初中化学全册核心考点

1、化学考点走进化学世界考点I蜡烛及其燃烧的探究侦简单初中生实验探究步骤观察物质的性侦、变化、现象结论、解释1 .观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蝌由石蜡制成观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色固态圜柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上,难溶于水.硬 度小密度比水小，硬度小,难溶于水3.点盘蜡烛用火柴点燃蜡烛， 观察蜡烛火焰火焰分三层.第二层最明亮,内层喑石蜡具可燃性,冗火焰分三层. 笫二层最身，内乂暗取一根火柴，迅速 平放在火焰中,Is后 取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层用一干燥烧杯,孽 在火焰上方,片刻.取卜火焰上方的烧 杯,迅速向烧杯内倒 入少

2、成石灰水，振荡烧林内壁有水雾. 石灰水变浑浊始烛燃烧生成/水和二氧化碳4.熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛然烧时先由固态转变成液态.再汽化,而后燃烧用火柴点燃刚熄灭 时的白烟白烟燃烧考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步躲观察物质的性质、变化、现象结论、解标、化学方程式1 .用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片 靛住瓶口,倒放水中将费料管小心 插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有 溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住 瓶口，从水中取出正放r臬上气体无色呼出的是无色的气体,密度比空气大2 .探允呼出气体的性质(1)向一个礴空气的集气瓶和一

3、个盛呼 出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰 水，振荡盛空气的集气瓶内方灰 水没有变浑浊，盛呼出气体的集气赧内 石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳C01 + Ca (OH) 2 =CaCO J+ H>0籽燃着的木条分别插入礁空气和呼 出气体的集气腋中燃烧的木条在盛空气的 集气粒中持续燃烧会 熄灭：燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即患灭人呼出气体中含有较少 的氧气取一块干燥的玻埼片对着呼气，并 与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有 水珠人呼出气体中含有较多 的水蒸气考点3化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录）考点4药品的取用1 .药品取用的胚本原则。实验室取用药品

4、要做到"三不”:不能用手接触药品；不要鼻孔漆到容器口去闻药品的气味: 不能言任何药品的味道。取用药品注意行约：取用药品应严格按规定川量.若无说明.而取最少量,即：液体取1 2mL：固体只需盖湎试管底部.用料的马口要做到“二不展既不能放【可爆瓶,也不要随意丢弃,史不能京出实验室,要放 在指定的容器里，微信公众号简单初中生2 .固体药月的取用。取用固体药曷的仪器：一般用药匙：块状周体可刖镒子夹取.取用小颗粒或粉末状药品，用药她或纸槽按“斜、二送、三直立''的方法送入玻璃容器： 取用块状或密度大的金属，用谊了按“ 横、：放、二慢竖”的方法送入破堵容器.3 .液体药品的取用。

5、取用少录液体，可用胶头滴管,滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方, 滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从加口瓶倒出液体药品时，先把粒塞倒放在泉面匕以免沾汨瓶塞，再染药液：核例液体 时,应使标签向桁手心，以防瓶口残留的药液流下腐讪标签；版门紧靠试管门或仪器n. 以免药液流出。倒完药液后立即盖紧胸塞，以免药液挥发或吸收杂质。取用一定量的液体药品，常用量筒量取。诚液时，后筒必须放平，倒入液体到接近要求的 刻理,再用油管逐滴滴入鼓筒至刻度纹。读数时，视戊。坡筒内液体的凹液而最低处保持 水平. 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小，考点5物质的加热1 .酒精灯的使

6、用 消稍灯的火焰分外陷、内珀、用心三部分，耳中外爆双发G高.因此. 加热时应用外焰部分加热：酒精灯内的酒精不超过酒精灯容枳的23：电时禁止向建着的 泗X”内一，精：绝对缕止川只酒精灯引燃另 只酒精灯：使用完毕，必须用灯帽盅 灭，不可用嘴吹灭,可以宜接加热的仪器行：状管、蒸发皿、燃烧匙、坨烟等：可以加热但必维塔上石棉网的仪牌有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：吊:筒、集气 瓶、漏斗、水槽等.2 .给物质加热：加热跛地仪器前应把仪器外壁擦卜，以免使仪器炸裂：给试管1H药乩加热时， 应先使试管均匀受热一预热，然后对准药品部位加热,给液体加热.试首,J京面均成 45度角,且试管内液体不能超过试管容积的

