大学化学综合习题 2015

1、2010 大学化学综合习题得分一、 判断题（每题1分，共20分）（ ）1. 对有机化合物的完全燃烧过程而言，有机化合物中的N元素最终被氧化成NO2(g)。（ ）2. 色散力仅存在于非极性分子之间。（ ）3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。（ ） 4. 在封闭体系系中， 反应低温自发、高温非自发的条件是H<0，S<0 。（ ）5. 在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。（ ）6. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（ ）7. 饱和蒸气压与温度有关而与液体上方空间大小无关-。（ ）8. 太阳上进行的反应是复杂的核裂变反应。（ ）9

2、. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。（ ）10. 常利用稀溶液的渗透压法来测定小分子溶质的相对分子质量。 （ ）11. 在一定温度下，化学反应速率同各反应物浓度的乘积成正比。这就是质量作用定律。（ ）12. 弱酸（或弱碱）的浓度越小，其解离度也越小，酸性（或碱性）越弱。（ ）13. 每周期的元素数目等于相应于它所在的能级组的轨道数。（ ）14. 由于Ks(Ag2CrO4) = 1.12×10-12 < Ks(AgCl) = 1.77×10-10,所以在白色AgCl沉淀中滴入K2CrO4溶液,会全部转化为Ag2CrO4砖红色沉淀。（ ）15. 在

3、电池反应中，电动势越大的反应速率越快。（ ）16. 根据价层电子对互斥理论判断NF3的空间构型为三角锥型。 （ ）17. 中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。 （ ）18. 核外电子的能量只与主量子数有关。 （ ）19. 温度由T1升高到T2 , 活化能大的反应, 反应速率增加幅度大。 （ ）20. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数发生变化，则标准平衡常数一定发生变化。得分二、选择题（每题1分，共22分）1. 若溶液的浓度为0.1mol·kg-1, 则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 （ ）A Na2SO4 , NaCl, HAc B Al2(SO4)3,

4、 NaCl, Na2SO4C NaAc, K2CrO4, NaCl D NaCl, K2Cr2O7, CaCl22. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是 （ ）A 3, 1, 0, -1/2 B 2, 1, +1, -1/2 C 3, 2, +1, +1/2 D 3, 1, -1, -1/23. 将NH4NO3固体溶于水中，溶液变冷，则该过程的G, H, S的符号依次为 （ ）A +，-，- ； B +，+， - ； C -，+，- ； D -，+，+。4. 下列物质中，摩尔熵最大的是 （ ）A MgF2 B MgO C MgSO4 D MgCO3 5. 下列分子中电偶极矩

5、为零的是 ( )A CO2B CH3ClC NH3 D HCl6. 0.4 mol·kg-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1mol·kg-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ ）A 1倍 B 2倍 C 3倍 D 4倍7. 下列能源中属于“二次能源”的是 （ ） A 石油 B 潮汐能 C 核燃料 D 煤油8. 某二元弱酸 H2A 的Ka1 = 6.0´10-7，Ka2 = 8.0´10-12 ，若其浓度为0.5mol·kg-1 ，则溶液中A2- 浓度约为 ( ) A6.0´10-7 mol·kg-1 B. 4.0´1

6、0-7 mol·kg-1 C. 3.0´10-7 mol·kg-1 D. 8.0´10-12 mol·kg-19. 下列氧化还原电对中，Eq值最大的是 （ ） A Ag+/Ag B AgCl/Ag C AgBr/Ag D AgI/Ag10. 下列物质水溶液中，凝固点最低的是 （ ）A 0.2mol·L-1 C12H22O11 B 0.2mol·L-1 HAc C 0.2mol·L-1 NaCl D 0.1mol·L-1 HAc 11. 已知298.15K时标准状态下的反应 2Ag+ + Cu Cu 2+

7、+2Ag ，E (Ag+/Ag) = 0.7996 V, E (Cu2+/Cu) = 0.3419 V，此反应的平衡常数的对数为 （ ）A lg K = 21.25 B lg K =15.47 C lg K = 7.74 D lg K = 10.6312. 25 时，KsMg(OH)2 = 5.6×10-12，则Mg(OH)2 在0.01mol·kg-1 的NaOH 溶液中的溶解度约为 （ ） A 5.6×10-9 mol·kg-1 B 5.6×10-10 mol·kg-1 C 5.6×10-8 mol·kg-1

8、D 5.6×10-5mol·kg-113. 若已知下列电对电极电势的大小顺序E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) >E (Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是 （ ）A F- B Fe2+ C Na+ D Mg2+14. 下列说法中正确的是 （ ）A 在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。B 分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开。C 所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了。D 若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相。15. 下列方程式中，能正确表

9、示AgBr(s)的fHm的是 （ ）A Ag(s)+1/2Br2(g) AgBr(s) B Ag(s)+1/2Br2(l)AgBr(s)C 2Ag(s)+Br2(l) 2AgBr(s) D Ag+(aq)+Br-(aq) AgBr(s)16. 已知水的Kf=1.86 K· kg · mol-1，测得某人血清的凝固点为 0.56，则该血清的渗透浓度为（ ）A 332mmol·kg-1 B 147mmol·kg-1 C 301mmol·kg-1 D 146mmol·kg-117. 673K时，反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)的K

