九年级下册第9单元溶液单元测试卷及答案

1、九年级下册第9单元溶液单元测试卷学校:姓名：班级：考号：一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1 .下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精除去衣服上的碘C.用洗洁精洗去餐具上的油渍D.用刷子刷除杯子上的污垢2 .在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.氯化钠溶解度增大D.溶质质量分数增大3 .溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶

2、液D. 一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液4 .下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B.盛石灰水的瓶口有一层白膜C.烧开水时，沸腾前有大量气泡D.咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5 . t七时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变6 .通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液C.可以用冷却海水的方式得

3、到氯化钠固体D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度7 .天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现 杯底出现了部分蔗糖晶体.对于这一现象的认识不正确的是（）A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液8 .降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8. 2OC时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部 仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液.下列有关叙述错误的是（ ）A.该溶液中溶质的质量等于36 gB. 20久时氯化钠在水中的溶解度为36 gC.该溶液中溶质

4、的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液9 .医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H©2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g,需要30%的高浓度双氧水的质量为（）A. 30gB. 100gC. 200gD. 400g第I异常的公式结尾页，共10页10 .市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物 质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低.这种固体物质可能是（ ）A.生石灰B.烧碱C.食盐D.硝酸铉11 . 一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑 溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）

5、A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小12 .化学中常常出现“1+，2”的有趣现象，但也有例外，下列符合"1+1=2”的事实 是（）A. 20P1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB. 2（TC.lg镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC. 2（rcJg硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D. 2（rc.lg硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液 二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）溶质的质量.（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）：溶剂的质量：溶液的质量:溶质的质13 .海水淡化可采用膜分离技术。如图

6、所示，对淡化膜 右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池， 而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡 水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分 析结果填入下列空格，量分数，稀盐酸14 .如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。乙O P点所表示（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是一的含义为 O（2 *C时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加 入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，O （提示：镁和盐酸反应则X可能为A、B、C三种固体物质中

7、的哪一种？ 放热）若要15 .将一块塑料板放入50C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）.若将溶液降温到20c时，可观察到的现象是 看到塑料板上浮，应采用的方法是.三、计算题（本大题共3小题，共20.0分）16 .小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过很长 一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出.（1）下而是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮 饱和硝酸钾溶液三口_浓硫酸第2页，共10负他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，.化学纯盐酸含HC137%密度 1.18. cm-3容量500mLXX化学试剂厂（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“大

8、于“、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数. 17.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓 盐酸的体积是mL,水的体积是mL018 .为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图 所示.试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量：<3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.算的质量g四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）19 .

9、将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL.再将一块手帕浸入该溶液中，用银子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将 熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损.（1）混合后的溶液中溶质是，溶剂是.（2）混合后的体积VmL 40mL（填或"V”或），原因是.20 .苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度25 5095 溶解度0.17g0.95g6.8g某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实 验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馀水充分搅拌，发现样品几乎没溶解， 原因是 .

10、（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馀水，然后趁 热过滤.趁热过滤的目的是 .（3）将所得滤液 ,使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯 甲酸晶体.五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）21 .小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素你的预测：因素,你的预测:（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是：答案和解析1 .【答案】C【解析】解：A、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解 原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。

11、B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，不 是利用了乳化作用，故选项错误。C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用 乳化作用，故选项正确。D、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选 项错误。故选：Co根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而 不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用。常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污 等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。2 .【答案】A【解

12、析】解：由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体 质量不变，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以溶质质 量分数也不变。故选：Ao根据饱和溶液的定义考虑：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液. 要知道某温度下的某物质的饱和溶液中不会再溶解该种溶质，不溶解，溶质、溶剂、溶 液质量都不变，温度不变，溶解度就不变.3 .【答案】B【解析】解：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故 选项说法错误。B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的

13、溶液，故选项说法正确。C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的 降低而增大，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法 错误。D、一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里 不能形成溶液，故选项说法错误。故选:BoA、根据溶液的基本特征、微观粒子的基本性质，进行分析判断.B、根据饱和溶液的概念，进行分析判断.C、根据不饱和溶液与饱和溶液之间的转化，进行分析判断.D、根据溶质是均一、稳定的混合物，进行分析判断.本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和溶液的 特征是正确解答本题的关

14、键.4 .【答案】B【解析】解：A、气体的溶解度与压强有关，压强变小气体的溶解度减小，故A错误。B、石灰水的白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物，与该物质的溶解性无关，故B正 确。C、气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小，故C错误。D、白霜的产生与晶体的析出有关，该过程是蒸发水分溶剂减少晶体析出，故D错误。 故选:BoA、气体的溶解度与压强有关.B、石灰水的白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物.C、气体的溶解度与温度有关.D、白霜的产生与晶体的析出有关.此题是对物质溶解性的考查，解题的关键是了解现象与物质的溶解是否相关，属基础性 知识考查题.5 .【答案】C【解析】解：A、温度一定时，

