【精选】新人教版化学选修4高中化学反应进行的方向学案-化学知识点总结

1、高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料第二章化学反应速率和化学平衡 第四节化学反应进行的方向 【教学目标】1、能用始变和嫡变说明化学反应的方向。2、应用始变和嫡变解释日常生产生活中的现象【教学过程】一、有关化学反应的 、是化学反应原理的三个重要组成部分。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 一 和由 变为 的自然现象，提出了 判据和 判据。二、化学反应进行方向的判据1、始判据经验表明，自发过程的共同特点是：体系趋向于从 状态转变为 状态（这时体系会 对外部 或者释放）。即自发过程趋向于 状态。2、嫡判据（1） 嫡在密闭条件下，体系有由 自发地转变为 的倾向，因为与有序体系相比，无序体 系更

2、加稳定，科学家用 （符号）来量度这种混乱（或有序）的程度。 嫡判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的嫡 ,即嫡变（符号 ）零，这个原理也叫做 原理。同一种物质，存在着 时的嫡值最大，时次之，时最小的这样一中普遍规律。体系有自发地向混乱度的方向转变的倾向。3、嫡变和始变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方 向，必须综合考虑体系的嫡变和始变。例1下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应B.非自发进行的反应一定不可能发生反应C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应D.常温下，水电解的反应是自发反应例2下列说法不正确的是（）A.铁生锈、氢燃

3、烧均为自发放热过程B.冰融化过程其嫡值增加C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时嫡值最小【达标练习】1、能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2、下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是嫡减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现3、以下自发反应可用A H判据来解释的是（）A.硝酸镂自发地溶于水1B.2N 2O5（g

4、）=4NO 2（g）+O 2（g）AH=+56.7 kJ molC.（NH 4）2CO3（s）=NH 4HCO3（s）+NH 3（g） A H=+74.9 kJ - m1ol_ 1D.2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）AH= 285.8 kJ mol高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料4、下列说法正确的是A.嫡增大的反应一定可自发进行C. AH0的反应不可能自发进行2N2O5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)的原因是A.是吸热反应C.是嫡减反应6、下列过程是非自发进行的是A.水由高处向低处流C.铁在潮湿空气中生锈7、在容积不变的密闭容器中， 测得容器内气体密度增加，则A.若

5、正反应是吸热反应，则 B.若正反应是放热反应，则 C.在平衡体系中加入少量的 D.压强对该平衡移动无影响8、对于反应 A(S)+ 2B(g)三;A H=+56.7 kJ( )B.是放热反应D.是嫡增效应大于能量效应B.D.定条件下发生反应：天然气的燃烧室温下水结成冰2A- 七B(8 + C(s)达到平衡后,A为非气体A为气体C,该反应向逆反应方向移动- nncffi发进行升高温度,3C(g) Q (Q 0),平衡混和物中 C的百分含量C瓶外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是A. xB. xC. xD. x表示温度,表示压强,表示温度,表示压强,表示压强,表示温度,表示压强,表示

6、温度,且 且 且 且yi y2 y3 y3 y2 yi y3 y2 yi yi y2 y39、在反应aA+bB=cC+Q的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，A. aC. aC的浓度都会增大,+ c c Q c Q 0则以下说法正确的是B. a10、对于以下这个平衡体系D.C +CO( g)+ bc Q 0无法确定系数关系Q 0, m+n xB. Q 0, m+nx xC. Q 0, m+nx xD. Q x反应时间图3-415、在容积相同的 A、B两个密闭容器中，分别充入2molSQ和1molO2,使它们在相同的温度下发生反应：2SO+Ok=2SQ,并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积

7、不变，B容器保持压强不变，当 A中的SQ的转化率为25 %时，则B容器中SQ的转化率应是A、25% B 、25% C 、25% D、12.5%16、将2.0 mol SO 2气体和2.0 mol SO 3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SQ(g) +Q(g) - 2SO(g),达到平衡时 SO为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO等于n mol的是()A.1.6 mol SO 2+0.3 mol O 2+ 0.4 mol SO 3B.4.0 mol SO 2+1.0 mol O 2C.2.0 mol SO 2+1.0 mol

8、O 2+ 2.0 mol SO 3D.3.0 mol SO 2 +1.0 mol O 2+1.0 molSO 17、恒温恒容下，将 2molA气体和2molB气体通入体积为 2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)二=x(C(g)+2D(s) 。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB ,并测得C的浓度为 1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 o x=。(3) A的转化率与 B的转化率之比为 o(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填各项代号)。A.压强不再变化B .气体密度不再变化C.气体平均式量不再变化D. A的消耗速率

9、与B的消耗速率之比为2: 1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n (B) 。(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为 。18、实验室配制碘水，往往是将碘溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度大的碘水，主要是因为发生了反应：12(aq)+I-i13一上述平衡体系中，I3一的物质的量浓度 c(I 3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意点都表示平衡状态)(1)通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填 吸热或放热)(2)在、D状态时，v(正) v( 逆)(填、 =)(3)写出该平衡常数的表达式K=0若升高温度，K值将,若向溶液中加入少量的澳水，K值将19、将1molN2和1molH2充入一容积不变的密闭容器M中，力口入催化剂，在不同温度下使之平衡，测得平衡时NH的体积分数与温度的关系曲线如图所示。现有A、B C、D E五个与M一样的密闭容器，分别充入1molN2和1molH2,并加入催化剂，T1 T2 T3 T