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1、封闭体系中碳酸盐的平衡求算封闭体系:5=常数=3xl0-3mol/L时,CaCO3的溶解度?解:在封闭体系,ct=常数,本题以ct =3 ¥0-3mol/L为例。 查表可知碳酸钙的溶度积:Ksp=Ca2+CO32-=10-8.32V在碳酸钙溶液中存在如下平衡:CaCO3 ?Ca2+ + CO32-Ksp = Ca2+CO 32- = 10-8.23 (1)2+Ksp, ,Ca = co32- = KsP/( cTa2) (2) . lgCa2+ = IgK sp - IgCT - 1g 2 (3)1gCO32- = IgKsp- 1gCa2+= IgCT + 1g 2(4)又 02与
2、H*浓度的关系为:C2 = (1 + KL +写)1 (5)将(5)代入(3)、(4)得到lgCa2+和lgCO32-关于H+的关系式。 在Excel中求不同pH下的lgCa2+和lgCO32-列表如表1:表1 :不同pH下碳酸钙溶液中各种离子的浓度PHCTKspKiK2H+lga2lgCa2+lgCO32+4.00.0034.7863E-094.4668E-074.6774E-111.0000E-04-8.68192.8848-11.20484.20.0034.7863E-094.4668E-074.6774E-116.3096E-05-8.28312.4859-10.80594.40.00
3、34.7863E-094.4668E-074.6774E-113.9811E-05-7.88482.0877-10.40774.60.0034.7863E-094.4668E-074.6774E-112.5119E-05-7.48771.6905-10.01054.80.0034.7863E-094.4668E-074.6774E-111.5849E-05-7.09211.2949-9.61495.00.0034.7863E-094.4668E-074.6774E-111.0000E-05-6.69900.9019-9.22195.20.0034.7863E-094.4668E-074.677
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