安徽省泗县2012-2013学年高二化学下学期第一次月考试题

1、泗县双语中学20122013学年第二学期高二年级第一次月考化学试卷 第卷（选择题，共48分）本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。1. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同分异构体，相互之间的转化是化学变化 B. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= -1.9 kJmol-1 C. 金刚石硬度大于石墨，但金刚石的稳定性弱于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2同温、同压下，下列各热化学方程式（H均小于0）中,反应热的绝对值最大的是 A. 2A

2、（l）+B（l）2C（g） H1 B. 2A（g）+B（g）2C（g） H2 C. 2A（g）+B（g）2C（l） H3 D. 2A（l）+B（l）2C（l） H43下列事实不能用原电池原理解释的是 A镀锌铁比镀锡铁更耐用 B铝片不用特殊方法保存 C在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快4. 近年来煤矿事故的主要原因之一是瓦斯爆炸，现在有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。是安全事故大大降低。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na

3、2O，O2可以在其中自由移动。甲 乙下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2- 8eCO32 + 2H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol5. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为 A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·

4、;L-1 D. 0.5 mol·L-16. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L。则下列判断正确的是A化学计量数：m+n>p B平衡向正反应方向移动C物质B的转化率增大 D物质C的质量分数增加7. 升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D醋酸的电离平衡常数Ka8. 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-

5、1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-19. T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动CT 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40D向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平

6、衡不移动10. 室温下，在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为 A 0 B. 0.1 mol.L-1 C. 10-7 mol.L-1 D. 10-13 mol.L-111. 下列有关的叙述，正确的是 A.Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质 B.0.1mol/L的醋酸钠溶液可以使酚酞试液变红，说明醋酸是弱电解质 C.纯碱溶解于水，水溶液温度升高，说明盐的水解是放热反应D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同12. 右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB酚酞不能作本实验的指示剂C曲线a是

7、盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线DP点时反应恰好完全，溶液呈中性13. 下列说法中，正确的是A难溶电解质都是弱电解质B相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同C难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水14.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 A. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32

8、-)>c(H+)>c(OH-)Dc(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)15. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN D.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO316. 1,2,3三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。据此，可判断1,2,3,4

9、,5五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是A. 4 B. 5 C. 6 D. 7第卷（非选择题，共52分）17. (8分)完成下列有机化学问题：（1）一种烷烃的结构式可以表示为: 系统方法命名该化合物时, 主链上的碳原子数是 （2） (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 （3）某有机物的结构简式如图，写出该有机物含氧官能团的名称 （4）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系2甲基丁烷和丁烷 _正戊烷和2，2二甲基丙烷_18. (4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法

10、测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_若该反应为可逆反应，试写出该反应的平衡常数表达式 19. (6分) 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=

11、Li2Mn2O4。填写下面问题（1）放电时负极反应为 （填写氧化反应或还原反应）（2）放电时正极的电极反应方程式为 （3）充电时阴极的电极反应方程式为 20. (6分)（1） 若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。（2）向0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入该氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020)。21.(8分)

12、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4 若在相同温度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增

13、大”、“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0 3s的平均反应速率v(N2O4)= mol·L1·s1。 22. (12分) 某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H+HA, HAA2+H。回答下列问题：（1）Na2A溶液显 性，理由是(用离子方程式表示) 。（2）若0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol/L(填“”、“”或“=”)理由是 （3）某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母) 。A溶液pH7 B水的离子积KWc2（OH）CV10 Dc(K)c(Na)（4）0.1 mol/L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 23. (8分) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点时指示剂颜色变化为 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸的体积为 mL（3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000