7、1/3,试管”不准对者有人的地方.注意：给试管里固体加热时，试管口 般应略向卜修斜，以免湿存水或牛.成水倒流，使 试管炸裂。考点6玻璃仪器洗涤干净的标准：玻两仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流已考点7化学研窕的时象：研究物质的组成、结构、性步及其变化规律的科学.考点8近代化学理论的建立原了、分子理论：山道尔顿（英国人）、阿伏加德岁（意大利）建七了原了一分子理论。元索周期律、元素周期衣：由门捷列夫（俄国人）发现。化学考点我们周围的空气考点1空气成分的发现二百多年前.法国化学家拉瓦锡用定员方法研究了空勺:的成分。1 .实验原理：2Hg+O】22HgO银白色的液态求变成红色粉末。2HgO-2H

8、g+0jt容器里的空气体积减少约1/5,剩余气体约4/5。2 .实验结论：空气由轨气和轨气组成,凡中氧气约占空气总体积的1/5。考点2空气的主要成分和组成空气的要成分及体积分数空气成分氧气氧气稀有气体一氧化碳其他气体和杂质体枳分数78%21%0- 94%0. 03%0 03%考点3 混合物和纯净物1 .纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N?）、二氧化碳（CO?）等是纯净物。2 .混合物：由两种或名种物妣混合而成,如空气是由气气、缸气、二氧化碳等名种物质混合, 是混合物。考点4 空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的E耍用途成分主一性质E-用途班气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无

9、味的气体，不易溶水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气 焊以及登山和宇宙航行等氨气化学性质：化学性质不活泼物理性质，无色无味的气体,难溶r,水.密度比空气略小根据化学性质不活泼常用 作保护气，医疔上用作冷冻 麻醉;制硝酸和化肥的重要 原料等稀有化学性质：很不活泼（悟性）物理性烦：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用情性作保护气1用于航 标灯、闪光灯、霓虹灯的电 源：用激光技术，制造低 温环境等考点5 物质的性质I.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、 是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。2.化学性质：物质在化学反应中衰现

10、出来的性质.包括：可燃性、稳定性、氧化性、还 原性、酸碱性等。考点6 空气的污染及防治 有害气体：二氧化硫、一氧化硬、二氧化氮1空气中的有害物质Y烟生（可吸入颗粒物）2 .空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.导致全球气候变暖、里 氧层破坏和酸雨等。3 .保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，仗用清洁能源，枳极植树造林、种 草等。4 .城市空气质炭H报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气1 .实验原理及方法：利用过策的仃破在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减 小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数，2

11、.实脸现象：先能燃烧时产生白烟：烧杯中的水滑导管进入集气瓶甲，集气瓶内水面上 升了约1/5体枳。微信公众号简单初中生3 .实骗成功的关犍：装苴不能漏气：集气根中预先姿加入少黄水；外磷要过脑；待物质反应现象（作。2中燃烧）化学方程式注意木炭1 ,发出口光2.放出热旱c +盛有木炭的燃烧匙应由 上而下慢慢伸入瓶中%1 .发山蓝紫色火焰（在空气 中燃烧发出淡褴色火焰）2 .生成有刺激性气味的气 体3.放出热量S +硫的用量不钝过多,防 止空气造成污染红磷（暗红）1.产生大量白烟2.生成白 色固体3.放出热量4P+50 产理=2PG牛成的P：05为白色固 体.现象应描述为白烟铝（银白 色 固体）1 .

12、剧烈燃烧，发出耀眼的白 光2生成白色固体3放出 大量的热量4AI + 30：= 2A12O3颈先放少量水或沙.防 止生.成物激落瓶底,炸 裂瓶底铝在空气中不能燃烧铁条1.发出耀眼的白光 2.生 成白色固体3.放出大量的 热量2Mg + O2 2MgO铁丝1 .剧烈燃烧，火星四射2. 生成黑色固体 3 .放出大 量的热量3Fc + 2O2 =FC5O4懂先放少量水或沙，防 止生成物爆落瓶底,炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。4 .实验讨论：不能用木炭、硫粉代杵红微做上述实验.原庆是木炭、黄粉燃烧产生的分别 是二氧化碳气体和二氧化硫气体.集气瓶内气体££

13、强没仃明晶变化,不能很好地测出氧气的 体积.进入瓶中水的体枳一般小于瓶内空间1/5的可能原庆是：红磷0:不足,使瓶内汽 气未耗尽：腋案未案紧,是外界空气进入瓶内：未冷却不室温就打开瓶来.使进入瓶内 水的体枳减少.号点8 氧气的化学性质：比较活泼，能。多种物质发生化学反应，具有氧化性.微自公 众号简单仞中生考点9 物理变化、化学变化1 .物理变化：没有生.成新物艇的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。2 .化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败第，化学变化的基本特征是行新物质生成.化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等. 化学变化中发生能员变化,这种变化

