2019版高考化学一轮复习第11章物质结构与性质跟踪检测(四十二)原子结构与性质鲁科版

1、跟踪检测（四十二）原子结构与性质1 .下列说法中正确的是（）A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B. 处于最低能量的原子叫基态原子C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选 B 电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体 的电子、电子的个数，A 错误；处于最低能量的原子叫基态原子，B 正确；距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误；原子光谱有吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时产生的原子光谱属于发射光谱，D 错误。2.下

2、列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A. 5s 4sB. 4s3dC. 5d 4fD . 5p 4d解析：选 B B 项，3d 能级的能量高于 4s 能级的能量，B 项错误。3.（2018 唐山模拟）在 d 轨道中电子排布成牛丨L 而不能排布成巫匸匚其最直接的根据是（）A.能量最低原理 B .泡利原理C.原子轨道构造原理D .洪特规则解析：选 D 据图知，4 个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。4.（2018 天水模拟）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3:1s22s22p5。则下列有

3、关比较中正确的是（）A. 最高正化合价：B. 原子半径：C. 电负性：D. 第一电离能：解析：选 D 根据核外电子排布式可知是S,是 P,是 F。F 无正价，A 错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：2，B 错误；同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，则电负性： ，C错误；同周期自左向右第一电离能呈增大趋势，但P 的 3p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S,则第一电离能：，D 正确。5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A.在基态多电子原子中， p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量3C. 因氧元素电负性比氮

4、元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于 s 区解析：选 B 同一能层中的 p 轨道电子能量一定比 s 轨道电子能量高，但外层 s 轨道电 子能量比内层 p 轨道电子能量高，A 错误；基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围轨道3d 4s表示式为丰ITB 正确；N 原子的 2p 轨道处于半充满状态，第一电离能大于氧原子，C 错误；Cu 的外围电子排布式为 3d104s1，位于元素周期表的 ds 区，D 错误。6.若某原子在处于能量最低状态时， 外围电子排布为45s2，则下列说法正确的是 （ ）A.该元素原子处于能量最低状态时，

5、原子中共有3 个未成对电子B. 该元素原子核外共有 5 个电子层C. 该元素原子的 M 能层共有 8 个电子D.该元素原子最外层共有3 个电子解析：选 B A 项，该元素原子处于能量最低状态时，只有 4d 能级上有 1 个未成对电子，错误；B 项，该原子核外有 5 个电子层，正确；C 项，该元素原子 M 能层电子排布为 3s23p63d10, 共有18 个电子，错误；D 项，该原子最外层上有 2 个电子，错误。7.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A.第一电离能的大小： MgAIB. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C.Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第 2 周期基态原子未成对

6、电子数与Ni 相同且电负 性最小的元素是碳D. F、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大的是F解析：选 B 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族元素的第一电离能比相邻的第川A族元素的第一电离能大，A 正确；同一主族元素的第一电离能自上而下逐渐减小，锗的第一电离能低于碳，B 不正确；Ni 的价电子排布为 3d84s2,未成对电子数为 2,第2 周期未成对电子数为 2 的元素有 C 和 0,同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性CSi;同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性：NSiSi ,故熔点：金刚石晶体硅；CH 和 SiH4都是分子晶体，且两者结构相似，SiH4的相对分子质量

7、大，故沸点：CH SiH4。(2)由电离能数据可知，该元素呈+ 3 价。Ge 的最高正价为+ 4 价。Ge 位于金属 和非金属的分界线上， 故其可做半导体材料， 其氯化物和溴化物为分子晶体， 相对分子质量 越大，其沸点越高。答案：3IVA 1s22s22p31 (2)AI 1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCb CD13.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：(1) 已知高温下 CuO-CU2O+ Q,从铜原子价层电子结构(3d 和 4s 轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成 ClfeO 的原因是 _ 。(2) 硒、硅均能与氢元素形成气

8、态氢化物，若“ Si H中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si(填“”或“Si ;在第 3 周期元素中，钠原子失去 1 个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大；镁原子最外 层为 2 个电子，失去 2 个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小；铝原子最外层有3个电子，失去 2 个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高；硅原子最外层的 3p 轨道有 2 个电子，全部失去后，留下的 3s 轨道上有 2 个电子，相对较稳8定，所以硅的第二电离能比铝要低；磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去 1

9、 个电子后，3p 轨道上是 3 个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯； 综上分析，a代表第二电离能12、b 代表第三电离能13、c 代表第一电离能li。答案：（1）CuO 中铜的价层电子排布为 3d9，Cu2O 中铜的价层电子排布为3d10,后者 3d轨道处于稳定的全充满状态而前者不是 B14 根据信息回答下列问题:（1）如图是部分元素原子的第一电离能11随原子序数变化的曲线图（其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失）。1认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断离能的大小范围为 _vAl v_ （填元素符号）;2_图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第 _ 周期

10、_族。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：丿元糸AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0丿元糸MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_ ?2通过分析电负性值变化规律，确定Mg 元素电负性值的最小范围 _;3判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A. Li3NB. BeCbC. AICI3D. SiCNaAr 元素中，Al

11、的第一电第电离能/(kJ- mol1)9I.属于离子化合物的是 _ ;n.属于共价化合物的是_ ；10请设计一个实验方案证明上述所得到的结论 _解析：(1)由图可以看出，同周期的第IA族元素的第一电离能最小，而第川A族元素的第一电离能小于第HA族元素的第一电离能，故Al 的第一电离能：NavAlvM图中电离能最小的应是碱金属元素Rb,在元素周期表中第 5 周期IA族。(2)将表中数据按照元素周期表的顺序重排，可以看出电负性随着原子序数的递增呈周期性变化。由同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性NavMgvAl ,同主族 Be MgCa,最小范围应为 0

12、.91.5。Li3N 中电负性差值为 2.0 ,大于 1.7 , 形成离子键，为离子化合物；BeCb、AICI3、SiC 中电负性差值分别为 1.5、1.5、0.7，均小于 1.7，形成共价键，为共价化合物。离子化合物在熔融状态下可以导电，但共价化合物在 熔融状态下不能导电。答案：Na Mg5IA(2)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化0.91.53ABCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物， 反之则为共价化合物15.AB、C、D E、F、G 是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素， A 的原子核外电子只有一种运动状态； B C 的价电子层中未成对电子

13、数都是 2; D E F 同周 期；E 核外的 s、p 能级的电子总数相等；F 的第一电离能比 E 小；G 的+ 1 价离子(G+)的各 层电子全充满。回答问题：(1) 写出 E 的基态原子的电子排布式： _ 。(2) 含有元素 D 的盐的焰色反应为 _ 色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是_(3)由元素 A、B、F 组成的原子个数比为 9 : 3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其化学式为 _ ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_G 与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物 的化学式为 _，氮原子的配位数为 _ 。若晶体密度为g cm_3,则 G 原子与氮原子最近的距离为 _pm。(写出数学表达式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)解析：根据提供信息，可以推出A 为 H, B 为 C(碳)，C 为 O, D 为 Na,o 为热临了O 为 G 捺子11E 为 Mg F 为 Al , G 为 Cu。(3)该物质为 AI(CH3)3,遇水爆炸，生成的白色沉淀为Al(OH)3,无色气体为 CH4,故反应的化学方程式为 Al(CH3)3+ 3H2O=AI(OH)U + 3CHf。(4)根据题图1211知，一个晶胞中氮原子的个数为8X -=1,铜原子的个数为