九年级上学期化学期中考试知识点

1、第一单元知识点一：物质的变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现 象物质的形状、状态、大小等发生变化放热、发光、放出气体、产生沉淀、变色等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、湿衣服晾干、水结 成冰、酒精的挥发、铜丝弯曲、 海水晒盐等酒精的燃烧、火药爆炸、铁生 锈、光合作用、酒和醋的酿造 等相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，（石蜡燃烧时 先发生石蜡熔化现象）。在发生物理变化时不一定伴随化学变 化。易错警示 判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生 成了其他物质。有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能

2、伴随着明显的现象。思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？2、爆炸一定是化学变化吗？知识点二 物理性质和化学性质1、物理性质和化学性质的比较物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、挥发性、 吸附性、导电性、导热性、延展 性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃 性、还原性、酸性、碱性等。性质由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知确定实例1、同能导电2、水是无色、无味的液体1、氯气能燃烧，具有可燃性2、水能发生电解区别方法是否需要通过化学反应表现出来2、物质的变化和性质

3、的关系(1)物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。性质是物质的固有属性，是 变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。即：决定性质，/ 变化性质(2)判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确把 握它们的区别与联系。同时还要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。叙述中有 “能、难、易、会、”可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。叙述中 有“已经、了 ”等过去时或“在”等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种 变化。如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物质的性质；木炭在空气中燃烧，是 体现了物质的化学变化。(3)物质的性质和用途的关系物质的性质决定着它们在生产和生活中的

4、用途，而用途又是物质的性质的体现。 即：决定性质 : 用途体现知识点三常用的仪器1、反应仪器(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。(2)可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。2、存放仪器：广口瓶(存放固体)、细口瓶(存放液体)、滴瓶(存放少量液体)、 集气瓶（存放气体）等。3、加热仪器：酒精灯等。4、计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。5、分液仪二器：漏斗等。6、夹持仪器：试管夹、铁架台、培堵钳等。7、取用仪器：银子（取用块状或较大颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、 胶头滴管（取用少量液体）等。8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。知识点四：药品的取用、

5、量筒及托盘天平的使用1、实脸室药品取用的规则化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的，为了保证实脸安全，我们应该 遵循实验室药品的取用规则。（1）取用药品时要做到“三不”（思考到底是哪三不？）（2）取用药品要节约：严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量， 一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。2、固体药品的取用（1）取用块状固体用银子。（一横二放三慢竖）（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）3、液体药品的取用（1）量少：用胶头滴管滴加操作要领：竖直、悬空、滴下。（2）量多：倾倒操作要领：瓶塞取下倒放，标签向着手心：瓶口紧挨管口

6、，倒完轻刮离开: 立即盖好瓶盖，标签向外存放。（3）定量：用量筒量取操作要领：先倾倒，后滴加，读数要平视液面凹面处。若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数4、托盘天平的使用：称量仪器，一般精确到0.1克。知识点五物质的加热1、酒精灯的使用(1)灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。(酒精过多，在加 热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。(2)禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、(防止酒精洒出引起火灾)禁止用燃着 的酒精灯直接点燃另一酒精灯(3)酒精灯分为三层，外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要 防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻

7、璃器皿受损)(4)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹 入灯内)(5)不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒 沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。2、给物质加热用酒精灯加热试管里的液体，应注意以下几点：(1)加热时外壁必须干燥，不能啜热啜冷，(2)加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹 央持)。试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。(3)加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷 凝水倒流使试管炸裂。(4)加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3 (防止液体受热溢出

8、)， 使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止 液体喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/20知识点六洗涤玻璃仪器洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干 净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。第二单元知识点一空气的组成1、实验表明，空气的成分按体积分数计算，大约是：乳气78%、氧气21%、 稀有气体0,94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%混合物纯净物组成由两种或多种物质组成，组 成不固定由一种物质组成，组成固定表示方法无固定符合用专门的化学符合表示，如氮气（N2）性质无固定

9、的物理性质，各物质 都保持原来的性质有固定的物理性质和化学性质举例空气、海水、糖水等氧气（02）、二氧化碳（C02）联系混合.先率纯净物混合知识点二氧气的物理性质1、氧气是一种无色无味的气体2、在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,氧气的密 度比空气的略大。3、氧气不易溶于水。4、氧气的三态变化气体（无色）液态（淡蓝色）固态（淡蓝色雪花状）知识点三氧气的化学性质氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应，氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，在一定的条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量.氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂.

10、知识点 四 化学反应、氧化反应和缓慢氧化1化合反应与氧化反应项目化合反应氧化反应概念由两种或两种以上的物质生 成另一种物质的反应物质与我发生的反应特点多变一举例木炭、硫等于氧气的反应互相联系不一定化合反应 氧化反应不一1定2、氧化反应与缓慢氧化的区别和联系氧化反应缓慢氧化概念物质与氧（包括氧气）发生的反应物质与氧气发生的缓慢 的、不易被察觉的氧化反 应举例所以与氧气发生的反应铁生锈、食物腐烂等区别氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种联系都是氧化反应;都放出热量知识点五实验室制取氧气1、用过氧化氢溶液制取鼠气2、用加热高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气3、工业上利用液态空气法制取氧气（