14、以放热、发光的形式我现出来。3 .物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发牛物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。考点10 化合反应、氧化反应、缓慢班化1 .化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。2 .氧化反应：物质跟氧发生的反应.它不属于甚木反应类型.3 .化合反应与转化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。 行氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。4 .缓慢乳化：仃些氧化反应进仃得很慢，不容易被察觉，这种转化反应叫做缓慢乳化.通常 无发光现象，但会放出热显。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的能造等。考点I

15、I氧气的实验室制法L药品:过氧化氢与二氧化铸、高锚酸钾=K2MnO4 + MnOi + Ozt5 .反应原理：（1）2比。2 2则2 2HQ + 0”（2）2KMnO4MnO：（3）2KC10i =2KQ +302T 6 .实验装置：包括发生装凫和收集装置（见右图）7 .收集方法:排水法:因为氧气不易溶J水向上排空气法:因为氧气密度比空气略大.8 .用高镒酸钾制领用排水法收集实验步骤可以概括如下：检查装置的气密性：将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高钛酸钾粉木进入导管）,用带导管的 单孔股塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上；（注意：试管I应略向下倾斜）（4）点燃酒 精灯,先均匀受热后

16、固定加热：用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时 才开始收集）：（6）收集完毕.将导管移出水槽：这样做的目的是：防止水梢中的水倒吸入试 管使试管炸裂.熄灭酒精灯。9 .检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条红燃,说明带瓶内的气体是钝气。10 验满方法：用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气粒口.如果木条旦燃.说明带瓶内的氧 气已满：用排水法收集时.当气泡从瓶外口出时,说明该瓶内的氧气已满。考点12 分解反应：种物质生成两种或两种以上物质的反应.考点13催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本q的质量 和化学性质在化学反战前后都没有改变的物质

17、.催化剂所起的作用叫催化作用。考点14 氧气的工业制法一分离液态空气（物理变化）考点15 装置气密性的检杳：用带导管的膜孔股寒塞紧试管,把导管端浸入水里,两r 紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性艮好。化学考点自然界的水考点1水的组成水的电解实验现象：正、负电极上都仃气泡产生，段时间后正、负两极所收集气体的体 积比的为1 ：2,而II将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧早淡蓝色火焰：用 带火星的木条伸入止极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。实验结论：（1）水在通电的条件卜，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2。皿2出+。21 水是由乳元案和乳元素组成的.在化学反应中，分

18、子可分成原了，而原子不能再分.考点2物质的简单分类单质（一种元素）：如：出、02、Fe、S等化合物（多种元素卜如：H。、KMnO、CO?等混合物（多种物痂）考点31 .分子是保持物垢化学性脂的最小粒子.注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物脂的物理性质，因为一些物理性质（如 颜色、状态等）是由大量的分了聚集在起才表现出来，电个分了不能衣现。2 .分子的基木性质：分子体枳和质录都很小,分子问有何隔，II.分子间的间隔受热增 大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 分子在不停运动.用（2X3）两条性质可解释一 些物理现象，如热胀冷缩、分广扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。（4）同种物质的分

19、 子化学性质相同，不同种物质的分子化学性侦不同。3 .分子的内部结构：在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的：同种兀素的蟆f构成单质分上 不同种兀索的原广构成化合物的分广考点4 原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实随：在化学反应中，分了可分成原子，原/堂新组合成新的分子分广与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,而原子不可再分.分了与原子的联系:分了是由原子构成的,分子分成原子，原子经过组合可构成分了.r 金属单质，如：铁、胴、金等由原广兑接构成的物质J 固体非金属单质，如：硫、磷、诧等I 稀有气体单施，如：氮气、应气等考点5 运用分子、原子观点解群有关问题和现象1 .物理变化和化

20、学变化物理变化：分子本身没有变化；（2化学变化:分于本身发生或变.2 .纯净物和混合物（由分子构成的物旗）纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子：（2施合物：由不同种分子 构成的物质。3 .有些生活中的现象和自然现象也可用分上、原r的观点解择。如：衣服晾晒，花杏等。考点6 生活用水的净化生活用水的冲化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。I.净化方法静理沉淀：利用雄溶物的电力作用沉淀丁水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明 矶等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：分肉固体物质和液体物质。吸附：除去仃臭味的物 质和一些可溶性杂质.24'|来水厂净化过程：原水一静置一絮凝沉淀

