人教版九年级化学第十、十一单元测试试题(无答案)

1、2018化学第十、十一单元测试题班级 姓名 分数相对原子质量：H: 1 O: 16 S: 32 K: 39Fe:56Zn:65、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1 .一些食物的近似 pH如下：葡萄 3.54.5,苹果2.9 3.3,牛奶6.36.6,鸡蛋清7.6-8.00下列说法错误的是（）A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝2 .下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D,氢氧化钠溶液3 .下列物质能共存于同一溶液中，且

2、无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4B. CuSO4、MgSO4、KClC.Ba（OH）2、H2SO4、NaClD. NaCl、AgNO 3、HNO34 .下列推论正确的是（）A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.性质活泼的金属在空气中容易腐蚀，铝在空气中不易腐蚀是因为其不活泼D.碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性5 .下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是（）A.食盐：NaCl B.纯碱：NaOH C.小苏打：NaHCO3 D.熟石灰：Ca（OH）26

3、.下列除去杂质（括号内为杂质），选用的试剂正确的是（）A. NH 3 （水蒸气） 一一浓硫酸B. CaO（CaCO3）稀盐酸C. Cu （CuO）蒸储水D. NaOH（Na2SO4）Ba（OH）2 溶液7 .下列各组物质能按照关系图（一表示反应一步完成）相互转化的是（）ABCDXNaOHCa(OH) 2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH) 28 .下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳酸氢俊B.硝酸俊 C.硫酸俊D.硫酸钾9 .有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动

4、预留在外的开关，使两种化学物质发生反应, 此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是（）A.浓硫酸与水 B.熟石灰与水C.生石灰与水D.氯化钠与水10 .图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后 出现的主要实验现象。下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚Mt11 .将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（）A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个A. FeC

5、l3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO412 .不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）C.AgNO 3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl13 .为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已变质，某同学先取2mL样品于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A.加入足量稀盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钢溶液，观察现象D,通入适量CO2气体，观察现象14 .如图所示四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）A.向NaOH溶液中滴加 HCl至过量C.

6、D.B.十段烧一定量的石灰石C.向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量 NaOH溶液D.向同体积和同溶质质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉二、填空题（本题包括 5个小题，每空1分，共16分）15 .从Na、H、0、N （+5价）四种元素中选择符合要求的元素组成下列化合物，并将其化学式填写在横线上。一种酸一种盐写化学式，下16 .在硝酸钾、硫酸俊、磷酸钙、尿素几种化肥中，属于复合肥的是（同）,可以利用简单物理方法与其他几种化肥区分开的是 。17 .在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明 显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋， 最后喷洒C时红色小

7、屋又消失了， 回 答下列问题：无色溶液 A是； B是； C是 （写物质名称）。18 .用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢 主要成分是 Mg （OH） 2和CaCO3除去，原理是 （用化学方程式表示） 、19 .右图中，甲是氧化物，其中金属元素的质量分数为70%;乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程式别 、;试剂B可能是 溶液（填化学式，只写一种）；在氧气和水存在时能发生反应，化学方程式为 。20 .有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钠、氯化钢、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成。做实验有如下现象：（1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液。（2）向所得固体中

8、加入足量稀硝酸，固体部分溶解并有气体放出.试推断：该粉末一定含有 一定不含有 ,可能含有 。三、简答题（本题包括 2个小题，共10分）21 . （4分）粗盐中难溶性杂质的去除实验中中，有下列几项操作：过滤溶解 蒸发。其正确操作顺序是 （填序号）。在蒸发过程中除铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器外，还需用到的仪器 是 。什么时候停止加热？ ;为什么？22 . NaCl溶液中常混有 CaCl2、MgCl 2、Na2SO4杂质，去除这些可溶性杂质的操作有: 加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl 2溶液；过滤；加适量的盐酸；加 过量的Na2CO3溶液。提示：Mg（OH） 2、BaSO4、BaCO3难溶于水

9、（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中 W2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。23 . （3 分）已知：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2T ; 2Na2Oz+2CO2= 2NazCO3+。2T。实验室敞口放置的过氧化钠（ Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中， 加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象） 四、综合应用题（共 10分）24 .酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应.（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。（2）某化学小组进行 酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知 CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液 的酸碱度，操作方法是pH>7CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。pH=2 的（3）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。如果要使 稀硫酸的pH增大，可