沪教版九年级化学第七章复习

1、一、酸性溶液和碱性溶液一、酸性溶液和碱性溶液1、紫色石蕊溶液遇到、紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红酸性溶液变红，遇到碱性溶液，遇到碱性溶液变变蓝蓝，遇到中性溶液，遇到中性溶液仍然是紫色。仍然是紫色。2、无色酚酞溶液遇到酸性溶液、无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，不变色，遇到碱性溶液遇到碱性溶液变红变红，遇到中性溶液，遇到中性溶液不变色不变色。3、测定溶液的酸碱度、测定溶液的酸碱度 用用PH试纸试纸溶液溶液pH值值含义：表示溶液酸碱性强弱含义：表示溶液酸碱性强弱 酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强PH=7，溶液呈中性，溶液呈中性PH7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PH7，溶液呈，溶液呈碱性碱性想一想：想一想：

2、pH的测定方法的测定方法014干燥的干燥的pH试纸（黄色）试纸（黄色）标准比色卡标准比色卡（一）几种常见的酸：（一）几种常见的酸：硫酸、硫酸、 盐酸、盐酸、 硝酸硝酸H2SO4HClHNO3盐酸的物理性质：盐酸的物理性质：HCl气体的水溶液气体的水溶液1、无色有剌激性气味的液体、无色有剌激性气味的液体2、易挥发易挥发,在空气中形成在空气中形成白雾白雾二、酸二、酸 H+硫酸的物理性质：硫酸的物理性质：1、无色、粘稠、油状液体、无色、粘稠、油状液体2、吸水性吸水性，腐蚀性，腐蚀性浓硫酸、浓盐酸都敞口放置：浓硫酸、浓盐酸都敞口放置：1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A溶质的质量

3、分数都变小B溶液的质量都增大C溶质的质量分数都变大D溶质的质量分数前者变大，后者变小 （二）（二） 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，酸溶于水时， 放出大量的放出大量的热，会产生局部高温，使水热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩搅拌，使产生的热量迅速扩散。散。（三）酸的化学性质：（三）酸的化学性质：、能使、能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变红色红

4、色，无色酚酞不变色，无色酚酞不变色、酸较活泼金属、酸较活泼金属盐氢气盐氢气、酸金属氧化物酸金属氧化物盐水盐水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O、酸碱酸碱盐水盐水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3

5、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、酸某些盐酸某些盐新盐新酸新盐新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClAgNO3+HCl=AgCl +HNO3（一）几种常见的碱：（一）几种常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NaOHCa(OH)2二、碱二、碱 OH-氢氧化钠物理性质氢氧化钠物理性质1、白色片状固体、白色片状固体2、极易溶于水且放大量热、极易溶于水且放大量热 （可用作干燥剂）（可用作干燥剂） 3、易吸收水分而潮解、易吸收水分而潮解强腐蚀性，故称强腐蚀性，故称烧烧碱、碱、火火碱、苛性钠碱、苛性钠NH3 H2O氢氧化钙物理性质氢氧化钙物理性质1、白色粉未状固体、

6、白色粉未状固体2、微微溶于水且放热溶于水且放热,水溶液叫澄清石灰水水溶液叫澄清石灰水有一定腐蚀性，俗称有一定腐蚀性，俗称熟石灰熟石灰,消石灰消石灰Cao+H2O=Ca（OH）2（放热）（放热）氧化钙可以和水反应，所以可用作干燥剂氧化钙可以和水反应，所以可用作干燥剂（二）碱的化学性质：（二）碱的化学性质： 、能使、能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变蓝色蓝色，无色酚酞变，无色酚酞变红色红色2、碱非金属氧化物、碱非金属氧化物盐水盐水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、酸碱、酸碱盐水盐水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO

7、4=Na2SO4+2H2O4、碱盐、碱盐新盐新碱新盐新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl分别是什么分别是什么作用？作用？三、几种常见的盐三、几种常见的盐(一)碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠、碳酸氢钠（NaHCO3）从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。物物 质质 Na2CO3 NaHCO3颜颜 色色 白白 白白状状 态态 固体固体 固体固体 溶溶 水水 性性 易溶易溶 易溶易溶2、物理性质、物理性质1、俗称、俗称碳酸钠：苏打或碳酸钠：苏打或纯碱纯碱碳酸氢钠：小苏

8、打碳酸氢钠：小苏打3、和酸都能反应、和酸都能反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO24、用途：、用途： Na2CO3：工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生活上：可与发面中的酸性物质反应，做洗涤剂生活上：可与发面中的酸性物质反应，做洗涤剂 NaHCO3发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂，干粉灭火器的重要原料。剂，干粉灭火器的重要原料。（二（二) )碳酸钙碳酸钙 CaCOCaCO3 31 1、物理性质、物理性质 白色粉末状的固体。白色粉末状的固体。2 2、化

9、学性质、化学性质（1 1）高温煅烧）高温煅烧（2)2)与酸的反应与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试剂试剂: :稀盐酸与澄清石灰水稀盐酸与澄清石灰水步骤：步骤： 把石块试样与盐把石块试样与盐酸反应酸反应, ,并把生成的并把生成的气体通入澄清石灰水。气体通入澄清石灰水。现象现象: :有气泡产生有气泡产生, ,石灰水石灰水变浑浊变浑浊 食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有 性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是 。请写一个

10、你熟悉的酸与金属反应的化学方程式 。（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象： 。（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显 性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于 类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式 。 某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.0073%，处理污水所用的原料是熟石灰。 （1）要中和1000 t污水中的HCl，至少需要熟石灰的质量是多少？（2）中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例。 例 ：实验是学习化学的重

11、要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整 稀硫酸 氢氧化钙溶液 实验现象 溶液变蓝色（2）在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是，得出的结论是（3）在实验C的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现是，反应的化学方程式是要使试管中产生白色沉淀，应滴加溶液（写一种溶液）（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 化肥种类：化肥种类：依据植物所需营养元素：依据植物所需营养

12、元素：C、H、O、N、P、K等等可通过光合作用进行补充可通过光合作用进行补充氮肥、磷肥、钾肥、复合肥氮肥、磷肥、钾肥、复合肥促叶促叶促根促根壮杆壮杆铵态氮肥检验（铵根离子铵态氮肥检验（铵根离子NHNH4 4+ +）碱性物质（如氢氧化钠）碱性物质（如氢氧化钠）1、氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（）A它是一种氮肥B可使农作物枝叶生长茂盛C能与碱性肥料混合使用D用于熟石灰混合研磨的方法进行检验2、下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH

13、4Cl、（NH4）2SO4D用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液3、5、下列实验用品：pH试纸无色酚酞溶液紫色石蕊溶液碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是 （）A B C D6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱4 、农作物在缺氮的情况下，生长迟缓