21、-反应沉淀一过渡一吸附一消诲一生活用水考点7 过渡L过拢所器的仪器和用品：漏中、烧杯、玻璃棒、带帙圈的铁契台和滤纸。2.过滤操作要点：贴:滤纸索贴漏斗的内壁（中间不婴留*气泡，以免影响过不要废）:低：流纸低于漏斗边缘.漏斗里的液面应低于流纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒：玻璃棒轻轻靠在三层流纸一边：漏斗卜端管口紧能烧杯内壁。考点8 硬水及其软化1 .硬水。软水（D硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水.（2）软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。，浊水和软水的检验：把肥E水倒入水中扳！】芥水易起浮渣的为硬水，反之为软木。（或 若泡沐较多的是软水，反之为

22、硬水）.3.使用硬水对生活生产的危害 用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，乂不易洗净，时阿长还公 使衣物变硬。锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料，I易使炉内管道变形、损坏. 产重者可引起爆炸。,I.硬水软化的方法：煮沸：蒸馈微倍公众号简单初中生考点9 制取蒸惚水 过程与装置见课本图实脸讨论：】冷凝管内的水流方向是从下而上，是为'提高冷凝放枭 2.蒸惶装置中温 度计的水银球放在支管口处是为J'测定水蒸气的温度。3.简易装宜中导气管很长起冷府作 用.考点10 玻璃棒的使用1 .引流：用于过渔或帧倒液体,防止液体外溅.2 .搅拌：用手物质溶解或液体物质蒸发。溶解时.搅拌的作用是加速物质的溶

23、解：蒸发 时，搅井的作用是防止局部温度过高，液滴飞游。3 .越取：用越取少量液体。如睡试液滴在微纸上。4 .转移：将药品转移到指定的容器。考点11爱护水资源1 .爱护水资源的措施：节约用水、防止水体污染2 .水体污染的主要因索：工业废水未达标持放水中 农业上农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放.3 .防止水体污染的措施：减少污染物的产生 对被污染的水体进行处理，使之符合排 放标准（3）农业上提侣使用农家肥，合理使用农药和化肥生活污水集中处理后再持放考点12 氧气的物理、化学性侦及用途1 .物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。2 .化学性侦：可燃性：纯净的氧气在空

24、气（氧气）中安静地燃烧,产生淡就色火焰,放热。 氏燃2H2 9 上当2H?0如果氧气不纯,混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸,所以使用氧气前,一定饕检验氧气 的纯度。还原性（氧气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色：试管口有水珠生成H> + CuOA Cu + H>03 .氧气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。化学考点物质构成的奥秘考点1原子的构成1 .构成原的粒广r质子：一个班子带一个单位的正电荷'原了直中了：不带电原电金个电带个单位的负电荷2 .在原j里，核电荷数=质/数=核外电上数,原了不显电性.考点2相对原子质量1 .相对原子质量的标准：碳12原子质量的1

25、22 .表达式：A其他原子的施危/ （碳12的顺量x|/12）相对原子质量是一个比值，不是原 子的实际质量。3 .原子的质量上要集中在原子核h,相对原子质量之质了啜+中了数 考点3 元素L元素：具仃相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总林。4 .元素的种类决定J核电荷数（即核内质数）。5 .地壳中含量列甫四位的元素（质量分数）:氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金 属元素）是轨，含量最多的金属元素是铝.6 .生物细胞中含量列前四位的元素:乳、碳、氢、*o考点4元素符号1 ,元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。2 .书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、。、S、C

26、、P等。（2）由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写，第.个字母要小写（即“一大：小”），表表、Na. Mg、Zn 等 e3 .元素符号表示的强义：（I）衣小种元索：表示这种元素的 个愫:。例如：h表示 氢元素衣示一个氢原产。注意：元素不讲个数.2H不能说成二个氢元素。2H：表示二个氢原子 考点5 物质组成、构成的描述1物质由元素组成:如：水是由素元素和如元素组成的。 2.物质由粒子（分子、原子、 离了）构成.例如：水是由水分广构成的。金是由金原子构成的.子化内成也钠离子 和氮高子构成的.3.分子是由原子构成的：如：水分子是由融原子相辄原子构成的:每个水分子是由二个氢原子和一个W原子构成的

27、。微信公众号的单初中生考点6元素周期表简介L兀素周期表的结构兀般符号元素名称相对原了质依原子序数80（核电荷数） 氧 16. 00周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族.共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。考点7 核外电子的分层排布最外层不超过8个。1电了排布：分层排吊.第 层不超过2个：第二层不超过N个:4 .原子结构示意图：含义3（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电r数与兀素的分类、化学性侦的关系元素的分类最外层电广数得失电r趋势化学性质稀稀气体元素8个（氨为2个）相对也定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电:不稔定作金属元素

