2弱电解质的电离盐类的水解讲解

1、第二节 弱电解质的电离盐类的水解第一课时一、学习目标1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。2、会计算弱电解质的电离度3、掌握外界条件对电离平衡的影响二、重点难点1、弱电解质的电离平衡原理2、影响电离平衡的因素三、教学过程1、电离平衡常数(1)电离平衡是水溶液中的一种重要的 。在一定条件下达到 时， 弱电解质电离形成的各种 的浓度的 与溶液中未电离的 的浓度 之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平 衡常数的一般规律，它受 影响，与溶液的 无关。温度一定时，弱 电解质具有确定的 。电离常数表征了弱电解质的 能力，根据相同温 度下电离常数的大小，可以判断弱电解

2、质电离能力的 。(2)弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOH=H + +CH3COO'/ H CH3COO1 KaCH3COOH弱酸的电离常数越 ,达到电离平衡时电离出的 越多，酸性越 ;反之，酸性越 。例如，氢氟酸、醋酸、氢氟酸 (HCN)在室温下 的电离常数分别为：Ka(HF) = 6.8 10-4 mol L-1Ka (CH3COOH)=1.7 X10-5 mol L-1Ka (HCN) = 6.2 10-10 mol L-1Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是： 。(3)多元酸的电离是 进行的，每一步电离都有各自的 ,通常 用Ka1, K a2,来表

3、示。例如：H3PO4 = H2PO4-+H+ Ka1=7.1 M0-3 mol L-1H2PO4- = HPO42'+H+Ka2=6.2 M0-8 mol L-1HP0/= PO43-+ H+Kai=4.5 10-13 mol L-1多元弱酸的各级电离常数逐级 且一般相差 ,所以其水溶液中的 H+主要由 步电离产生的。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱酸在水中的电离常数通常用 表 小。例如：NH 3 H2。 NH 4 O OHK NH4OH -Kb -NH3 H2O室温下 Kb（NH3 H2O）=1.70 10-5 mol L-12、电离度弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的

4、溶质的分子数占原有溶质分子 总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用 a表示。.二已电离的溶质分子数 原有溶质分子总数电离度是衡量离程度的物理量，电离度越大，表明电离程序越大，相反则反之。电离平衡移动，电离度也移动。平衡向电离方向移动，电离度增大；平衡向逆向移动, 电离度减小。【随堂练习】1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未 电离的分子的浓度的比值B .弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强D.多

5、元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的，且差别很大2、下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（）A . Ba（OH）2 B. CH3COOH C. Ca（OH）2 D . NH 3 H2O3、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸储水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（）1A .醋酸的浓度达到 1 mol L-B . H +的浓度均为0.5 mol L-1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等4、25c时，物质的量浓度均为0.1 mol L-1的溶液里某些弱电争质的电离度分别为：H

6、F 为 8%, HNO2 为 7.16%, CH3COOH 为 1.32%, HCOOH 为 4.24%。试比较以上弱酸 的酸性强弱顺序。四、影响电离平衡的因素1、内因：2、外因条件：温度:升高温度，平衡向 的方向移动，这是因为电离的方向是 方向，升温向 方向移动。但是电离过程的热效应 ,在 变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。 浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说， 溶液越,离子相互 结合成分子的机会越 ,弱电解质的电离 程度就越 。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向 的方向移动。 25C, 0.1 mol L-1 醋酸溶液中，CH3C

7、OOH=H + +CH3COO-移动力向n(H +)/mol-1H+/mol L1pH导电能力加水加冰醋酸升温加少量NaOH固体加少量Na2CO3通入HCl【随堂练习】1、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体 CH3COONa,产生H2的速率为()A.变快 B,变慢C.不变 D.先变快后变慢2、在含有酚配的 0.1 mol L-1氨水中加入少量的 NH4CI晶体，则溶液颜色()A .变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变3、用水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A . OH-/NH 3 H2OB. NH 3 H2O/ OH-C. H+ OH-D. n(OH-)

8、E. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A .弱酸的电离平衡右移B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强5、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A .醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应在速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大4、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：加水.用:(1) “。煎导电能力0的理由(2) a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为(3)中电离度最大的是 。(4)若

9、使c点溶液的CH3COO-增大，溶液的pH也增 大，可采取的措施为;课型：新授课一、学习目标第二课时盐类的水解授课日期：2010.12.011、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。二、重点难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写【温故知新】1、写出醋酸的电离方程式并表示出电离常数，分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有 哪些？2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性？碳酸钠为什么俗称纯碱？三、学习过程【活动探究】盐溶液都显中性吗？阅读课本p82观察实验现象并填写有关表格 、+-. 一 一 【想一想】这些盐既不能电离出 H也不能电离出OH,但是有些不显中性，你知道

10、为什么吗？例如：醋酸钠的显碱性的原因：【分析：】电离产生的 可以与水电离产生的 结合成,消耗溶液中 的,使水的电离平衡向 的方向移动，最终导致溶液中 大于,因 而CHsCOONa溶液显 性。【试一试：】现在你能否试着分析出上面表格中氯化镂、碳酸钠、硫酸铝不显中性的原因？【总结】盐类的水解原理：1、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的 与水电离出来的 或 结合生成的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸 离子或弱碱 离子与水电离出来的或结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡， 了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中 浓度和 离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

