分层辅导练习题

1、 原子结构与化学键一、选择题1.根据元素的核电荷数,不能确定的是( )A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数C. 原子序数 D. 原子核外电子数2-NMR，-NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。下列关于13C、15N的叙述中，正确的是（ ）A与有相同的中子数 B与C60互为同素异形体C与有相同的中子数 D的核外电子数与中子数相同3下列属于同位素的是（ ）A. H2O、D2O和T2O B. 和 C. 金刚石和石墨 D. 和4对HD说法正确的是 （ ） A、是单质 B、是化合物 C、是混合物 D、无法确定5下列原子中含有中子数最多的是 A B6放射性同位素

2、可有效治疗肝癌，该原子核内中子数与质子之差为（ ）A. 67 B. 166 C. 32 D. 9971mol分子中含有的中子数是（ ）molA. 8 B. 16 C. 14 D. 308原子核内的质子数决定了（ ） A.原子种类 B.元素种类 C.相对原子质量 D.质量数9由、和、四种原子构成的水分子有 A四种 B五种 六种 七种10、H+、H2是（ ）A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种不同微粒11下列说法正确的是（ ）A. 凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素B. 不同种元素的原子，质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同C. 凡是

3、核电荷数相同的微粒，一定属于同一种元素D. 人们已经知道了108种元素，所以人们已经知道了108种原子121H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五种分子中共存在（ ）种元素，（ ）种原子。 A、3 B、 5 C、8 D、1013. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数 C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数14. 有关同位素的叙述，正确的是( ) A.电子数相同，中子数不同 的两种微粒的互称 B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 C.质子

4、数相同，电子数不同的同一元素微粒 D.质子数相同，中子数不同的元素微粒间的互称15一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是 A可能是同一种元素 B可能是不同种分子C可能是不同种离子 D可能是一种分子和一种离子16.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A521 B522 C931 D932二、填空题1原子是由 构成的；原子核是由 构成的。2在化学符号中，A表示 ；Z表示 。3具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。4. 钠原子的质量数为23，中子

5、数为12，那么它的核外电子数是_。5. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是_。6化学符号表示： 数为8， 数为16的 原子。7 用符号表示：1) 质子数为6中子数为6的原子 2) 质子数为1无中子的原子 8人类已发现100多种元素，决定元素种类的是原子核内的 ，同种元素原子核内含有相同的 数。9原子的种类决定于原子核内的 和 ，同一种元素可能有几种不同的原子，这些原子可互称为 ，10同位素的质量数 ；物理性质 ；化学性质性质几乎 。一、 高考资源网选择题1.下列不是离子化合物的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO32.下

6、列物质中含有共价键的离子化合物是A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 3. 下列说法中，不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电4. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O25.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br26.下列过程中，共价

7、键被破坏的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水7.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2 8.下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD离子化合物中可能含有共价键9. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，

8、则下列叙述中肯定不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.原子半径：RQB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO3 10. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 写出下列物质的电子式H2O _ CaCl2 _ Na2O2 _ OH- _ CH3-_用电子式表示Na2S的形成过程：_。 元素周期律与元

9、素周期表 1.（广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2. （海南化学·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB原子最外层电子数：W<X<Y<ZC单质的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合价：W<X<Y<Z3. （全国理综&

10、#183;9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子5.属于短周期的元素是A Fe B Cu C Na D K6.某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是A 二周期A族 B 三周期A族 C 二周期A族 D 三周期A族7.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A 电子层数 B 核电荷数 C 核外电子数 D 最外层电子数8.关于元素周期表的说法正确的是 A 元素周期表有7个主族 B 第A的元素全部是

11、金属元素C 元素周期表有八个周期 D 短周期仅指第二三周期9.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是A X+2 B X+4 C X+8 D X+18 10.砹（At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A 砹是有色的固体 B 砹易溶于有机溶剂C HAt很稳定 D AgAt难溶于水11在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素12短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n

12、 的相互关系为Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 13.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子序数: 丙丁戊 B .若甲的原子序数为a，则 丙的原子序数是a+2 C.若乙是B,则 戊是P D.甲和乙可能是第一周期元素，也可能是第二周期元素14.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素15.某元素X，它的原子最外层电子数

13、是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族16.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S17.下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的原子最外层电子数之和的数值等于8B.原子序数的大小顺序为：X>Y>Z>W>QC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物分子式：H2SO418.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等

14、于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( ) A三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X BW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质19.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2YZ D.原子最外电子层上电子数相等20主族元素X、Y、Z的离子具有相同

15、的电子层结构，原子半径XZ，离子半径Y Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是 ( ）A XYZBZXYCYXZDXZY21已知短周期元素的离子。aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径： ABDC B . 原子序数： dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC22、三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 4 24 34，则下列判断中错误的是（ )A原子半径 A B CB 气态氢化物的稳定性HH2H3CC非金属性D阴离子还原性 B 23下列叙述不

16、正确的是( )ANa、g（H）2、（H）3的碱性逐渐减弱BC、的原子半径递减Ci、的最高正价逐渐升高D 金属性：Nal24X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小25下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ ）ABMI2C B2DB二、填空题1、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。2写

17、出具有10个电子、2个或2个以上原子核的离子的符号3个 ，写出具有18个电子的化合物的分子式4个 。3（1）试将Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示） 。(2）A+、B2+、C- 、D2- 四种离子具有相同的电子层结构。四种离子的半径由大到小的顺序是 ，四种离子原子序数由大到小的顺序是 。4周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B为同周期元素，A、C为同主族元素，已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41，则三种元素的元素符号为：A B C 2A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。写出：（1）A原子的结构示意图为_；（2）B原子的电子式为_；（3）C的元素符号为_；（4）A单质的电子式为_，结构式为_。2A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、