2012届高考化学硫的转化第一轮基础知识归纳复习

1、2012 届高考化学硫的转化第一轮基础知识归纳复习硫的转化（下）编号 14班级_ 组别姓名【学习目标】 1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方 法。2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实 验题的分析思路与方法。3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节 课修改 10 分钟后结合错题统计讨论 10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟 标有的 B 层可不做，标有或的 C 层可不做。【课前导学】一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1硫酸盐认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格化学式

2、俗称颜色应用CuSO4?5H2OCaSO4?2H2OBaSO4Na2SO4?10H2OFeSO4?7H2OKAl（SO4）2?12H2O2. SO42离子的检验思考：哪些离子会干扰 SO42-的检验?检验 SO42-的正确操作是什么？练习 1、检验某未知溶液中是否含有 SO42-的下列操作最合理的是（）A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 练习 2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧， 当氧气足量时其燃烧 产物之一为二氧化硫。下列转化关系中 A 是一种正盐， D 的相对分子 质量比 C 大 16, E

3、 是酸。X 无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：当 x 是强酸（非氧化性酸）时， A、 B、 C、 D、 E 均含有同一种元素； 当x 是强碱时， A、 B、 C、 D、 E 均含有另一种元素。回答下列问题：（1） A 是，丫是，Z 是（填化学名称）。（2） 当 X 是强酸时，B 的摩尔质量为 34g/mol, E 是（填化学式）C-D的化学方程式是（3）_ 当 X 是强碱时，E 是（填化学式），BC的化学方程式是 _二、酸雨的形成、危害与防治思考：1.形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么? 形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示） ?2.防止或减少

4、酸雨的形成措施有哪些？ 【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态 硫元素间的相互转化： 提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性 KMnO4 溶液、氯水、Cu 片、021 .完成实验方案和实验记录 实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 f +42+4f03+4f+64+6f+42.除上述三种含硫物质外，还有 H2S S03 等很多，它们之间的转化 关系如下图，写出反应 的方程式（能写离子方程式的写离 子方程式）H2SSSO2- S03- H2SO4_ 反 应 中 ， 体 现 SO2 还 原 性 的 有【能力提升】

5、1、下列有关环境问题的说法不正确的是（）A、燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B、pH 小于 5.6 的降水通常称为酸雨C、S02、N02、C02 都会导致酸雨的形成D、推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染2、单质 X 与浓硫酸共热，反应中 X 与 H2SO4 的物质的量之比为 1： 2,则生成物中的化合价可能为（） +1+2+3+4ABCD3、 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效 控制酸雨，目前国务院批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划 分方案等法规。（1）现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下：测试时间 /h0123

6、4雨水的 pH4.734.624.564.554.55分析数据,回答下列问题：上述 雨水样品的 PH 变化 的原因是（结合离子方程式解释）： 如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合， pH将_ (填“变大 ”、“变 小 ”“不 变 ”)， 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表 示 ) ：(2) 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 () 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A.B .C.D .(3) 酸雨可导致下列危害中的 ()A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C 造成洪涝灾害 D.恶化人类环境(4) 为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，

7、火力发电厂常 用Ca(OH)2 的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用 的 石 膏( CaSO4?2H2O) 则 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为 25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SC 若取 1 吨该矿石，可制得 98%的浓硫酸 _吨（设生产过程中硫损失 2%）。（提示：用关系式法或原子守恒法进行 计算）【当堂检测】 1、 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01molCI2,有一半 Br变为Br2 （已知 Br2 能氧化 H2SO3。原溶

8、液中 HBr 和 H2SO3 的物质的量浓度等于（）A、 0.0075B、 0.0018C、 0.075D、 0.082、 X、 Y、 Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应 X+IA（气），Y+ZB（气）请针对以下两种情况回答；（1）若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 是有白烟产生，则1Y的化学式是；2生成固体 C 的化学方程式是（2）若常温下丫为固体， X、 Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成 B, 则1向苛性钠溶液中通入过量的 A,所发生反应的离子方程式是2将 B 通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式高三化学一轮复习学案答

9、案编号 14一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1硫酸盐 化学式俗称颜色应用CuSO4?5H2C 蓝矶、胆矶蓝色CaSO4?2H2O5 膏白色制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带BaS04 重晶石白色 X 射线造影剂Na2SO4?10H2O 芒 硝白色FeS04?7H2O 绿矶绿色KAI(SO4)2?12H2C 明矶白色净水剂2. SO42-离子的检验SO32- CO32- Ag+2)取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐 酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42-练习 1C练习 2 (1) A 是硫化铵，丫是氧气，Z 是水(2) E 是 H2SO4GD的化学方程式是 2SO2+O

10、22SO3(3) E 是 HN03 (填化学式)，BC的化学方程式是 4NH3+5O24NO+6H2O二、1.N02、SO2 SO3 含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 2.对酸性物质的排放加以控制； 改变能源结构，开发新能源例如氢能、 风能、太阳能等清洁能源【合作探究、讨论展示】1.完成实验方案和实验记录 实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10T+4硫黄、氧气硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气体生成S 具有还原性2+4TO亚硫酸钠溶液、氢硫

11、酸有淡黄色沉淀生成S02 具有氧化性3+4T+6 亚硫酸钠溶液酸性 KMnO4 溶液溶液紫色褪去 SO2 具有还原性4+6T+4Cc 片、浓硫酸 Cu 溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成, 浓硫酸具有氧化性小结：不同价态硫元素间的转化常见反应：0t2Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2SH2S2T02H2S+ SO23S +2H2O0t+4SO2SO2+4T02H2+ SO23SJ + 2H2O+4t+62SO2+O22SO3SO2+ Cl2+ 2H2O4H+ 2Cl+ SO42SO2+ 2Fe3+ 2H2O2Fe2+ SO42+ 4H+6 +4Cu 2H2SO4 浓)CuSO 知 S02

12、f + 2H2OC+2H2SO4 浓)SO2f+2H2O+CO22.H2S+CI2=2SJ+2H+2C1SO2+2H2S=3& +2H2O SO2+ 2Fe3+ 2H2O2Fe2+ SO42+ 4H+ Cu + 2H2SO 4 浓)CuSO+ S02f + 2H2O【能力提升】 1.C2.A3. (1) 雨水样品中的 H2SO3 不断被空气中的氧气氧化成H2SO4，2H2SO3+O2=4H+SO4，所以 pH 随时间延长而 c(H+)增大，pH 下降。 变小 H2SO3+CI2+H2O=H2SO4+2HCI(2) C(3) ABD.(4) Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2CaSO3+