人教版化学必修2元素周期律练习题100题6(含答案和解析)

1、人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:姓名：班级：考号：评卷人得分1 .关于碱金属元素的说法中正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，E具有强氧化性D. Cs常温下与水反应会发生爆炸2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的 4种短周期元素，X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为 18。下列说法不正确的是A . X单质在一定条件下能与 Z的最高价氧化物发生置换反应B.原子半径：YZWC .最高价氧化物对应水化物的

2、酸性由弱到强的顺序：ZXHC lH2SPHSiH4B.微粒半径：K+Al 3+S2 ClC.酸性：HClO 侔SO伟POH2SiO3D.金属性：KCaMgBe4.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是 X的2倍；Y、Z为同周期，且Y的离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZYWXB.工业上用电解熔融 X、Y组成的化合物来制取 丫单质C. W、X的氢化物中只含极性共价键D. Z的氧化物对应的水化物为强酸5.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W的一种核素在考古时常用来

3、鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数白2 2倍。下列相关说法错误的是（）A.简单氢化物的稳定性：WXC.电解Y的熔融氧化物可制备 丫单质 D. WZ2分子中只存在共价键6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）Z 也I A .氧化物对应水化物酸性 W比Z强B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C. X单质在室温下为固体D ,简单离子的半径：Z f g hB.与x形成简单化合物的沸点：yzdC. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D. e

4、、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应9.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 W、X、Y最外层电子数之和为15,且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。下列说法正确的是（）A .常温常压下X的单质为气态C. X、Z形成的化合物为离子化合物10.如图为元素周期表中短周期的一部分 四种元素及其化合物的说法中正确的是（B.简单氢化物的分解温度：WZYD. W与丫具有相同的最高化合价，四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这）试卷第10页，总28页A.原子半径：WZB.气态氢化物的稳定性：WXC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. Z的最

5、高价氧化物的水化物可能为强碱11 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，Z单质为淡黄色固体.下列叙述正确的是A .简单离子半径：WZYXB. X2与Z单质反应能直接形成 ZX3C.简单氢化物的还原性：ZWD.由X、Y、W组成化合物的水溶液一定显碱性12 .短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A .原子半径 ABDCB.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBAD,单质还原性 ABDC13 .根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）.

6、原子半径/ 10 10m仇6 61.361.2 S0.99154070最高价或最低价-2+2|+ 5-3 1+ 7-1+ 5-3+3A.元素形成的化合物是离子化合物B.元素位于第二周期第 V族C.元素形成的化合物具有两性D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强14.下列各组中化合物的性质比较，正确的是()A .稳定性：PH3H2SHClB.碱性：Al(OH) 3Mg(OH) 2NaOHC.酸性：HIO4HBrO4HClO4D.非金属性：FOS15.同一周期三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO H2YC4 H3 ZC4,下列说法错误的是A.原子半径由大到小的顺序为XYZB.非金

7、属性由强到弱的顺序为XYZC.气态氢化物的稳定性：HXHYZHjD.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-16.下列说法中正确的是A.所有主族元素的最高正化合价均等于它的族序数B.第口 A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C.第I A、第HA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中非金属元素共有12种17.有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(C)如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl 2 33.6(b)58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0

8、HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2s 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 - 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A . a、b、c代表的化学物中均含化学键B.系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C.系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH 2SH2SeH 2TeD.上表中物质HF和H2O,由于氢键的影响，其分子特别稳定18.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A .酸性：HClO4H2SO4H2CO3B.碱性：NaOH Mg（OH） 2Al（OH） 3C.稳定性：SiH4PH3H2sD

9、.非金属性：FOS19.下列关于元素周期表说法正确的是A . IA元素都是金属B.元素周期表有18个列，有18个族C.随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1-8递变D.同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱20 .几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ-原子半径皿0.1600.1430.1020.09Q0.1120071主要化合价+ 3+ 6、2+ 7, -1-21A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强

10、于 L的氢化物的稳定性D.与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质v X单质21 .关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是同周期中金属性最强的元素B.从上至下单质金属性逐渐减弱C. Li、Na、K单质均应保存在煤油中D. Li、Na、K燃烧均生成过氧化物22.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同23 .已知硫酸比氯酸稳定； 高氯酸是比硫酸更强的酸； S21：匕Cl易被氧化；HCl 比H2s稳定；铜与盐酸不反应，与

11、浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是 （） A .只有 B . C . D.全部24 .元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分（136号元素）,对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A .简单离子半径： B.简单氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D .与可形成既含极性键又含非极性键的化合物25.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A.等物质

12、的量的 X、Y的单质与足量盐酸反应，生成 H2 一样多B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于 L的氢化物的稳定性D.在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键26.下列判断正确的是A. CC14、SO2、PC15、NH 3分子中所有原子都满足 8电子结构B .元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化C. NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D.相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+,它们的离子半径大小关系为 A2-BC+D3+27.下列化学事实正确且能用元素周期律解释