28、殷多尸4个易得到电子不稳定兀素的化学性质决定原r的最外层电子数。原最外层电r数为8 （虱为2）的结构称为任定结构.原子、阳离f、阴离了的判断:原a质子数=核外电了数阴离小 项子数v核外电了数阳离/,:顺子数核外电/数 考点8 离子:带电荷的原子（或原子团工 阳离色 带正电荷的离广，如Na、Mg2 . Ca2 AW 羽离广：带负电荷的离/，如 CW 0、S”离广符号表示的意义：表示离r （或一个离/），如：Mg-'表示镁离r （个镁离/）2MQ一 衣示每个铁离带两个单位的正电荷I表示两个铁离子离了符号前面的化学计量数（系数）衣示离r的个数；离广符号的表示方法：在元素符号（或原广团）右上角

29、衣明离子所带的电荷,数值在前, 正、负号在后。离了带i个单位的正电荷或个单位的负电荷，省电不写。有关离子的小结：金属离了带正电荷.m金属离r带负电荷；离子所带的电荷=该元索的化合价常见原子团离子：S0F硫酸根离子C03%碳酸根离子 NOf硝酸根离子0H-轼氯根离子NH/钱根离F考点9 化学式1 .化学式的写法A.单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气比，氧气一0偏气N2,氯气一C3 稀仃气体、金国与固体非金属单质：山原T构成，它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。2 .注意事项：种物质只仃个化学式,有耳化学式时,要考虑到元索的

30、排列顺序,还要 考虑到表示原子个数的角码应舄的部位.一般化合物的中文名称，其顺序和化学式学写的 顺序正好相反.3 .化学式的涵义（以CO?为例说明）微信公众号依简单初中生"我示种物侦：表示二氧化核。宏观上、衣示该物历由哪些元素组成：友示二氧化碳由碳元素和通元素组成.r衣示该物质的一个分手：衣示一个二氧化/分r.微观W表示分子的构成:表示卷个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10 化合价1 .元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、“、2.表示，标在元素符号的正上方.如：Na、Ck Mg、0»离子所带澳符号用+%2+、2表示，标在元素符号的右上角，如：Na

31、1、Cl . Mg，、可区别Ca ' Ca*S与S?中数字的含义。Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价卜S表示碗元素显2价。Ca"表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S?一表示I个硫离子带2个单位的负电荷。2 .元素化合价的一般规律：级元素的化合价通值显+1价，氧元素的化合价显2价。在 化合物中,金属元素为正价. 非物中/氢或金属化合时,II：金属几素显负价：II金II与 氧元素化合时,非金属元素显正价。在化合物中,正、负化合价的代数和为零.在电质 中元素的化合价为零.3 .常见根（原子团）的化合价根的名称钱根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸酸磷酸根离子符号NH/OH-NOf

32、so?co#POJ化合价+ 1-1-1-2-234 .化合价的应用<D检验化学式的11:误：根据化学式判断元素的化合价：根据元素的化合价推求实际存在 物质的化学式。考点11 有关化学式的计算1 .计算物版的相对分子股量=各元素的相对原子或属X原子个数之和2 .计克物质组成元素的痂球比=各元素的相对原子质量:x原子个数之比3 .计算物颇中某元米的顺量分数物质中某元索的质辰分数=（该元器的相时原子质辰X原子个数）化合物的相对分子质限 X100%4 .计克一定质试的化合物中含某元索的脑届某元素的版量=化合物的质量x化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量-化合物中喝元素的质量分

33、数5 .己知化合物中各元索的质量比和各元素的相对原子脑量，求原子个数比各元素的原广个数比各元素的质量/各元素的相时摩门员量之比化学考点化学方程式考点1质量守恒定律1 .顺吊守恒定律：参加化学反应的各物质的质策总和等于反应后牛成的各物质的质吊总和.2 .质量守恒定律的分析归纳：几个不变：原上的种类、数H、旗展不变， 元素的种类、质最不变两个定改变：物质种类、分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变3 .关键词的押的：参加化学反应的，所给尸物质不一定都参加反应，若反应物力剩余,剩 余的物质改仃参加反应.所以必须强时'参加化学反应”，而凡质最守恒定律只能用于解耗 化学变化.痂吊:总和“

34、是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质吊总 和Z如：钱住辄气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的侦量和参加反应的氧气的朗量的 和等于反应后生成的乳化锲的防量。考点2 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物城参加了反应（反应物是什么） 生成了哪些物旗（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质吊比 反应物与生成物之间的粒子数曲比占燃化学方程式的读法（以C + 0? 4鼻C02为例）质：碳利气气在点燃的条件下反应生成二氧,化碳：（2）量：每12份防量的碳和32份痂量 的氧气完全反应，生成44份质策的二算化碳：粒子：每I个碳原子和个氧,分子反应， 生成