15、饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故此选项错误。 B、该过程中溶质没有析出，溶质的质量不变，故此选项错误。C、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，故此选项正 确。D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，故此选项错误。故选：Cu饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量分数 变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变.此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事 实进行分析即可.6 .【答案】A【解析】解：A、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，所以A正确：B、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会

16、降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降 低温度后都有可能析出溶质，所以B错误：C、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以用冷却海水的方法去得到氯化钠固体的 量是比较少的，故C错误：D、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌 不会改变物质的溶解度，所以D错误。故选：AoA、根据溶液的性质；均一性、稳定性.B、从物质的溶解度受温度影响来考虑此选项.C、从氯化钠的溶解度受温度影响较小来考虑此选项.D、从影响物质溶解度的因素来考虑此选项.本题考查了课本中的一些概念.饱和溶液的性质：均一性、稳定性，影响物质溶解度的因素：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等7 .【

17、答案】A【解析】解：A、半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，实际上是温度降低 的过程，因蔗糖的溶解度随温度降低而减低，故当温度降到溶液饱和时再降温就会有蔗 糖析出，这与原溶液是否饱和无关，故A说法错误B、由A知溶液温度降到饱和后再降温就会析出晶体，故B说法正确C、在认为水分几乎无变化的基础上时溶质减少，溶质的质量分数会随之变小，故C说 法正确D、溶液降温会析出晶体，这说明溶解度随温度变小而变小，故D说法正确故选：Ao半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，实际上是温度降低的过程，因蔗糖的 溶解度随温度降低而减低，故当温度降到溶液达到饱和时，再降温会有蔗糖析出，利用 这些知识分析即可

18、解答.此题涉及到饱和溶液遇不饱和溶液相互转化的知识，能让学生对溶液知识的理解更进一 步.8 .【答案】C【解析】解：A、过滤得到4g,说明100g水中溶解了 36g氯化钠，该选项说法正确： B、20C时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，溶解了 36g氯化钠达到饱和状 态，说明2（TC时氯化钠在水中的溶解度为36g,该选项说法正确：C、该溶液中溶质的质量分数为：-x100%=26.5%,该选项说法不正确：D、饱和溶液加入溶剂后变成不饱和溶液，能够继续溶解氯化钠，该选项说法正确。 故选：CoA、过滤得到4g,说明100g水中溶解了 36g氯化钠；B、20C时，向一盛有40g氯化钠的烧杯

19、内加入100g水，溶解了 36g氯化钠达到饱和状 态，说明2（FC时氯化钠在水中的溶解度为36g：C、溶质质量分数=Wxl00%：溶液册量D、饱和溶液加入溶剂后变成不饱和溶液.本题主要考查溶质质量分数的计算方法、溶解度等方面的问题，比较简单.9 .【答案】B【解析】解：根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水 的质量为x,依据计算公式可得：600gx5%=x.30,则 x=100g；故选:Bo根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，依据计算公式：M（浓）xW（浓）=M（稀） xW （稀）进行分析解答.本题主要考查根据稀释前后溶质的质量前后保持不变进行分析解题的能力.1

20、0 .【答案】D【解析】解：生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的 热量，氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹 层中分别装入一种固体物质：硝酸钺溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低。故选：D。罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸 收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质.生石灰是氧化钙的俗称，烧碱为氢氧化钠的俗称，食盐则是氯化钠的俗称.11 .【答案】D【解析】解：A、一杯70C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续 溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误。

21、B、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错 误。C、一杯70C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不 变，则溶液质量减少，故选项说法错误。D、一杯70C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不 变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。故选：D。根据题意，一杯70C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不 考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不 饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断。本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的

22、关键。12 .【答案】C【解析】解：A、20C,由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L： 故A不正确；B、20C,镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量 关系24： 98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律, 可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g：故B不正确；C、20C,硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好 完全反应时的质量比为32： 32=1： 1,则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧 化硫，故C正确：D、向20C的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸

23、钾1g,硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶 解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g：故D不正确： 故选：CaA、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体 体积不等于液体的体积和：B、镁可以与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，故溶液质量会减少：C、1g硫粉在1g氧气中若恰好完全燃烧则生成2g二氧化硫：D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液.质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等：在化学反应中， 只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都恰好完全反应，才符合 质量守恒定律.13 .【答案】不变 变小 变小 变大【