13、的是原子半径：ClPD沸点：HClH2s还原性：S2Cr相同条件下电离程度：H2CO3 H2SQ3A.B.C.D.28.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XZMQ原子半径（乂-“闱）0,371.341.430*9日Q.75。.74主要化台阶录再龙俳-1+1-h3+5境低於饼1一1一3TA .离子半径：YZMB. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C.化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电D.气态氢化物稳定性 RQ29.如表所示 W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是XYWZA.四种元素没有金属元素B.由X、Y和氢三种元素形

14、成的化合物中只有共价键C.若W和Z的最高价氧化物的水化物相互反应，则 X的氢化物沸点可能低于 Y的氢 化物沸点D.若这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性30 .下列下列说法正确的是A. F-、Cl-、Br-、的还原性逐渐增强B. HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高C. K可以从NaCl溶液中置换出金属D .碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物31 .有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（C）如下表所示:He -268.8Ne -249.5(a) -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2-33

15、.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3CH4 -161.0SiH4-112.0GeH4 -90.0(e) -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A.系列物质均为非金属单质，都含有共价键B .系列物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固C.系列物质的还原性依次减弱D.系列中各化合物的热稳定性从左到右逐渐减弱32 .下列有关描述正确的是A. Li、R Be原子最外层电子数逐渐增多B.熔点：Cs低于K;沸点：Br2高于Cl2C.根据周期律可推测硫酸锄、硫酸葩都难溶于水D. Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大33 .元素的性质随着

16、原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A.元素的原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.元素原子的电子层数呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. Na*、Al3+、Cl、FD. S2、Cl、K Na +)B.氢化物稳定性：HFH2OH 2sD,原子半径：FClBrI34 .下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（）A. Mg、Ca、K、NaC. Br、Br、Cl、S35 .下列各组物质的性质比较，正确的是（A ,酸性：HClO4H3PO4H2SO4C.碱性：NaOHMg（OH） 2Ca（OH） 236 .下列关于元素周期表应用的说法不正确的是A.在过渡元素中，可

17、以找到半导体材料B.第118号元素Og在周期表中位于第七周期0族C.在元素周期表中共有18歹U, 16个族D.元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索37 .已知An+、B（1）+、C（n+1）+、D（n+1厂都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（）A . C D B AB. D C A BC. B A C DD. A B D C38 .下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是（）HCl比H2s稳定；Cl2能从Na2s溶液中置换出 S;HC1O4酸性比H2SO4的酸性强Cl2与Cu反应时生成CuCl2,而S与Cu反应时只能生成 Cu2S；形成简单离

18、子时 S 比Cl得电子多。A.只有B.C.D.39 .下列各组粒子半径 r之比小于1的是（）r(Cl)r(P)-_ -r(F ).r(Cl )+C _-r(Na )r(F )D.r(K) r(K + )40 .依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A .非金属气态氢化物的稳定性B .非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应C.金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度D.等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度41 .短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。正确的是（）甲乙丙丁戊A .原子半径：丙丁丙C.氢氧化物碱性：丙乙D.最外层电子

19、数：甲 乙42 .下列推理错误的是（）A .酸性强弱比较：HClO 4H2SO4H 3PO4H 2SiO3B .溶解度大小比较：Mg（OH） 2 Ba（OH） 2C.碱性大小比较：Pb（OH） 4Sn（OH） 4Ge（OH） 4D,稳定性：H2OH2SH2SeH2Te43.下列结论错误的是微粒半径：K+Al 3+S2C氢化物的后I定性：HFHClH 2SPH3SiH 4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 非金属性： ONPSi 金属性 :BeMgCaWB 比较原子半径： r(W)r(Q)r(P)r(M)C 比较最高价氧化物对应水化物的酸

20、性：MWD 比较化学键类型： P 分别与 Q、 W 形成的化合物中化学键类型相同46短周期元素X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增加，其中只有Z 为金属元素， X、 W 为同一主族元素， X 元素原子的 L 层电子是 K 层的两倍； 点燃条件下， Z 的单质在 X 与 Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X 的单质。下列判断错误 的是A W 的单质可做半导体材料B . Z可能位于元素周期表第三周期nA族C 4种元素的原子中， Y 原子的半径最小D 工业上通过电解化合物乙来制取 Z 的单质47短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，其中 Y、 Z 位于同一主族。 X

21、的气态氢化物常用作制冷剂。 ZYW 2 能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是A 离子半径： YXWWZC 把ZY2 通入石蕊溶液中先变红后褪色D 向ZYW 2 与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象48 下列原子半径最大的是()A.氟 B.氯 C.澳 D.碘49 .下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.第二周期元素从左到右，最高正价从 +1递增到+7B.同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D .碱金属元素是指I A族的所有元素 5

