高考理科综合试题(化学部分)(附答案)

1、高考理科综合试题(化学部分)N 14 Fe 56可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 CI 35.5 C 126.、选择题(每小题只有一个正确选项，每题6分，共78分)物质发生化学反应时：电子总数原子总数 分子总数的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是物质的种类物质)7.A .B .C.设Na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A . 100mL O.lmol L_1 NH4CI 溶液中含 NH4+ 数为 O.OINaD .B . 3.5g；CI原子中所含中子数为1.7Na9.C .标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为D . 30g甲醛与乙酸混合物中所含原子数为 F列说法正确的

2、是水在反应中作氧化剂时Na4Na1mol水只能得到 保持温度不变，在Na2CO3的不饱和溶液中加 Na2CO3粉末使c (Na+) /c值减小 _在NaOH溶液中水解，1摩尔该物质只消耗1mol NaOH pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内后者得到的氢气多A .B .C.D .大101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态 Fe2O3和气态SO2,放出 4.98 x 106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()+11O2 (g) =2Fe2O3 (s) +8SO2 (g) ; H=+853.7kJ mol1+11/402 (g) =

3、1/2Fe2O3 (s) +2SO2 (g); H= 853.7kJ mo1 +11O2 (g) 2Fe2O3 (s) +8SO2 (g) ; H=+3414.8kJ mol1+11/4O2 (g) 1/2Fe2O3 (s) +2SO2 (g) ； H= 3414.8kJ molA .4FeS2 (s)B .FeS? (s)C.4FeS2 (s)D .FeS2 (s)1mol电子(CO32)10. 某溶液中大量存在下列五种离子：NO3、SO42、Fe3+ H+、M ,其物质的量之比：n (NO3) n (SO42) : n (H+) : n (M) =2:3:1:3:1，则 M 可能为()A

4、. F0B . Mg2+C. Na+D. Al3+11. 环己烷有两种立体结构，船式环己烷()和椅式环己烷()。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷的船式椅式结构，应有同分异构体()A . 9 种B . 6 种C. 12 种D . 18 种12. 下列反应的离子方程式正确的是()A .用氯化铁腐蚀印剧线路铜板Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B . Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的 NaOH 溶液 Ca2+2HCO3+20H =CaCO3 J +2H2O+CO32C .向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2+Cl 2=2Fe3+2CID .向硫酸铝铵NH 4AI(SO

5、4)2溶液中滴加足量 Ba(OH) 2溶液 NH4+AI 3+2SO42 +2Ba2+5OH AIO 2+2BaSO4 J +NH 3 H2O+2H2O13. 甲、乙、丙、丁四位学生对发现H3分子的认识，正确的是()A 甲认为发现H3分子是不可能的，因为违背了共价键理论B 乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体C 丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展D .丁认为H3分子实质上是 H2分子与H +以共价键形式结合的产物，应该写也H3+26. (18分)X、Y、Z三处短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素

6、的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于 10。请回答下列问题：(1) X元素在周期表中的位置是 周期族。(2) 分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。(3) C的电子式是 , C分子的结构呈 形。 C在一定条件下反应生成 A的化学方程式是 。 X、Y、Z三种元素可组成一种强酸 W, C在适当条件下被 W吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH7 (填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)_(4) 已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，

7、H0。将等物质的量的 Y、Z两 种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有。a. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为 50%c. 达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e. 达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大27. (16分)快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑地相应部位一一 “奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”个部分的脑 电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多

8、巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构为：(1) 多巴胺分子式：。(2) 试判断多巴胺应具有的化学性质()A .加成B .取代C .氧化D .水解(3) 多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下:H0IvJ-och3 1 强OH一 GH2CH2NO2/0弛0H/OCH30HZn HC1/OCH30HI、反应属于反应类型，反应原理是: on、的结构式是： 生成的反应类型： 川、写出、步的化学方程式： 。 。28. (16分)三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学 试剂。同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究 制备FeCb 6H2O的方法，同学甲设计的实验

9、装置 如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a,关闭b,用分液漏斗向 A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿 色，再打开b进行过滤，过渡结束后，取烧杯内溶 液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得 FeCb 6H2O晶体。填写下列 空白：(1) 滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是(2) 烧杯内放过量稀 HNO 3的原因是 ,发生反应的离子方程式是 。(3) 整个实验过程中，弹簧夹 a都必须打开，除为排出产生的气体外，另是 。（4）利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有:，。（写两条即可）（5）乙同学对该

10、实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCI的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCb 6H2O，你认为加入的试剂可以是 。（填序号）适量氯气适量过氧化氢和稀盐酸酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液在HCI的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是 。29. （ 10分）120C、101.3kPa 的条件下，有 2L H2O （ g）、2L CO、1L CO2、0.5L O2和 1L H2 组成的混合气体。现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉末的三个灼热 的反应管。假设气体通过每个反应管时都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排 列，请回答：

11、（1） 尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。（2） 原气体中是否有几种或一种不可能再存在于尾气中？（填“有”或“没有”）。若有，它们或它是 。（3） 原气体中是否有几种或一种肯定存在于尾气中？。（填“有”或“没有”）若有，它们或它是 。若没有，请解释原因 。参考答案13.C(2)氢键6.D7.D8.C9.B10.B11.C12.D26. (18 分，每空 2 分)(1) 2 W A三角锥(3)催化剂4NO+6H 2O 4NH 3+502（4） a27. （16 分，每空 2 分）C8H11NO2小于NH4+H2ONH3 H2O+OH(2) ABC（3）1、加成反应H CH2NO2与苯环上的醛基加成/-och3II、 OHI1LypCg +3 Zn+6 HCIOH-OCH3 +3ZnC12 + 阻OH28. (16分，每空2分)(1)废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。(2)将 Fe2+全部氧化成 Fe3*N03+4H+3Fe2+=3Fe3+NO f +