35、一个二氧化碳分子.微信公众号简单初中生考点3 化学方程式的书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律.考点4 根据化学方程式的计算1 .解题步骤及格式：一般分为以下匕步：解设未知吊,一般情况下，求什么设什么；写 出相应的正确的化学方程式：根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量.列在相应 的化学式下面；标出已知量和未知量：列比例式；求解；答题.2 .计算中常用的关系式：（lhn= pv 单位换算：lL=IOOOmL, lmL=lcm3物质的纯度=纯物质的质号/不纯物质的质量x 10（）% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量X物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量+物质的纯度（4）物质的纯

36、度（纯物质的质量分数）=1 杂版的质量分数化学考点碳和碳的氧化物考点1 碳的单质1 .金刚石、石然的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元索组成）石旌（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅一芯、润滑剂、也极等结论碳单质的物理性所不同，是由于金刚石、石一中刺原子的排列不同2.木炭、活性炭木炭:有吸附作用,用于吸附些食品和工业产品里的色素,吸附有异味的物Mb活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭制。3 .同种元素可以组成不同的单质.考点2 碳的化学性质1 .常温卜，碳的化学性旗不活泼（碳原子最外层有4个电子）

37、应用：解释占代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碟素罩水书写？2 .碳的可燃性（相同的反应物,因反应物的最不同，生成物不同）充分燃烧 C + 01 = co2 1P放热不充分燃烧2c + 0：上虬2C0 J3 碳的还原性<IX?4-2CuO 陋2Cu + COj 现象：依色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊.，（2）C + CO2 圆强 2co考点3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）1 .物质。制发生的反应叫氧化反应，含狗化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应.2 .在化学反应中，供给氧的物质叫气化剂，得转的物质叫还原剂.3 .在化学反应中,物质供给轨的性质叫氧化性，物质夺取

38、轼的性质叫还原性.考点4 实验室制取r体的装置选择1 .发生装置的选择依据2 .收集装置的选择 考点5 实验室制取二氧化碳1 .药品：大理石（或石灰不i）.稀松酸2 .原理：CaCO, + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2T注意：（D不能用浓盐酸代杼稀盐酸,因为浓盐酸易挥发使利得的CO?不纯（混有我化氢 气体”不能用稀硫酸代杵稀盐酸,因为稀硫酸与CaCO,反应生成微溶广水的硫酸代 覆盖在大理石（或石灰17）的衣面，阻止反应的进行：不能用Na2cO.，代替大理石（或 石灰石）.因为NaKCh与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。3 .发生装置：固+液一气体型4 .收集装置：只用向上

39、排空气法（因为CO?能溶F水，密度比空气大）5 .C02的检验：将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,则该气体为CO?。化学方程式：C02 + Ca （OH） 2 = CaC0M+H96 .CO2的舱满：用燃着的木条放在集气瓶【I,如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO 不能燃烧、不支持燃烧的性质）.7 .C0?的工业制法：CaCCh陋CaO + CO2T8 .实验室制取CO：的实验操作过程：椅杳装置的气密性；装入大理有，塞紧胶塞； 固定装置：从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封：收集气体,导管 定要伸 入集气瓶底部：检验是否集满.考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法1

40、.药品的选择:选择反应速度适中,价格便宜,来源广泛,污染少.实验安全,所制气体纯 净的药品.2 .实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置.装先设计要简单, 便r控制和操作.考点7 二氧化碳的性质I二祀化碳的物理性质：常温卜是无色无味的气体：密度比空气大；能溶J水；CO?固体叫“干冰”.3 .二氧化碳的化学性质：二辄化碳不能燃烧，也不能支持熟烧：（参看课本Pl”实髓63） ：氧化碳不供给呼吸（解棺'屠狗洞”现象）二氧化碳能与水反应生成碳酸CCh + H：0 = H2CO.碳酸不稳定，H?COa = CO才+ H：0二钿化碳。石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊.原因

41、：牛.成不溶于水的白色CaCOa 沉淀。CO2 + Ca （OH） 2- CaCO3l+ H：0此反应的应用CO JI体的检验长期放置的石灰水,瓶孽会出现一层白色物质刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时.墙壁反而更潮湿建筑工人在没用完的石灰浆上覆靛一层上鸡蛋放入石灰水中一会儿取出,可以保蚱二轴化磔能与炽热的碳反应CO2 + C童迪2co考点8二氧化碳对生活和环境的影响1二氧化碳的用途：灭火：作致冷剂：人工降雨:（4）匕温室肥料等2 .温率效应：小于二飙化碳的过名排放产生.温室效应的危害：全球变腹,西极冰川融化：海平面升高,淹没沿海地带：上地沙漠化,农 业减产。3 .控制温室效应的措施：<诚少

