酸的pH1与强碱的曲线

30、B对应温度下,pH =2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后, 混合溶?的pH = 5.请分析其原因： . 2,现有常温下的0.1mol L1;在取用酚酗:试液时往往会闻到一股明显的酒精的 特殊香味,你觉得有可能的原因是 .苯酚(C6H5OH)显弱酸性,水溶性不好,它分散于水中往往形成浊液.在C6H5ONa溶液中通入CO2后会生成C6H5OH,从而出现浑浊.试设计一个简单的实验证实C6H5ONa与CO2的另一反响产物是 NaHCO3而不是Na2co3.(说明：NaHCO3在溶液受热不易分解,且 它能与CaCl2溶液反响能生成 CaCO3沉淀.)(只须写出简要的实验步骤和文字说

31、明)解析答案：选择题： B【解析】在水中参加酸或碱都抑制水的电离,强酸强碱盐不影响水的电离,强酸弱碱盐或强碱弱酸盐都可以水解而促进水的电离.纯碱溶液.你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：为证实你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程：同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO3 B【解析】当溶液pH相等时,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,当溶液稀释时,浓度 的变化也相同,所以醋酸的浓度仍然大于盐酸的浓度.注意点：此题考查的是浓度的大小, 并非pH的变化._ . 一_ . - 、 一 - - . - . . . 一一一 .一一14 D【解析】由水电离产生的氢离子

32、与氢氧根离子浓度相等,所以为 10 mol/L.溶液可能为强酸性也可能为强碱性.A项在碱性溶液中不能大量共存；B项中的SO32一在酸性溶液中不能大量共存,C项中的MnO4一在酸性溶液中可以氧化 Fe2+. D 【解析】“既要提升溶液中 HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,即要通过消耗HCl来实现提升溶液中 HClO物质的量浓度.用NaOH能同时消耗HClO ,不一离子不超过其总量的10%.请你设计实验证实该同学的观点是否正确.同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系式,你认为其中正确的选项是A . c(Na+)=2c(CO32 )B. c(CO32 )>c(OH )&

33、gt;c(HCO3 )>c(H 2CO3)C. c(CO32 )+c(HCO3 )=0.1mol L11 D. c(OH 尸 c(H+)+c(HCO3 )+2c(HzCO3) 水解反响是典型的可逆反响.水解反响的化学平衡常数称为水解常数(用小表示),请写出Na2CO3第一步水解反响的水解常数的表示式： 简做题： 实验室中不少试剂瓶的标签外都涂有一层石蜡,其作用是可.HClO的酸性弱与碳酸,所以可以用CaCO3.5. B 【解析】二氧化硫不是电解质,A错；从图上看,在 224mL时,0.05 mol L-1的亚硫酸的pH远小于1,说明它是弱酸,B正确；根据方程式：2H2S+SO2=3S+2

34、H2O得,原 氢硫酸溶液的物质的量浓度0.1mo1-LT, D错；从图中看出,同浓度的亚硫酸比氢硫酸的pH小,那么其酸性比氢硫酸的要强,C错.6. A【解析】此题考查中和热的测定和中和滴定实验的有关操作和目的.该实验是一个定量实验,定量实验取关键之处就是减小误差,所以,在中和滴定实验的滴定过程中, 眼睛要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化,B选项错误；中和滴定是通过指示剂来指示滴定终点,通过对测定数据的计算来确定待测液的浓度,故只要能满足上述条件,那么与滴加顺序无关,A正确.测中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是首先是保温,减少热量损失；中和 热是以生成1mol水为基准,中和反响的中和热均为放出57

35、.3kJ/mol,而与酸碱的用量无关,故C、D均错误,填空题：1 .【答案】 A ;水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c (OH-)小 10 : 1 a+b=14 或：pH1 + pH2 =14曲线B对应95 C,此时水的离子积为 1012.HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合 溶液中还剩余较多的 HA分子,可继续电离出 H+,使溶液pH =5.【解题思路】此题的关键是在搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液 pH的影响.当温度升高时,促进水电离, 水的离子积也增大,水中氢离子浓度、 氢氧根离子浓度 都增大,水的pH也增大,但溶液仍然呈中性. 因此结合图象中 A、B曲线变

36、化情况及氢离子 浓度、氢氧根离子浓度可以判断那么 25 c时水的电离平衡曲线应为 A ,理由为水的电离是吸 热过程,升高温度,使水的电离程度增大.中25c时所得混合溶液的pH = 7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即 n(OH )= n(H+),那么 V(NaOH)- 10-5mo1 L 1=V(H2SO4) 10-4mo1 L 1,得 V(NaOH) : V(XSO4)= 10 ： 1要注意是95c时,水的离子积为 10-12,即c(H+) . c(OH )=10 12,即：等体积强酸碱 反响至中性时pH(酸)+pH(碱)=12.根据95c时混合后溶液呈中性,pH2=b的某强碱溶液中c(OH)=10*12;有100X10a=1X10b 12,即：10 a+2=10b 12,所以,有以下关系：a+b=14,或：pH 1 + pH2 =14中在曲线B对应温度下,因pH(酸)+pH(碱)=12,可得酸碱两溶液中 c(H+) = c(OH ), 如 是强酸、碱,两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH = 5,即等体积混合后溶液显酸性,说明H+与OH-完全反响后又有新的 H+产生,酸过量,所以说酸HA是弱酸.【答案】 CO32 +H2O - HCO3 +OH ;向纯碱溶液中滴加数滴酚酬:试液后,溶液显红色；然后逐滴参加氯化钙溶液直至过量,