24、解析】解：由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过 淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变,溶剂减少，又因为溶液由溶质和溶剂两部分组成， 所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故溶液质量减少，因为溶质不变，溶液质量 减少，所以溶质质量分数增加。故答案为：不变；变小；变小：变大。根据题目中所给信息：水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不 能通过淡化膜，从而得到淡水，可知右侧溶质没变，溶剂减少，再根据溶质、溶剂、溶 液、溶质质量分数之间的关系，解答本题。通过回答本题知道了溶液的组成，可根据溶液、溶质、溶剂之间的变化关系来推测溶质 质量分数的改变情况。14 .【

25、答案】A tJC时，B、C两物质的溶解度相等 蒸发溶剂 增加溶质C【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲图中，12c时，A、B、C三种物质中， 溶解度最大的是A, P点所表示的含义为：时，B、C两物质的溶解度相等；（2） B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t时，将B物质的不饱和溶液转变成 饱和溶液可采取的方法降低温度，加入B或蒸发溶剂；（3） 20C时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再 加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，镁和盐酸反应放出热 量，所以该物质的溶解度随温度的升高而减小，所以X可能为A、B、C三种固体物质 中的C。故答案

26、为：（1） A在，tC时，B、C两物质的溶解度相等：（2）蒸发溶剂，增加溶质；（3） C。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶 解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分 数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度 曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15 .【答案】塑料板下沉，有晶体析出 加入氯化钠等其它物质【解析】解：将一块塑料板放入50C的硝酸钾饱和溶液中，塑

27、料板漂浮于液而上，若 将溶液降温到20C时，有硝酸钾析出，溶液的密度变小，则排开水的体积增大，可观 察到的现象是塑料板下沉，有晶体析出.若要看到塑料板上浮，则排开水的体积减小，溶液密度必须变大，应加入其它可溶性物 质使溶液的密度变大，可以加入氯化钠等其它物质.故答案为：塑料板下沉，有晶体析出；加入氯化钠等其它物质.根据漂浮物的特点：浮力等于重力，浮力=PgV，观察到的现象是若要看到塑料板上浮， 排开水的体积减小，则溶液密度必须变大，进行分析解答.本题难度不大，掌握溶液的浮力与溶液密度和排开水的体积的关系、饱和溶液的特征等 是正确解答本题的关键.16 .【答案】可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，

28、使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析 出等于【解析】解：（D因为浓硫酸有吸水性，它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从 而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出，故答案为：浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的 溶剂减少，溶质析出.（2）温度不变则溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶 质质量分数相等，故答案为：等于（1）根据浓硫酸的性质再结合饱和溶液的特点分析即可.（2）根据溶解度的概念分析.同一温度下，相同溶质的不同饱和溶液其溶质质量分数相等.17 .【答案】590 45.8 145.9【解析】解：这瓶浓盐酸中溶液的质量为：500x

29、1.18克/立方厘米=590克。设：需量取浓盐酸的质量为200 克xl0%=m37%m=54.1 克 根据密度公式：P =" 所以需量取浓盐酸的体积V=54.1克X.18克/立方厘米N56mL需要水的质量为:200克-54.1克=145.9克 即145.9mL故答案为:590, 45.8, 145.9o该题需要结合图表中的内容，以及物理中的密度公式等知识点，可求出500mL,密度为 1.18克/立方厘米的稀盐酸溶液的质量。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10% 的稀盐酸这一步，可看作是有关溶液稀释的问题，根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量 不变，便可轻松求解。该题充分的体现了

30、用化学的知识去解决生活中的问题，要求学生要熟练的掌握有关溶液 中溶质质量分数的计算问题。以及物理中的密度公式等问题。18 .【答案】解：（1）设样品中铜的质量为x：消耗硫酸溶液中溶质的质量为y：生成 硫酸锌的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T65981612x y z 0.10g65 _ 98 _ 161 _ 2x y z 0.10gx=3.25gy=4.9gz=8.05g样品中铜的质量分数半浮 X 100%=67.5%Log（2）反应所消耗的硫酸溶液质量盖=50g（3）所得溶液的溶质质量分数为：n -xl00%15.1%答：（l）样品中铜的质量分数为67.5%：（2）消耗硫酸溶液

31、的质量为50g：（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%.【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计 算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数：（2）参加反应的 硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量：（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得 硫酸锌溶液的溶质质量分数.本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大.计算所得溶液质量 时，要注意：不能把铜的质量计算在所得溶液中：不能把生成氢气的质量计算在所 得溶液中.19 .【答案】酒精：水；V：分子之间有间隔【解析】解：（1）混合后的溶液中溶质是酒精，溶剂是水.故填：酒精；水.（2）混合后的体积VmL