42、煤、石油、天然气等化石燃料的使用开发利用太阳能、风能等清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点9 一氧化碳的性质1 .物理性质：通常情况下是无色无味的气体.难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO 只能用排水法收集） 想想：水能防止CO中毒吗？2 .化学性质可燃性：2C0 + 0尸宓箜2c作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰,放出热品。注意：CO和出一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与民一样）（2）还雄性：CO + CuO-Cu + C0>冷炼金属现象：黑色粉末变红色.澄清的石灰水变深浊注意：操作顺序实验时,先遇C0.后加热：实验完毕,先停止加热

43、.帘续通CO宜至玻璃 管冷却：但需对尾气处理，方法是将C0点燃转变C0?（或收集起来，母性：co能与血液中的血红蛋臼结合，使血红蛋臼失去运输辄气的能力,使人因缺氧而 死亡©化学考点燃料及其利用考点1 燃烧及燃烧的条件1 .通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的种发光、发热的剧烈的氧化反应,燃烧需要同时满 足:个条件：（D可燃物；（2）与轨气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。2 .若火点：达到燃烧所需的最低温度，若火点是物质本身的同有属性.因此不能说用降低着 火点的方法来灭火,而只能是降温到着火点以卜丁微信公众号前单初中生 考点2 灭火的原理和方法1 .灭火的原理：（破坏燃烧的条件,三

44、者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离：隔绝氧气（或空气）使温度降低到着火点以卜2 .儿种常用灭火器的适用范困泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火.干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外,还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。二氧化娥火火器：用来扑火图书档案、货由设备、精密仪器等处的失火.考点3 易燃物和易爆物的安全知识1 .可燃物与辄气接触面积越大,燃烧越剧烈爆炸越危险，2.切可燃性的气体或粉尘，在空 气中达到爆炸极网遇到明火就易发生:爆炸，家用燥气 旦泄苏.T万不要开动电器开关，以 免发生爆炸.考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气）2 .煤：被称为“L

45、业的粮食二 煤是种混合物，主要含有碳元素。煤燃烧放出的热 量,主要是碳元素和乳元索反应放出的。煤隔绝空气加强热一化学变化，可使煤分解 成许多有用的物质，Tf：俅炭：冶金、炼铁等：煤焦油：提优化工原料：煤气：气体燃料. 它的疗效成分有Hh CO等。3 .石油：被称为业的血液”.（D石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。 石油 的炼制：石油经分慵物理变化,籍得到各种不同的产晶。如：液化石油气。4 .天然气（俗名沼气、坑气）天然气的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷是最匍单的仃机物：甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 甲烷 的化学性质：用行可燃性,燃烧时产生明亮的篮色火焰

46、.放出热潴.CH4 + 2O?=icO2+ 2Hq点燃前一定要检验甲烷的纯度.在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧林内壁是否行水珠生成，心彳冰珠生成证明可燃物中含斤辄元素：迅速把烧杯倒过来 向烧标内注入少量澄清石灰水，振荡,若石灰水变浑浊证明含仃破元或。（也可在火焰上方 罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。考点5化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能麻的变化，其表现为热成的变化。仃些反应是放 热的，如物质的燃烧、铁。盐酸反应等，这称为放热现象：行些反应是吸热的，如C02在 高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。人类生活对能鼠的利用：.生活燃料的利用：如做饭、取暖醇：2.利用燃烧产生

47、的能最： 如发电、冶金、发射火箭等；3.爆炸产生的能盘；如开山炸石等；4.食物在体内发生化 学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。考点6燃料燃烧对空气的影响1 .煤燃烧公排放出$。2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。2 .汽里用燃料的燃烧 汽车用燃料是汽油或条油,它们燃烧会产生一科化碳、轨的包化 物和未燃烧的碳氧化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会时空气造成污 臾.损害人体健康。为诚少汽车尾气时空气的污染,需采取：改进发动机的燃烧方式， 使燃料能充分燃烧：使用催化净化装置,使有害体转化为无害气体：使用无铅汽油,禁 止含铅物质排放；加大检测尾气的力度,禁止未达到

48、环保标准的汽车上路；改用压缩天 然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙和汽油（是种混合物）作燃料,以减少对空气的 污染。3 .化彳i燃料的燃烧,造成对空气污染的原因 燃料中某些元索加破等燃烧时,产'卜空气污 染物SO?等： 燃料燃烧不充分，产生一氧化碳：（3）未燃烧的碳氢化合物及碳*、 粒等排放到空气中。考点7 使用和开发新的燃料及能源1 .酒精（化学式GHsOH”是一种仃机物.酒精的制取：原料：高梁、五米、簿类等：生产方式;发酵、蒸情.（2片匕质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例可溶。在空气中能燃烧，放出人单 的热量： 用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属可再生能源，G