22、0.F列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是A . Na、Mg Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C. M。F得电子能力依次减弱D. Li、Na、K失电子能力依次增强51 .下列关于锄（Rb）的叙述正确的是A .它位于周期表的第四周期、第I A族 最高C.氢氧化钏是弱碱52 .关于卤素单质（X2）的下列叙述中正确的是A .都能与氢气化合发生爆炸C.都能与钠反应生成 NaXB.在钠、钾、锄 3种单质中，锄的熔点D.硝酸锄是离子化合物B.都能与水剧烈反应D,都能与铁反应生成 FeX3试卷第31页，总28页53 .短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的

23、相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是（）WXYZA .氢化物沸点：W ZC .元素非金属性：X WD.简单离子的半径：Y X54 .下图是元素周期表前四周期的一部分，下列关于元素X、Y、Z、W的说法正确的X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：YXY、Z的气态氢化物的稳定性：Y H 2s非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH 4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙色Br-还原性强于Cl-A. AB. BC. CD. D68.下列事实能说明氯的非金属性比硫

24、强的是（）A .次氯酸的酸性比硫酸弱B.常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体C.氯气能置换硫化氢中的硫D.硫能在空气中燃烧，而氯则不能69.下列递变规律正确的是（）A . HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. P、S、Cl最高正价依次升高C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.锂、钠、钾的熔、沸点依次增大70 .下列事实不能用元素周期律解释的有A .相对原子质量： Ar K B.碱性：KOH NaOHC.酸性：HClO H 2SOD.元素的金属性：Mg Al71 .葩是一种碱金属元素，下列关于葩的叙述中正确的是（）A .加热碳酸葩可生成氧化葩和二氧化碳B.葩在空气

25、中燃烧生成氧化葩一种氧化物C.葩与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D.氢氧化葩是一种可溶于水的强碱72 .下列有关卤族元素的说法中，正确的是（）A.原子半径：FC1BrIB.最外层电子数：FC1Br IC.熔、沸点：F2Cl2Br2l2D.热稳定性：HFHCl HBr HI73 .迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：铮 锁 垃砥氮，下列有关推断正确的是（）A.这五种元素均为主族元素B.根据该名称，周期表 118种元素中非金属元素共有 24种C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D. Ts的简单阴离子比该

26、族上一周期简单阴离子的还原性弱74 .短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不 相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为 8, Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是（）A. Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 B. Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质 ZC.离子化合物YX5若存在，YX 5与水反应生成气体 X2,同时得到一种弱碱溶液 D.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性75 .前20号主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次

27、增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为 10；W与丫同族。下列说法不正确的是（）A .简单离子半径 X WB. W的氢化物沸点大于 Y的氢化物沸点C. Z的氧化物中含离子键D.最高价氧化物对应水化物的碱性Z X76.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、- 2+2-2下列叙述正确的是（）A. L、M的单质与稀盐酸反应速率：ML B. T的气态氢化物分子间存在共价键C. M与T形成的化合物能与 NaOH溶液反应D . L、Q形成的简单离子核外电子数相

28、77 .下列各组物质的性质比较中，正确的是A.还原性：HFHClHBrHIB.稳定性：HFHClHBrHBrO 4HIO4D.碱性：NaOHKOHRbOHCsOH78 .据报道，俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的铜原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子.这 4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是 （）C.79.C.113号元素在第七周期出A族113号和115号兀素都是非金属兀素卜列微粒半径之比大于1的是（r /r(K ) (Na )评卷人得分r(P) /r(Si)二、多选题B. 115号元素在第六周期D.铜元素和115号元素不在同一周期B

29、 .r(Be)/r(Mg)D .r(Cl) % )FSCl80.如图为元素 F、S、Cl在周期表中的位置，关于 F、S、Cl的说法正确的是A .非金属性：F S ClB.稳定性：H2s HCl HFC.酸性：HClO4 H2SO4D,原子半径：S Cl F81 .已知X、Y、Z、W R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0, Z的二价阳离子与窟原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A . X与Y形成的化合物只有一种B. R的氢化物的热稳定性比W勺强C. R的离子半径比W勺离子半径小D. R分别

30、与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同评卷人得分三、填空题82.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白（填写序号不得分）族周期I An amAW AV AVIAvn A0族234（1）元素的离子半径 _S2-（填 多”或2”），比较与的氢化物，_更稳定（填 化学式），最不活泼的元素是（填元素符号）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化 合物的化学式是：。（3）比较与的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式），能证明 两者酸性强弱的离子反应方程式为 （4）实验室制取的氢化物的化学方程式 83 .下表为元素周期表的一部分，请参照元素一

31、在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族 周期7IAII AIV AVAVIAWa13（1）非金属性最强的是 （填元素符号），化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。（2）由、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ,（5）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱，并描述现象和结论:84 .硒的原子序数为 34,是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。（1）硒位于周期表第 一，周期族。Se2c12常用作分析试剂，其电子式为 。（2）硒化锢是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知锢（In）与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是 （填字母）。A.原子半径：InSeB . In的金属性比