10、(673K) = 1.66×10-4。同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g) NH3(g)的rGm为 （ ）A -10.57 kJ·mol-1 B 10.57 kJ·mol-1 C -24.35 kJ·mol-1 D 24.35 kJ·mol-118. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数：(1) C(s)+O2(g) CO2(g) G1，K1(2) CO2(g) CO(g)+1/2O2(g) G2，K2(3) C(s)+1/2O2(g) CO(g) G3，K3则下列表达式正确的是 （ ）A G3 = G1 +G2 B G3

11、= G1 ×G2 C K3 = K1 - K2 D K3 = K1 + K2 19. 升高温度，反应速率常数增加的主要原因是 （ ）A 活化分子百分数增加 B 混乱度增加 C 活化能增加 D 压力增加20. 下列关于四个量子数n, l, m, ms，其中不合理的是 （ ）A 3,2,0, +； B 2,1,0, -； C 1,1,0,+； D 5,3,0, +21. 适合作为塑料的高聚物是 （ ） A. Tg较高，Tf较低的非晶态高聚物 B. Tg较高，Tf也较高的非晶态高聚物 C. Tg较低，Tf也较低的非晶态高聚物 D. Tg较低，Tf较高的非晶态高聚物22. 在0.10 mol

12、·kg-1氨水中加入等体积的0.10 mol·kg-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入 （ ）A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc得分三、填空题（每空0.5分，共14分）。 1. 某可逆反应的rHm < 0, 若在一定范围内升高温度，则正反应速率 ，逆反应速率 ，正反应的标准平衡常数K 。2. 若某原电池的一个电极发生的反应是：Cl2+2e-2Cl-，而另一个电极发生的反应为，Fe2+-e-Fe3+，已测得E(Cl2/Cl-) > E(Fe3+/Fe2+)，则该原电池的电池符号为 。3. 在铜锌原电池中，若E(Cu2+/Cu)

13、> E(Zn2+/Zn)，在Cu电极和Zn电极中分别注入氨水，则可能分别导致该原电池的电动势 ,和 ,。4. 恒温恒压下， ,可以作为过程自发性的判据。5. 根据酸碱质子理论，Ac-, HCO3- , H2S , HS- 在水溶液中既能作酸又能作碱的是 。6. 反映缓冲溶液缓冲能力大小的物理量是 , 影响其因素包括 和 。7. 已知25 时HAc的质子转移平衡常数Kqa=1.8×10-5，则其共轭碱Ac- 的质子转移平衡常数Kqb为 。 8. 配合物Co(en)2(NH3)ClCl2的名称为 ， 配位原子为 ，中心原子为 ，配体为 ，配位数为 。9 29号元素基态原子的核外电子

14、排布式为 ，外层电子构为 ，属于 区，此元素位于第 周期, 第 族，未成对电子数为 个，其+2价离子的外层电子构型为 。10 产生渗透现象的必须具备条件为 和 。11 0.10 mol·kg-1 乳酸HLac (Kqa = 1.4×10-4 ) 的酸牛奶样品中b（H3O+）为 。12 在Li, Be, B, C四个原子中，第二电离能最大的是 。得分四、简答题 (共24分) 1. 判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。 （1）CO2和CCl4   （2） NH3与He ；    （3）H2O与CH3OH 2. 根据杂化轨道理论

15、指出下列分子的空间构型及杂化类型。 CH3Cl NH3 C2H2 BBr3 3 以H2CO3 HCO3-为例说明缓冲溶液的缓冲作用原理。 4 A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5 个电子，写出A、B两元素的符号及外层电子构型。得分五、计算 ( 共20分) 1在浓度均为0.01 mol·kg-1 的 Br-、I- 混合溶液中，不断地逐滴加入 AgNO3 溶液。已知： K s (AgBr)= 5.4×10-13 ；Ks (AgI)= 8.5 ×10-17 ）问：(1) 它们的沉淀次序是怎样的？ (2) 当第二种银盐沉淀开始时，前一种离子

16、的浓度是多少？ (3) 两种离子有无分离的可能？3某化合物在水中发生水解反应，10 时k = 1.08×10-4s-1, 60 时k = 5.48×10-2s-1, 试求反应在30时的速率常数k。2标准状态下298.15K时，反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 的数据如下：CaCO3(S)CaO(S)CO2(g)fH qm / kJ·mol-1 -1206.92-635.09-393.51S qm / J·mol-1 K-192.939.75213.74问： 该反应在标准状态下298.15K时能否自发进行？ 该反应在什么温度下能自发进行？ 计算500K时反应K 。4某学生设计如下原电池，正极为铜片，插在的Cu2+溶液中，负极为标准锌电极。已知：E (Cu2+/Cu) = 0.342 V; E (Zn2+/Zn) = -0.762 V; ks (CuS) = 1.27×10