【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题1 第三单元 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修1

1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题1 第三单元 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是()A阿伏加德罗的原子学说B汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C卢瑟福的带核原子结构模型D玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点解析：选A。提出原子学说的是道尔顿，故A错误。2下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()AOH和NHBH2O和NHCF和OH DO2和NH解析：选C。A中OH和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F和OH质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2和

2、NH质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。3某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断中不正确的是()A这种同位素的符号可表示为YBA可以表示为这种同位素的近似相对原子质量CA一定小于Y元素的相对原子质量DA一定不能代表Y元素的相对原子质量解析：选C。Y的这种同位素的质子数为AN，则其符号可表示为Y；A是Y的质量数，可表示为Y的近似相对原子质量；Y既可能是Y的同位素中质量数最大的，也可能是Y的同位素中质量数最小的，因此A既可能大于Y元素的相对原子质量，也可能小于Y元素的相对原子质量，且A一定不能代表Y元素的相对原子质量。4简单原子的原子结构可用如下图的

3、表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是(双选)()A互为同位素B都为氢元素的一种核素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：选AB。分别都含有1个质子，1个电子，但不含中子，含1个中子，含有2个中子，所以均为氢元素的核素，三者互为同位素；三种原子化学性质相同。5某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析：选A。1个X原子所含的质子数为AN，所以1个HmX分子所含的质子数为AN1

4、5;m，HmX的摩尔质量为(A1×m) g/mol，所以a g HmX分子的物质的量为 mol，即a g HmX分子中含质子的物质的量是(ANm) mol。6科学家曾对探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是()A3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B3He原子不是微小的实心球体C3He原子是不能再分的微粒D3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性解析：选B。电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动，A不正确。原子中原子核的体积只占原子体积的几

5、千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确。原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以C不正确。3He是非金属，没有较强的金属性，所以D不正确。7已知O2和O3互为同素异形体，均是氧元素的单质。据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是()AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12DN4的相对分子质量是56 g解析：选A。A项，由题干信息判断N4是N2的同素异形体，所以A项正确，B项不正确；相同质量的N4与N2含有的N原子个数相同，C项不正确；N4的相对分子质量是56，没有单位，D项不正确。8反电子、反质子等都属于

6、反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，但电性相反。英国自然杂志曾刊登报告说，欧洲粒子研究中心(CERN)的科学家成功捕获38个反氢原子。这是科学家首次成功“抓住”反物质原子可以推测反氢原子是()A由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成解析：选B。反氢原子肯定含有一个带负电的质子和一个带正电的电子，显然B项正确。9钚(Pu)有二十种放射性同位素，下列关于Pu和Pu的说法正确的是()A.Pu和Pu都含有94个中子B.Pu和Pu互为同位素C.Pu和Pu的核外

7、电子数不同D.Pu和Pu分别含有146和147个质子解析：选B。Pu和Pu是Pu元素的两种不同核素它们互称为同位素。A项Pu和Pu都含有94个质子，中子数不同；C项Pu和Pu的核外电子数相同；D项Pu和Pu分别含有146和147个中子，故选B。10今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。x值微粒符号微粒名称结构示意图解析：x可能的取值为7、8、9、10、11、12、13，相应的微粒依次为：N3、O2、F、Ne、Na、Mg2、Al3。答案：x值78910111213微粒符号N3O2FNeNaMg2Al3微粒名称氮离子氧离子氟离子氖原子钠离子镁离子铝离子结

8、构示意图11.()元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_，Y_。()某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：(1)该金属元素为_，摩尔质量是_。(2)原子核的组成中，中子有_个，质子有_个。()根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的

9、绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。(1)核电荷数_；(2)电子_；(3)质量数_；(4)中子_。解析：()设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为X，Y的原子为Y，由题意有：，解得，故元素X为硫，元素Y为氩。()由题意可知生成0.1 mol的金属阳离子需转移0.2 mol电子，且0.1 mol金属共有2 mol电子，可知该元素的一个原子有20个质子，20个中子。()在原子中，带正电荷的是质子(A为质子)；质子存在于原子核中(B是原子核)；原子核由中子和质子组成，且占原子绝大部分的质量(C为中子)；核电荷数等于质子数(D为核电荷数

10、)；质量数中子数质子数(E为质量数)；带负电荷的只有电子(F为电子)。答案：()SAr()(1)Ca40 g·mol1(2)2020()(1)D(2)F(3)E(4)C12()元素M的原子核内中子数比质子数多1,0.9 g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M3，同时置换出1.12 L H2(标准状况)。(1)M元素的名称是_，其相应的离子结构示意图为_。(2)M元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为_，反应中转移的电子数约为_个。()有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。(1)若两种气体的质量相等，则两种气体所含的质子数之比为_。(2)若两种气体的原子数相等，则两种气体所含的

11、中子数之比为_。(3)若两种气体的分子数相同，则两种气体的体积之比为_。(4)若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_。解析：()(1)设M的相对原子质量为x，2M6HCl=2MCl33H22x 67.209 1.12112×2x67.2×0.9x27根据M原子核内中子数比质子数多1，可知M原子的质子数为13，为铝元素。(2)也可以根据“电子转移守恒法”；1.12 L H20.05 mol H20.1 mol e0.9 g M为molM的相对原子质量为27M为Al。()换算成气体的物质的量再进行比较。(1)假设均为1 g，它们的物质的量分别为 mol、 mol，所含质子的物质的量分别为×14 mol，×14 mol，显然质子数之比为1415。依次计算其他问题。答案：()(1)铝(2)2Al6HCl=2AlCl33H26.02×1022()(1)1415(2)87(3)11(4)151413电解普通水和重水(H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，体积为33.6 L(标准状况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是_。解析：2H2