11、利用沸点的不同）知识点六催化剂和催化作用催化剂概念的要点可概括为：一变、二不变.一变：改变反应的速率二不变：化学性质和质量没有发生改变.知识点六分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.2、分解反应和化合反应的比较反应类型分解反应化合反应定义由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应反应物种类一种（化合物）两种或两种以上（单质或化合物）第15页共14页生成物的种类两种或两种以上(单质或化合物)一种(化合物)举例略第三单元知识点一分子1、分子的性质(1)分子的体积和质量都很小(2)分子总是在不断的运动着(3)分子间有一定

12、的间隔(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同.(5)在化学变化中分子可以再分2、分子的构成：分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的，如 1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成的；单质的分子是由同种原子构 成的，如1个氧分子是由2个氯原子构成的.3、分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小颗粒.注意:(1)分子是保持物质化学性质的一种粒子(2)分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子聚集在一起 表现出来的.(3)所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的，而不是说分子这 种粒子最小.4、用分子的观点解释概念 物理变化和化学变化分子本身化

13、学性质物理变化不改变(只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化)不改变化学变化改变(分子的构成发生了改变)改变纯净物和混合物纯净物混合物宏观组成由一种物质组成由不同种物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同分子构成实例氧气、水分别是由氧分子、水分子一种分子构成空气、糖水、医用酒精等 都是由不同的分子构成知识点二原子1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子2、分子与原子的区别与联系分子原子概念保持物质化学性质的最新粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学变化中，分子可以分 成原子，原子又可以重新组 合成新的分子在化学变化中不能再分相同点体积和质量都很小粒子间有一定的间隔都在不停的 运动同种分子（或原

14、子）性质相同，不同种分子（或原子） 性质不同联系x物质K/ 原子,构J分子分成知识点三原子的构成原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。(质子一每个质子带1个单位正电荷 (原子核原子I中子一不显电性核外电子每个电子带个单位负电荷说明：(1)原子核所带正电荷数称为核电荷数，核电荷数=质子数=核外电子(2)原子核内的质子数不一定等于中子数(3)原子的种类是由核电荷数(质子数)决定的.原子核只占了原子体积的很小部分，原子内有一个相对很大的空间，电子在这个空间作高速运动(5)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计知识点四原子核外电子的排布1、 分层排布2

15、、 排布规律(1)、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最 多容纳18个电子。(2)、最外层电子层不超过8个，(只有一层的不超过2个)3、原子结构示意图及其意义知识点五离子1、 离子的定义：带电的原子(或原子团)叫做离子，2、 离子的分类：阳离子，阴离子3、 离子的形成金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子，从而使原子 的质子数小于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，一般电子层数减少一层（2）非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子，从 而使原子的质子数大于核外电子数，所以带负电荷，为阳离子，一般电子 层数不变.4、离子符合1 .离子是带电的原子

16、或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的 意义）。|我示每个银离子带2个G位正电荷2Mg2+-*囊示2个钱离子2,原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数二十 （质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数二-（核外电子数一质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到 电子变成阴离子知识点六相对原子质量注意：（1）相对原子质量（耳）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子 的实际质量；(2)由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质

17、量二质子数十 中子数。原子核的质量决定原子的质量。(3)相对原子质量是一个比值，单位为1, 一般不写出知识点七元素1、 概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.2、 元素是从宏观上描述物质的组成的，它只讲种类，不讲个数3、 元素的化学性质与其怨自己的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关.4、 元素分类：金属元素、非金属元素(固态、气态、液态)、稀有气体元素5、 元素符号的书写：(1)由一个字母表示的元素符号要大写；(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个要小写6、 元素符号的意义:(1)表示这种元素表示这种元素的一个原子对于由原子直接构成的单质，还可以表示这种

18、物质知识点七元素周期表1 .元素周期表的结构原子序数(核电荷数)80元素符号氧元素名称16. 00相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一级行叫做一个族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个 族)。(3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它 的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质 子第三单元自然界的水知识点一水的净化1、常用的净水方法(1)除去水中不溶性杂质的方法A、沉淀：指利用重力作用使水中的颗粒物沉淀，包括净置沉淀和吸附沉淀。B、过滤：将固体物质与液体分离的一种方法。(2)除去水中可溶性杂质的方法

19、。A、活性炭吸附：可以除去一些可溶性物质(气味、颜色等)，也可以吸附一些不 溶性物质。B、煮沸：可以降低水的硬度。C、蒸偏：可以降低水的硬度。知识点二硬水和软水1、硬水和软水的定义硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。2、硬水和软水的检验A、肥皂水法：将等量的肥皂水分别滴到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌, 如果泡沫丰富，则烧杯中的水为软水；如果泡沫不丰富或没有泡沫，且水中还要 浮渣，则为硬水。B、加热法：将水加热，若出现浑浊现象则为硬水，反之则为软水。3、硬水软化的方法A、生活中：煮沸B、实验室:蒸馅C、工业生产：离子交换法、药剂

20、软化法等知识点三水的组成1、水的电解：正氧负羲，氯二氧一2、氢气：A、物理性质：通常情况下，氨气是一种无色、无臭的气体，难溶于水，密度比 空气的小，是最轻的气体。B、化学性质：可燃性 火焰为淡蓝色知识点四纯净物的分类1、纯净物可分为单质和化合物A、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。B、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。2、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。知识点五化学式1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。每种纯 净物都有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式，并且表示每种物质的化学式 只有一种。2、化学式表示的意义A、由分子构成的物质：宏观上可以表示一种物质；也可以表示该物质由哪