11、【例题】分析下列盐溶液的酸碱性并归纳出溶液显酸碱性的一般规律盐溶液KClNaSO4CH3COOKNaHCO3CuSO4NH4NO3盐的类型强酸强碱盐溶液的酸碱性中性【归纳】：盐类水解的规律有哪些?【试一试】1、将H+CA产K+S2-OH-NO/NH4+分别加入到H2O中，能够促进水的电离的是：（）A B C D3、盐类水解的方程式：例如：氯化俊溶液水解方程式为：NH4+ +H2O 一: H + +NH 3?H2O-一一一一“，一一一山一一， 水解 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水 - 0丁 酸+碱甲和【试一试】能否写出下列盐的水解方程式？CH3COONa NaCQAl 2（SO4）

12、3【说明】：书写水解反应的离子方程式的注意问题：通常用 ="。因为水解是中和反应的逆反应，是 。通常不标或 。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。多元弱酸根阴离子 水解，应 书写，不能合成一步。多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成一步。【试一试】：下列化学方程式中，属于水解反应的是：（）A: H2O+H2O-: H3O+OHB: HCO3 +OH ：- H2O+CO32C: CO2+H2O：- H2CO3D: CO3+H2OHCO3-+OH -【学习反思】：本节课你有哪些收获？【跟踪训练】1、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）A .盐的电离平衡被破坏B

13、.水的电离过程逐渐增加C.溶液的PH值发生了较大改变D.发生了中和反应2、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ ,它们的pH依次为：8、9、10,则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是A. HX>HY>HZB. HZ>HY>HXC. HY>HX>HZD. HY>HZ>HX3、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） HCl+H 20;一;H3O+Cl-ZnCl2+2H2O=Zn(OH) 2+2HCl Na2CO3+2H2O;-: H2CO3+2NaOHAl2(CO3)3+6H2O=:2Al(OH) 3J +3HCO3

14、D.全部（ ）B钱盐受热易分解D 0.1mol?L-1氯化俊溶液的 pH约为5A. B. C.4、下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁C 0.1mol ?L-1氨水可以使酚Mt试液变红5、欲使0.1mol/L K 2CO溶液中K+=2CO32-,应采取的措施是（）A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A、S2-+2H2O= H2S+2OH-B、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CH 3COOH+OH -= CH3COO-+H

15、 2O第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第三课时一、学习目标1、掌握外界条件对盐的水解的影响、水解平衡的移动2、掌握常见的水解原理的应用。二、学习重点水解平衡的移动水解原理的应用三、学习内容一、水解平衡的移动1、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越 ,则水解程度越大。2、影响盐类水解的外因(1)温度：因水解是 过程，故升高温度可 水解，使水解平衡向 移动，水解程度。(2)浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，水解程度 。(3)酸碱度：向盐溶液中加入 H+,可以促进 离子水解，抑制 离子水解； 向盐溶液中加入 OH-,可以促进 离子水解，抑制 离子水解。例题：根据所学知识，完成下表。

16、不同条件对FeC3水解平衡的影响条件移动力向n(H+)pHFe3+水解程度现象升温通HCl加h2o加Fe粉力口 NaHCO3二、盐类水解的应用：1、泡沫灭火器的原理：Al3+和HCO双水解反应能进行到底原因 醋酸俊溶液的水解原理：硫化铝不能从水溶液里制取的原因？【注意：】由于双水解进行的比较彻底，所以在书写水解方程式时应该写等号不用可逆 号。相应的也要加上沉淀气体符号。2、溶液配置：FeCl3的配制应注意哪些问题？3、化肥K2CO和NHCl能否混合使用？4、明矶净水的原理？5、使用纯碱洗涤油污时，用热碱水好还是用冷碱水好？为什么？6、比较溶液中离子浓度【注意】在比较溶液中离子浓度时，还常常用到

17、电解质溶液中的两个重要守恒关 系：电荷守恒，物料守恒。例如：在NH4CI溶液中离子浓度的关系电荷守恒物料守恒写出各种离子浓度由大到小的顺序 7、溶液蒸干灼烧时也要考虑盐的水解AICI3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。(如果是硫酸铝呢？)FeC3溶液加热蒸干后灼烧产物 。(如果是硫酸铁呢？)8、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al3+和Al (OH) 4不能共存，原因是563+和CO。2-不能共存，原因是 39、判断溶液的酸碱性例如为什么可以用铁与氯化钱制取氢气？【随堂练习】1、物质的量浓度相同的下列溶液中，nh+浓度最大的是()A. NH4CIB. NH 4HSOC. CH 3COO

18、NHD.NHHCO2、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是()A.FeCl 3B.FeCl 3 - 6H2OC.Fe(OH)3D. Fe 2Q3、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH#液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A. c(A ) > c(NH4+)B. c(A ) & c(M+)C. 若 MA不水解，则 c( OH ) vc(A ) D.若 MAtR解，则 c( OH ) >c(A )4、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH> =M4+ 2OH 要使Mg(OH)进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH,ClB. NaOHC. Na 2COD.干冰5、 某氨水中c（NH，+） = 0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH，+）=0.5 mol / L 的NHCl溶液后，NH HbO的电离程度将（）A.增大B.