49、HsOH + 3O2占燃=2C0> + 3Hq2 .氢气性质无毒,极易燃烧,燃烧时放出大量热量：化学方程式：2比+ 0?工量2H?0是最清洁的燃料是最理想的能源：燃烧时放出的热最大、产物是水无污染、原料来源广泛。3 .能源展里：正在利用和恃开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。考点8 酸雨成因的探究酸雨的实验探究：向充满SCh的集气瓶中加入少成水。将表"所列物质放入上述液体中:实验操作实验现软结论植物叶r或果皮叶r或果皮变枯萎腐蚀植物铁条或锌粒有气泡产生霜蚀金属大理石有气泡产生腐蚀逑筑物或雕塑化学考点金属和金属材料考点1金属材料包括纯金属和合金两类.金属应于金屈

50、材料,但金质材料不定是纯金属,也可能是合金。考点2金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器：春秋时期开始冶铁；战国时期开 始炼钢：祠和铁也是人类广泛应川的金属材料.在100多年前,乂开始了铝的使用.因侣 JV仃密度小和抗腐蚀等许多优艮性能，铝的产依已超过了铜,位于第二位。考点3金属的物理性质1 .共性：大多数金大都具有金都光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高，具有良好的恁展性和 导电、导热件.在室温下除汞为液体，其余金属均为周体.徵信公众号简单初中生2 .一些金属的特性：铁、铝等大笠数金属都呈银白色.铜呈紫红色，金呈出色：常混卜大多 数全加都是同体，灰却是液体；各种金属的导电性、导悟性、密度、熔点

51、、硬度蓍基异较大： 银的导电性和导热性最好.铸的熔点最高，汞的熔点最低.珞的硬度最大.考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1 .物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的件质，2 .物质的性质很大程嗖上决定r物质的用途。但这不是唯一的决定因素.住考虑物质的用途 时，起需要号应价格、资源、是否荚观、使用是否便利,以及废料后否易卜WI收和对环紧的 膨响等多种因素。考点S合金1 . O 在金属中加热熔合某些金属和11金麟.形成J1仃金属特性的物质注意：（1）介金是金屈与金属或金属与M金帽的混合物,（2）合金的很多性能。组成它们的纯金属不同，使合金更容易适r不同的用途.C3> n常使

52、用的金属材料.大多数为合金.（4）金屈在熔合/其它金届和非金属后，不仅组成上发生/变化,其内部组成结构也 发生了改变.从而引起性质的变化.2 .合金的形成条件：其中任金际的结点不能高于另一金属的沸点（为两种金属形成合金 时）.3 .合金与组成它们的纯金凤性质比较.卜面是黄胴和铜片，岸锡和锡，铝合金和铝线的1 关性质比较性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色 有光泽紫红色 有光泽深灰色 有光泽银白色 有光泽银白色 有光泽银白色 有光泽硬度比铜大坚切硬度大质软*硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和铜，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3

53、%,钢的 含碳麻为0.03%2%。钢比生铁艮有更多的优良性能，易丁加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造七机、舰艇和载用汽 车等，可增加它们的载电城以及提高运行速度，并具有抗海不腐蚀、避磁性等特点。（3）用合金；货倜；铜、悴的公金；次洞；他、图的合源白铜；铜、燃的含金，（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的近要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、 空气和若干腐蚀介质都稳定，可测性好，强度大，密度小。 用途：喷气式发动机、t机 机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的 外壳等.考点6金属与氧气的反应金属条件反应

54、方程式现象Mg常温下（在空气中2Mg+O2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白 色同体.点燃时（在空气 中或在氧气中）2Mg + O2 = 2MgO剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色 固体。Al常温下（在空气 中）4Al+3O?=2AhOi银白色的表面逐渐变暗,生成一层致密的薄 膜。点燃时（在氧气 中）4AI+3O2叁整=2AIO剧烈燃烧，放热和锦眼的白光，生成白色固 体。Fc常温下，干燥的空气常温下，在湖湿 的空气中铁与空气中的辄气和水共同作用F全生成暗红色疏松的物侦铁锈（FeqvHQ）在氧气中点燃3Fc+2O2=FciO4剧烈燃烧，火星四射.放出大 玳的热，生成一种黑色固体.Cu常温3干燥的 空气加热时2Cu+O：A2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2<O2+H2O=u2（OH）2CO»洞表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼工结论：大名数金属都能与乳气反应，但反应的雄易和剧烈程度不同。